Hóa Đại cương bài tập chương 08 cân bằng hóa học

GIẢI ĐÁP BTTN HĐC CHƯƠNG 08 - CÂN BẰNG... Trạng thái của hệ ở điều kiệnnày là:Giải: Cách giải này dùng chung cho cả hai hằng số cân giá trị C hay P là tại lúc đang xét... Giải: K cb của

GIẢI ĐÁP BTTN HĐC CHƯƠNG 08 - CÂN BẰNG

[B] b {Chú ý: ký hiệu [B]b dùng khi ở trạng thái

cân bằng, tương đương với (C B b)cb} Chú thích là nồng độ

các chất ở trạng thái cân bằng chứ không phải tại lúc

b) 2C (r) + O2 (k) ⇌ 2CO (k) KCb = 1 ×1016

c)2 Cl2 (k) + 2 H2O (k) ⇌ 4 HCl (k) + O2 (k) KCb =

1,88 × 10-15

d) CH3CH2CH2CH3 (k) ⇌ CH3CH(CH3)2 (k) KCb =2,5

Giải: Hệ cân bằng nào có hằng số cân bằng Kcb ≫ 1 thì cóthể xem tương đương với phản ứng xảy ra gần như hoàntoàn theo chiều thuận, và ngược lại

=> (ĐA b)

8.7 Cho một phản ứng thuận nghịch trong dung dịch lỏng

A + B ⇌ C + D Hằng số cân bằng K c ở điều kiệncho trước bằng 200 Một hỗn hợp có nồng độ CA = CB =

10-3M, CC = CD = 0,01M Trạng thái của hệ ở điều kiệnnày là:

Giải: Cách giải này dùng chung cho cả hai hằng số cân

giá trị C (hay P) là tại lúc đang xét

Sau đó so sánh giá trị của K’ với K sẽ có 3 trường hợp:

*K ’ < K => hệ đang chuyển dịch theo chiều thuận.

*K ’ > K => hệ đang chuyển dịch theo chiều nghịch.

*K ’ = K => hệ đạt trạng thái cân bằng.

Giải: Ta có hệ hai phương trình:

K p=P CO

2

P CO2=10 (1) Giải hệ ta được: P CO = 0.92 atm => (ĐA d)

P c ung ℎ =P CO +P CO2=1 (2)

8.10 Chọn phát biểu đúng: cho phản ứng A (dd) + B (dd)

⇌ C(dd) + D (dd)

Nồng độ ban đầu của mỗi chất A, B, C, D là 1,5 mol/l.Sau khi cân bằng được thiết lập, nồng độ của C là 2

mol/l Hằng số cân bằng K c của hệ này là:

Giải: Thiết lập 3 dòng sau bên dưới ptpư:

=> (ĐA c)

8.13 Chọn phát biểu đúng:

Phản ứng H 2 (k) + ½ O 2 (k) ⇌ H 2 O (k) có G o

298 = 54,64 kcal.

-Tính K p ở điều kiện tiêu chuẩn Cho R = 1,987 cal/mol.K Giải: Dùng công thức: ∆ G0=− RTln K p

<=> -54,640 = -1.987×298 lnKp => K p = 10 40.1

=> (ĐA b)

8.14 Ở một nhiệt độ xác định, phản ứng:

S (r) + O 2 (k) ⇌ SO 2 (k) có hằng số cân bằng K C =4,2×1052 Tính hằng số cân bằng K’ C của phản ứng SO 2

(k) ⇌ S (r) + O 2 (k) ở cùng nhiệt độ.

Giải: K cb của phản ứng nghịch sẽ bằng nghịch đảo K cb của phản ứng thuận.

-Tính hằng số cân bằng K C của phản ứng ở 298K Cho R



cho 0,2 mol CuBr 2 (r) vào một bình chân không ở 550K.

Hỏi thể tích bình phải bằng bao nhiêu để toàn bộ CuBr2

phân hủy hết theo phản ứng trên Cho R = 0,082lít.atm/mol.K

Giải: CuBr2(r) ⇌ CuBr(r) + ½ Br2(k)

0.2 mol 0.1 mol

Giả sử hơi Br2 là khí lý tưởng:

Giải: Thiết lập 3 dòng sau bên dưới ptpư:

֎Tổng quát: khi xử lý các cân bằng, mối quan hệ giữa

Giải: Nhận xét: khi tăng nhiệt độ (3000C → 5000C) mà

Kp tăng (11.5 → 33) tức là cân bằng chuyển dịch theo

chiều thuận Suy ra phản ứng này thu nhiệt (∆H > 0)

=> (ĐA a)

8.21 Một phản ứng tự xảy ra có G0 < 0 Giả thiết rằng biến

thiên entanpi và biến thiên entropi không phụ thuộc nhiệt

độ, khi tăng nhiệt độ thì hằng số cân bằng Kp sẽ:

Giải: ∆G0 = ∆H0 - T∆S0 < 0 Vì không biết dấu của ∆Snên khi tăng T không biết ∆G0 sẽ càng tăng hay giảm nênvới công thức ∆G0 = -RTlnKP cũng sẽ không biết K P

tăng hay giảm.

=> (ĐA d)

8.24 Cho cân bằng CO2 (k) + H2 (k) ⇌ CO (k) + H2O(k)

Tính hằng số cân bằng Kc biết rằng khi đến cân bằng ta

có 0,4 mol CO2; 0,4 mol H2; 0,8 mol CO và 0,8 mol H2Otrong một bình có dung tích là 1 lít Nếu nén hệ cho thểtích của hệ giảm xuống, cân bằng sẽ chuyển dịch nhưthế nào?

Giải: K C= [CO] [ H2O]

[CO2] [ H2] =

0.8 × 0.8 0.4 × 0.4=4 (Ngoài ra pư không thay đổi số

mol khí nên yếu tố áp suất không ảnh hưởng tới sự

Giải: Phản ứng thủy phân este là chiều nghịch của phản

ứng este hóa nên K C '

Giải:

*Cách 1: Tại thời điểm khảo sát ta có hằng số trước cân

bằng là (với % theo thể tích cũng chính là% theo áp suất

(0.24 ) 2=10=K P => Thời điểm khảo sát cũng chính là

thời điểm cân bằng

8.40 Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng

chuyển hóa như sau:

và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆Ho = - 92,2 kJ Tínhhằng số cân bằng Kp của phản ứng tại 600K Biết rằng

∆Ho và ∆So của phản ứng thay đổi không đáng kể trongkhoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K

Giải:

8.44 Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0

mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C Sau khi cân

bằng A(k) + B(k) ⇌ 2C(k) được thiết lập, nồng độ cuối

cùng của C là 0,75 mol/l Tính hằng số cân bằng.

Giải: Thiết lập 3 dòng sau bên dưới ptpư;