1. Thế nào là số oxi hóa ? Quy tắc xác định số oxi hóa?
2. Phản ứng oxi hóa-khử là gì? Phân biệt chất oxi hóa, chất khử? Sự oxi hóa, sự khử?
2. Mức độ hiểu:
Bài 1: Hãy cho biết số đơn vị đthn, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tử có kí hiệu sau:
a) b)
Bài 2: Cấu hình e của nguyên tử nhôm là 1s22s22p63s23p1.
a.Nhôm có bao nhiêu electron? bao nhiêu lớp e?Cho biết số e trong từng lớp?
b. Nhôm thuộc nguyên tố s,p,d hay f ? Tại sao ?
7 23 39 40 234
3Li, 11Na, 19K, 19Ca, 90Th
2 4 12 16 32 56
1H, He,2 6C, O,8 15P, 26Fe.
Bài 3: Cation R2+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p6, anion X- có cấu hình electron giống R2+. Viết cấu hình electron của R và X.
Bài 4: Cho nguyên tố X (Z=12), Y (Z=16)
a. Viết cấu hình e của X, Y. Vị trí của X, Y trong BHTTH.
b. Tính chất hoá học của X, Y.
c. Hoá trị cao nhất với oxi của X, Y. Công thức oxit cao nhất. Công thức hidroxit tương ứng.
d. Công thức hợp chất khí với Hidro.
Bài 5: Viết cấu hình e ứng với các trường hợp sau
a. X thuộc CK 2, nhóm VA. b. X thuộc chu kì 4, nhóm IIA c. X có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 7e. d. X thuộc chu kì 3, có 3 e lớp ngoài cùng.
Bài 6: Cho các nguyên tố
a. P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7). Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện.
b. Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19). Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử.
c. Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của F,S,O,P.
Bài 7: Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều:
a) tăng dần tính axit: SrO, SO3, Cl2O7, SeO3, CaO b) giảm dần tính axit HClO4, H2SO4, H2SiO3, H3PO4.
c) tăng dần tính bazơ: NaOH, Mg(OH)2, H2SO4, H3PO4 và KOH.
Bài 8: Viết quá trình tạo thành ion và cấu hình e của ion Na+, Mg2+, S2-, Fe2+, Fe3+, Cl- Bài 9: Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết trong các phân tử: Al2O3 , NH3 , CaCl2 , H2O, KCl.
3. Mức độ vận dụng thấp:
Bài 1: Cho biết tổng số hạt p,e,n trong nguyên tử của nguyên tố X là 52 , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 16 hạt
a. Xác định số hiệu nguyên tử , số khối của X. Viết kí hiệu nguyên tử của X.
b. Viết cấu hình electron , từ đó xác định vị trí của X trong bảng HTTH
Bài 2: Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 48, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. a. Xác định số proton, số electron, số nơtron, đthn.
b. Viết cấu hình e? c. Xác định số e ở từng lớp.
Bài 3 : Nguyên tử khối trung bình của Ag là 107,87 . Bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44%. Xác định nguyên tử khối của đồng vị còn lại?
Bài 4: Khối lượng nguyên tử trung bình của Bo là 10,812. Bo có hai đồng vị là 10B và
11B.
a. Tìm phần trăm về số nguyên tử của mỗi đồng vị.
b. Mỗi khi có 94 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B ?
Bài 5: Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng 24Mg, 25Mg, 26Mg với thành phần phần trăm trong tự nhiên lần lượt là 78,6%; 10,1%; 11,3%.
a. Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.
b. Giả sử trong một lượng Mg có 50 nguyên tử 25Mg, thì số nguyên tử của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu?
Bài 6: Cho 2 nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm A, hai chu kỳ kế tiếp trong BTH.
Biết tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B bằng 30. Tìm ZA, ZB và xác định vị trí trong BTH?
Bài 7: Cho 2 nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kì A, hai nhóm A kế tiếp trong BTH. Biết tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của A và B bằng 33. Tìm ZA, ZB và xác định vị trí trong BTH?
Bài 8: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5 . Hợp chất khí với hiđro của R có chứa 82,35% R về khối lượng. Xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố R?
Bài 9: M thuộc nhóm IIIA. Trong oxit cao nhất của M, oxi chiếm 47,05% khối lượng.
X thuộc nhóm VIA. Trong oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng. Xác định tên nguyên tố M và X. viết công thức phân tử của các oxit
4. Mức độ vận dụng cao:
Bài 1: Cho biết tổng số electron trong ion AB 32− là 42. Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton bằng số nơtron. Xác định số khối của A, B. Biết số khối của A gấp đôi của B
Bài 2: Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị 65Cu và 63Cu. Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.Tính thành phần % của 65Cu trong CuCl2 (Nguyên tử khối của Cl là 35,5).
V. RÚT KINH NGHIỆM
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________Ký duyệt của TTCM______________
Ngày soạn: 13/ 12/2017 – Lớp dạy: 10A1, 10A8, 10A9
Tiết 36: