I. MỤC TIÊU BÀI HỌC 1. Kiến thức, kĩ năng, thái độ:
a) Kiến thức: Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:
+ Tính oxi hoá của oxi.
+ Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.
+ Tính oxi hoá của lưu huỳnh.
+ Tính khử của lưu huỳnh.
b) Kĩ năng:
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH.
- Viết tường trình thí nghiệm.
c) Thái độ: Cẩn thận, nghiêm túc trong thực hành, thí nghiệm
2. Định hướng các năng lực có thể hình thành và phát triển của học sinh:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực nghiên cứu và thực hành hóa học
II. CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH 1. Giáo viên:
(1) Dụng cụ: Ống nghiệm, lọ thủy tinh, kẹp hóa chất. muỗng đốt hóa chất, đèn cồn, cặp ống nghiệm, giá thí nghiệm, giá để ống nghiệm.
(2) Hoá chất: Dây thép, S bột, Oxi, que diêm, Fe bột
Dụng cụ hóa chất đủ để học sinh thực hành từng nhóm.
2. Học sinh: Chuẩn bị tốt tường trình thí nghiệm ở nhà III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Hoạt động trải nghiệm kết nối (5 phút):
- GV kiểm tra sự chuẩn bị tường trình thí nghiệm của HS
- Yêu cầu HS nêu mục đích của các thí nghiệm bài TH số 3, nêu các dụng cụ, hóa chất sử dụng trong bài thực hành
2. Hoạt động hình thành kiến thức:
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1:Hướng dẫn thực hành thí nghiệm 1: Tính OXH của oxi
-Cần đánh sạch gỉ hoặc lau sạch dầu mỡ phủ trên mặt đoạn dây thép.
-Uốn đoạn dây thép thành hình xoắn lò xo để tăng thêm diện tích tiếp xúc.
-Cắm một mẩu than bằng hạt đậu xanh vào đầu dây thép và đốt nóng mẩu than trước khi cho vào bình đựng khí oxi.
Mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ làm sắt nóng lên.
-Cho một ít cát hoặc nước dưới lọ thuỷ tinh để khi phản ứng xảy ra những giọt thép tròn chảy xuống không làm vỡ lọ.
Hs: Thực hiện và quan sát hiện tượng
*Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa của các đơn chất oxi.
-Đốt cháy một đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình khí oxi.
-HT: Dây thép bị nung cháy trong khí oxi sáng chói không thành ngọn lửa, không khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu bắn tung tóe ra xung quanh như pháo hoa đó là Fe3O4.
-Ptpư: t0
3Fe + 2O2 Fe3O4
Hoạt động 2: Hướng dẫn thực hành thí nghiệm: Tính oxi hóa của lưu huỳnh.
-Trong phản ứng Fe+S nên dùng lượng S nhiều hơn lượng Fe để tăng diện tích tiếp xúc. Cần dùng ống nghiệm trung tính chịu nhiệt cao.
Hs: Thực hiện và quan sát hiện tượng
*Thí nghiệm 2: Tính oxi hóa của lưu huỳnh.
-Cho một ít hỗn hợp bột sắt và S vào đáy ống nghiệm. Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho đến khi phản ứng xảy ra
-HT: Hỗn hợp bột Fe và S trong ống nghiệm có màu xám nhạt. Khi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ rực hỗn hợp và tạo thành hợp chất FeS màu xám đen.
Ptpư: t0 Fe + S FeS Hoạt động 3: Hướng dẫn thực hành
thí nghiệm: Tính khử của lưu huỳnh Oxi được điều chế và thu vào lọ thủy tinh miệng rộng, dung tích khoảng 100ml, S được đun nóng trong muỗng hóa chất trên ngọn lửa đèn cồn.
Hs: Thực hiện và quan sát hiện tượng
Thí nghiệm 3: Tính khử của lưu huỳnh
-Đốt S cháy trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí oxi.
-HT: S cháy trong oxi mãnh liệt hơn nhiều cháy ngoài không khí, tạo thành khói màu trắng đó là SO2 có lẫn SO3.
Ptpư : t0
S + O2 SO2
3. Luyện tập:
- HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ghi lại hiện tượng các thí nghiệm
- Kết thúc thí nghiệm, các nhóm thảo luận về kết quả thí nghiệm, giải thích và viết các PTHH xảy ra
- Đại diện các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm cho GV 4. Vận dụng, tìm tòi mở rộng:
- GV hướng dẫn HS thực hiện thí nghiệm bổ sung: lưu huỳnh tác dụng với đồng - Đặt câu hỏi cho HS tìm hiểu ở nhà: Cho biết các sản phẩm thu được trong pư này.
V. RÚT KINH NGHIỆM
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
______________________________________Ký duyệt của TTCM______________
Ngày soạn: 22/ 02/2018 – Lớp dạy: 10A1, 10A8, 10A9