Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 Giáo án hoá học 9 ( Kì II ) Ngày dạy Ngày soạn Tiết 37 Axit cacbonic - Muối cacbonat I . Mục tiêu . 1. Kiến thức . Nắm đợc axit cacbonic là axit yếu , không bền . Nắm đợc tính tan của một số muối cacbonat và các axit mạnh hơn tạo thành CO 2 và ứng dụng của một số muối cacbonat . Biết đợc chu trình của cacbon trong tự nhiên để khảng định vật chất chỉ biến đổi từ dạng này sang dạng khác chứ không bị mất đi . 2. Kĩ năng . Rèn kĩ năng quan sát và t duy . II. Chuẩn bị . Gv : Nội dung bài dạy Tranh phóng to hình 3-16 và 3-17 . HS : Đọc qua kiến thức bài . III. Hoạt động dạy và học . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ . GV : Yêu cầu HS trả lời câu hỏi . Giới thiệu câu hỏi trên màn hình . Câu1: Hãy viết PTHH của CO với : a. Khí oxi b. CuO Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO và ứng dụng của mỗi phản ứng . Câu 2 : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt 2 khí CO và CO 2 Hoạt động 2 1. Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí : Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK GV Khí CO 2 hoà tan trong nớc không ? Với tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO 2 , Một phần tạo dd H 2 CO 3 , phần lớn tồn tại dạng phân tử HS 1 : trả lời a. 2CO + O 2 2CO 2 + Q ( Phản ứng Oxi hoá khử ) b. CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi hoá khử ) Vai trò của CO : chất khử ứng dụng : a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại HS 2 trả lời : dùng dd nớc vôi trong Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O HS : CO 2 tan đợc trong nớc dd H 2 CO 3 V CO2 : V H2O = 9: 100 Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 1 t o C t o C Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 CO 2 . 2. Tính chất hoá học GV: dd H 2 CO 3 .CO 2 H 2 CO 3 có bền không ? Tính axit ra sao ? Hoạt động 3 1. Phân loại : GV: Thế nào là muối cacbonat ? Thành phần phân tử có chứa gốc nào ? GV: Dựa vào sự có hay không nguyên tử H axit trong gốc axit có thể chia muối cacbonat thành mấy loại ? Nêu ví dụ 2. Tính chất : a. Tính tan : GV: Yêu cầu HS nhắc lại tinh tan của muối cacbo nat . b. Tính chất hoá học : GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất hoá học co thể có của muối cacbonat . GV: Bổ sung - hớng dẫn HS làm thí nghiệm chứng minh - hớng dẫn thao tác thí nghiệm trên màn hình . TN 1: dd Na 2 CO 3 , NaHCO 3 tác dụng với dd HCl . TN2 : dd K 2 CO 3 + dd Ca(OH) 2 GV: Lu ý trờng hợp : dd muối hiđrocacbonat + dd kiềm muối trung hoà + H 2 O TN3: dd Na 2 CO 3 + dd CaCl 2 GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân . Muối cacbonat có khả năng bị nhiệt phân mà em biết ? Gv : Giới thiệu hình 3.16 Hỏi : NaHCO 3 nhiệt phân tạo thành sản phẩm gì ? GV bổ sung 3. ứng dụng : HS : trả lời + ghi H 2 CO 3 : axit yếu dd H 2 CO 3 làm quỳ tím hoá đỏ nhạt . H 2 CO 3 : không bền trong phản ứng hoá học bị phân huỷ H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O HS : Muối cacbonat là muối của axit cacbonic Có chứa gốc : - HCO 3 ; = CO 3 HS trả lời + ghi Có hai loại muối : a. Muối cacbonat trung hoà : Na 2 CO 3 , CaCO 3 . b. Muối cacbo nat axit : HaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 HS Đa số muối cacbonat trung hoà không tan ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Hầu hết cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vở : SGK HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối . HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát nhận xét : Có khí Ghi PTHH kết luận : vào bảng nhóm HS ghi vào vở : Muối cacbo nat + dd axit mạnh muối mới + CO 2 + H2O Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O HS thực hiện nh trên Ghi vở Một số dd muối cacbonat + dd bazơ muối cacbonat + bazơ mới K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH HS: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O HS thực hiện nh trên : dd muối cacbonat + một số dd muối khác 2 muối mới HS trả lời + ghi Muối cacbonat trung hoà ( trừ K 2 CO 3 , Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 2 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 GV: Yêu cầu HS nghiên cứu II. 3 Gọi HS nêu ứng dụng . Hoạt động 4 GV: thông báo đoạn mở đầu SGK Thuyết trình theo hình 3.17 SGK . Hoạt động 5 Treo bảng phụ Bài 1: Hãy cho biết các cặp chất sau , cặp chất nào có thể tác dụng với nhau .Viết phơng trình phản ứng và giải thích . GV : Kiểm tra bài làm của một số HS Bài 2 Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt các chất rắn : BaSO 4 ,CaCO 3 , NaCl GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét bài làm Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập 1,2,3,4,5 tr 91 SGK Na 2 CO 3 .) oxit + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 HS quan sát hình trả lời HS ghi vở Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO 2 + H 2 O HS trả lời : CaCO 3 sản xuất xi măng , vôi . Na 2 CO 3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO 3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi vở SGK tr. 90 HS nghe + ghi vở + SGK HS làm cá nhân a. H 2 SO 4 + 2 KHCO 3 K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b. Na 2 CO 3 + KCl không phản ứng c. BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl d. Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaOH HS làm : Hoà tan bằng nớc nhận ra NaCl Hoà tan bằng axit nhận ra CaCO 3 IV.Rút kinh nghiệm Tiết 38 SILIC- Công nghiệp silicat Ngày dạy Ngày soạn I. Mục tiêu 1. Kiến thức . Giúp HS : Nắm đợc silic là phi kim , SiO 2 là oxit axit Biết đợc thế nào là công nghiệp silicat Hiểu đợc cơ sở khoa học của quá trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh . Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 3 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 2. Kĩ năng Rèn kĩ năng viết PTHH Kĩ năng thu thập thông tin trong thực tế 3.Thái độ Hứng thú với công nghiệp hoá học II. CHuẩn bị GV: Nội dung bài giảng Tranh giới thiệu một số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh . Sơ đồ lò quay sản xuất clanke . HS : Bảng trong + bút lông III. Tiến trình lên lớp 1. ổn định lớp . 2. Kiểm tra bài cũ GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếubài tập lên màn hình Bài 1 : Dựa vào tính chất cảu muối cacbonat . Hãy nêu tính chất cảu K 2 CO 3 . Viết PTHH minh hoạ . HS1 : K 2 CO 3 tan đợc trong nớc Tác dụng với axit : K 2 CO 3 + 2HCl 2 KCl + CO 2 + H 2 O Tác dụng với dd muối : BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl Tác dụng với dd kiềm : K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH Bài 2: Viết PTHH thực hiện biến hoá .Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO 2 CaCO 3 CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 HS2: 1. C + O 2 CO 2 2. CaO + CO 2 CaCO 3 3. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. CO 2 + NaOH NaHCO 3 5. CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Bài mới . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK của silic 1. Trạnh thái thiên nhiên GV thông báo 2. Tính chất GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK HS trả lời + ghi KHHH: Si NTK: 28 đvC HS nghe + ghi Trong tự nhiên : Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất . Là nghuyên tố thứ 2 có nhiều trong vỏ quả đất . Tồn tại dạng hợp chất HS trả lời : Chất rắn màu xám khó nóng chảy . Silic ttinhkhiết là chất bán dẫn Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 4 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 tr92 Nêu tính chất của Si ? Bổ sung Hoạt động 2 GV: Si là phi kim nên SiO 2 là phi kim loại gì ? Vì sao ? SiO 2 là oxit axit nên có tính chất hoá học gì ? Viết PTHH GV: Giới thiệu SiO 2 là thành phần chính của cát , thạch anh . Hoạt động 3 GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ; Công nghiệp Silicat gồm những ngành nào ? 1. Sản xuất đồ gốm : GV: các em hãy nêu vài sản phẩm đồ gốm đã gặp trong thực tế . Cho HS quan sát hình 3.19 và xem một số tranh một số sản phẩm đồ gốm . a. Nguyên liệu chính : GV: Em hãy cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ? Bổ sung Giải thích : Fenpat là khoáng vật có các thành phần gồm các oxit của Si . nhôm , kali, natri, canxi . b. Các công đoạn chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm những giai đoạn nào ? c. Cơ sở sản xuất : GV: ở nớc ta cơ sở sản xuất ở đâu ? GV bổ sung 2. Sản xuất xi măng : GV: giới thiệu mở đầu SGK a. nguyên liệu chính : Phi kim hoạt động yếu hơn C, Cl Tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao : Si + O 2 SiO 2 HS ghi vào vở SGK HS: SiO 2 là ox axit tơng ứng với ( H 2 SiO 3 ) HS trả lời + ghi a. Tác dụng với kiềm : SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Natri silicat b. Tác dụng với oxit bazơ : SiO 2 + CaO CaSiO 3 Canxi silicat HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ HS : Trả lời + ghi Đất sét , thạch anh , fenpat HS : ( Đất sét + thạch anh + fenpat ) + H 2 O nhào nhuyện khối dẻo Tạo hình Sấy khô Nung ở nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi vở SGK HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi . Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 5 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đó đặt câu hỏi Nêu nguyên liệu để sản xuất xi măng ? b. Các công đoạn chính : GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh để giảng c. Cơ sở sản xuất xi măng ở nớc ta : GV Nêu tên một vài cơ sở sản xuất xi măng , một số nhãn hiệu xi măng mà em biết ? 3. Sản xuất thuỷ tinh : a. Nguyên liệu : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ đó nêu nguyên liệu chính để sản xuất thuỷ tinh . b. Các công đoạn chính GV: Thuyết trình ( GV giới thiệu qua về việc tạo ra vật phẩm , tính chất của thuỷ tinh ) * Các PTHH GV giới thiệu c. Các cơ sở sản xuất chính GV: Hỏi -HS trả lời - GV bổ sung HS nghe + ghi HS : Hà Tiên , Nghệ An HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi và sô đa (Na 2 CO 3 ) HS nghe : SGK HS ghi CaCO 3 CaO + CO 2 SiO 2 + CaO CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 , CaSiO 3 là thành phần chính của thuỷ tinh . HS nghe HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM 4.Củng cố . Bài 1 : Những cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau ? Viết PTHH nếu có : a. SiO 2 và CO 2 d. SiO 2 và H 2 SO 4 b. SiO 2 và CaO e. SiO 2 và SiO 2 c. SiO 2 và NaOH HS: SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Bài 2 : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau : a. Na 2 CO 3 + . + . b. + SiO 2 . + (Thành phần chính của thuỷ tinh) HS: a. Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 6 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 b. CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK Tiết 39 + 40 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Ngày dạy Ngày soạn I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra caaos tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng . Tiết 1 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ GV hỏi : Nội dung chính của chơng 2 và 3 là gì ? Hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố hoá học . 3. Bài mới . Vào bài : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh thế nào và có ý nghĩa gì , ta se tìm hiểu qua bài hôm nay . Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 7 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút ra thông tin một vài nét về liọch sử bảng tuần hoàn . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố đợc sắp xếp dựa trên cơ sở nào ? Hoạt động 2 GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn trên 100 nguyên tố và mõi nguyên tố đợc sắp xếp vào một ô . Yêu cầu quan sát ô số 12 phóng to treo ở trớc lớp . Nhìn vào ô 12 biết đợc thông tin gì về nguyên tố ? Yêu cầu HS biết thông tin về một ô nguyên tố khác Số hiệu nguyên tử cho em biết những thông tin gì về nguyên tử ? Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri là 11 cho biết gì về nguyên tố đó . Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết những gì ? Gv yêu cầu HS tìm hiểu trong SGK để thấy đợc các chu kì có đặc điểm gì giống nhau ? chu kì là gì ? Nhìn vào bảng tuần hoàn em cho biết có mấy chu kì ? I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn . HS đọc SGK phần I , quan sát bảng tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi . * Kết luận : Trong bảng tuần hoàn , các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . II. Cấu tạo bảng tuần hoàn . 1. Ô nguyên tố . Biết đợc : Số hiệu nguyên tử , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron trong nguyên tử . Thí dụ : Số hiệu nguyên tử của Natri cho biết Natri ở ô số 11 , điện tích hạt nhân của nguyên tử natri là 11+ , có 11 elẻcton trong nguyên tử natri . * Kết luận : Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron trong nguyên tử 2. Chu kì . HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 8 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 GV: giới thiệu có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3, là các chu kì nhỏ , các chu kì 4 , 5 , 6 , 7 là các chu kì lớn . Từ các thông tin chung về chu kì , kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, 2 ,3 . GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I và trả lời câu hỏi : + Số lợng nguyên tố và tên các nguyên tố ? + Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh thế nào ? + Số lớp electron của H, He ? Tơng tự đối với chu kì 2 , Gv yêu cầu HS xét chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân , về số lớp electron trong nguyên tử tứ Li đến Ne . Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì 3 và nêu lên những thông tin về số lớp electron và sự biến ddooit điện tích hạt nhân . Qua quan sát các chu kì , em có nhận xét và kết luận gì về số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron của các nguyên tử trong chu kì ? Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII của bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) và nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau ? electron và đợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Có 7 chu kì HS quan sát trên bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt các chu kì . Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn . HS hoạt động theo nhóm vận dụng thông tin về chu kì , quan sát trên bảng tuần hoàn để tìm đợc các chu kì 1, 2, 3 . Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1: 2 nguyên tố : hiddro và heli , Có 1 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ đến He là 2+ + Chu kì 2 : 8 nguyên tố . Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne . + Chu kì 3 : 8 nguyên tố Có 3 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả . HS rút ra nhận xét : Trong mỗi chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron . * Kết luận : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì băng số lớp electron . 3. Nhóm HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi : + Các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau . + Số thứ tự của nhóm bằng số elẻcton lớp Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 9 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 Sau khi HS trả lời GV chốt lại đặc điểm của nhóm . Dựa vào thông tin trung về nhóm nguyên tố , GV yêu cầu các nhóm HS quan sát nhóm I và nhóm VII ,thảo luận rút ra nhận xét đúng về nhóm nh SGK. GV nhấn mạnh : + Nhóm I gồm các nguyên tố hoạt động hóa học mạnh . + Nhóm VII gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh . ngoài cùng của nguyên tử . Quan sát nhóm I và nhóm VII rút ra nhận xét : + Nhóm I: các nguyên tử đều có 1 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr + Nhóm VII : các nguyên tử đều có 7 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At . * Kết luận : Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó tính chất tơng tự nh nhau đợc xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . 4. Củng cố . GV : Cho HS hoàn thành phiêú học tập sau . Phiếu học tập Nhóm : lớp : 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập IV . Rút kinh nghiệm . (Tiết 2) Ngày dạy Ngày soạn 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ . Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 10 [...]... Hoạt động của HS III Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1 Trong một chu kì HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì 2 , thảo luận để trả lời lần lợt các ý của GV đã đa ra trên màn hình : + Có 8 nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử : Li ( nhóm I ) có 1e lớp ngoài cùng Be ( nhóm II ) có 2e lớp ngoài cùng + Tính kim loại của các nguyên tử thay Ne ( nhóm III ) có 3e lớp ngoài... nguyên tố với những nguyên tố lân cận + Suy đoán cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố cụ thể từ vị trí và ngợc lại II Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi , bài tập để hớng dẫn học sinh hoạt động Phiếu học tập Học sinh Ôn tập các nội dung cơ bản của chơng III trớc ở nhà III Tiến trình bài giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bìa cũ 3 Luyện tập Hoạt động của GV Hoạt động 1 Bài tập 1 : Cho các chất... đợc cách phân loại các hợp chất hữu cơ Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 19 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 2 Kĩ năng Phân biệt đợc các hợp chất hữu cơ thông thờng với các hợp chất vô cơ II Chuẩn bị Hoá chất làm thí nghiệm : Bông , nến , nớc vôi trong Dụng cụ : Cốc tghuỷ tinh , ống nghiệm , đũa thuỷ tinh III Tiến trình bài giảng 1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra bài cũ 3 Bài mới Vào... một nguyên tố phi kim ở nhóm VII trong hệ thống tuần hoàn Hợp chất khí của R với hiđro chứa 2,74 % hiđro về khối lợng a, Xác định tên nguyên tố R b, So sánh tính phi kim của R với P, S ,F HS trao đổi nhóm và trình bày cách giải Đại diện nhóm trình bày a, R thuộc nhóm VII nên coongbth]cs hợp chất khí giữa R với hiđro có dạng RH % R trong RH = 100 - 2,74 = 97 ,26 R 1 = 97 ,26 2,74 R = 35,5 (đvC) ... 3 , nhóm VII nên nguyên tử X có 3 lớp electron , lớp ngoài cùng có 7 Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất electron của nguyên tố X và so sánh với nguyên tố + Nguyên tố X 9 clo ) ở cuối chu kì 3 , nên lân cận X là phi kimhoatj động mạnh ; Tính phi kim của clo mạnh hơn nguyên tố đứng trớc có số hiệu nguyên tử là 16 , là lu huỳnh , yếu hơn nguyên tố đứng trên , số hiệu nguyên tử là 9 , là flo... tạo của một số chất đơn giản , phân biệt các công thức khác nhau qua công thức cấu tạo II Chuẩn bị Quả cầu cacbon , hiđro , oxi có lỗ khoan sẵn Các thanh lối tợng trng cho hoá trị của các nguyên tố , ống nhựa để nối các nguyên tử với nhau Nếu có điều kiện tranh vẽ công thức cấu tạo của rợu etilic và đietyl ete III Tiến trình bài giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra bài cũ HS1: Nêu khái niệm hợp chất... chất hoá học trên cơ sở so sánh cấu tạo II Chuẩn bị Trờng THCS Vũ bản Bình Lục - Hà Nam 30 Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 GV: Nghiên cứu sách vở liên quan Chuẩn bị bảng phụ , phiếu học tập Mô hình phân tử axetilen Hoá chất : CaC2 , dd nớc Br2 Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ thí nghiệm , ống dẫn khí , diêm HS: Tìm hiểu trớc nội dung bài : Axetilen III Tiến trình bài giảng 1 ổn định lớp... GV: Cho HS quan sát khí axetilen , nhận xét rút ra kết luận : Chất khí không màu không mùi ít tan trong nớc , nhẹ hơn không khí (d= 29 29 Hoạt động của HS CTPT : C2H2 PTK : 26 đvC I Tính chất vật lí Chất khí không màu không mùi ít tan trong nớc , nhẹ hơn không khí 29 (d= 29 . Giáo viên: Trần Đức phong Giáo án Hoá học 9 Giáo án hoá học 9 ( Kì II ) Ngày dạy Ngày soạn Tiết 37 Axit cacbonic - Muối cacbonat I. năng quan sát và t duy . II. Chuẩn bị . Gv : Nội dung bài dạy Tranh phóng to hình 3-16 và 3-17 . HS : Đọc qua kiến thức bài . III. Hoạt động dạy và học