c Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trªn... + Muèi t¸c dông víi axit.[r]
(1)§Ò kiÓm tra chÊt lîng häc kú I M«n: Ho¸ häc (Thời gian làm bài 60 phút không kể thời gian giao đề) Bµi 1: Nªu c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ Bµi 2: Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch không màu là HCl, H 2SO4, NaCl vµ Na2SO4 H·y nhËn biÕt dung dÞch mçi lä b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Bµi 3: Viết các phơng trình hoá học thực dãy chuyển đổi hoá học sau: (1) (2) (3) (4) Fe FeCl 3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Bµi 4: Hoµ tan hoµn toµn 4,4 gam hçn hîp gåm Mg vµ MgO b»ng dung dÞch axit Clohiđric HCl 7,3 % (vừa đủ) Sau phản ứng thu đợc 2,24 lít khí hiđro (®ktc) a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt hçn hîp ®Çu c) Tính khối lợng dung dịch axit HCl 7,3% cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp trªn (Cho Mg = 24; Cl=35,5; H= 1; O = 16) (2) §¸p ¸n vµ biÓu ®iÓm Bµi Bµi (2,5 ®iÓm) Bµi (2,0 ®iÓm) §¸p ¸n §iÓm Mçi tÝnh chÊt ho¸ häc ®ung cã ®i kÌm ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh hoạ đúng đợc 0,5 điểm + T¸c dông víi kim lo¹i (0,5®) + Muèi t¸c dông víi axit (0,5®) + Muèi t¸c dông víi kim lo¹i (0,5®) + Muèi t¸c dông víi Baz¬ (0,5®) + Muối bị phân huỷ nhiệt độ cao (0,5®) - LÊy ë mçi lä dung dÞch mét Ýt lµm mÉu thö - §¸nh sè thø tù c¸c mÉu thö (0,5®) - Cho mẫu quỳ tím vào mẫu thử, mẫu thử nào làm quỳ tím đổi (0,5đ) màu, đó là hai dung dịch axit HCl và H2SO4 Còn hai dung dịch không làm quỳ tím đổi màu đó là NaCl và Na2SO4 - Cho dung dÞch BaCl2 vµo mÉu thö lµ axit HCl vµ H 2SO4 mÉu (0,5®) thử nào xuất kết tủa trắng, đó là axit H 2SO4 Còn lại là axit HCl: BaCl2 + H2SO4 Ba SO4tr¾ng + 2NaCl - Cho dung dÞch BaCl2 vµo mÉu thö lµ muèi NaCl vµ Na 2SO4, (0,5®) mẫu thử nào xuất kết tủa trắng, đó là Na 2SO4 còn lại là NaCl: Na2SO4 + BaCl2 Ba SO4 tr¾ng + NaCl Bµi (2,0 ®iÓm) (Mỗi phơng trình đúng đợc 0,5 điểm) Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH) + 3NaCl to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO)4 + 3H2O Bµi (3,5 ®iÓm) a) Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) (0,5®) (3) b) Theo (1) nMg= nH2 = 2, 24 =0,1(mol) (1,5®) 22 , Tính đợc mMg = 2,4 g; mMgO = 2,0 g c) Theo (1) nHCl = 2nMg = 0,2 (mol) Theo (2) nHCl = 2nMgO= 2,0 =0,1(mol) 40 mHCl = (0,2 + 0,1) x 36,5 = 10,95 (g) VËy khèi lîng dung dÞch HCl 7,3% lµ: mdd = 10 , 95 x 100 % =150(g) 7,3 % (1,5®) (4)