[r]
(1)Phòng giáo dục yên định Trờng thcs định cơng
đề thi mơn hố học
Thêi gian lµm bµi: 90 phót
Họ tên ngời gia đề: Bùi Văn Thanh
Thành viên thẩm định đề: Nguyễn Văn Điều
đề thi Câu I: (4 điểm)
1 Từ nguyên liệu ban đầu quặng Sắt Pirit FeS2, muối ăn, không khí, nớc,
cỏc thit b hố chất cần thiết, điều chế đợc FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết
phơng trình hố học điều chế chất đó?
2 B»ng ph¬ng pháp hóa học, hÃy tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm
Al2O3,Fe2O3,SiO2 Câu II : (6,5đ)
1, Hãy dùng hoá chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3 ; (NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3
2, Tìm công thức hoá học chữ A, B, C , D, E, G viết phơng trình hoá học biểu diễn biến ho¸ sau :
a, Al A B C A NaAlO2
b, Fe D E Fe2O3 D F G FeO CâuIII:( 3 điểm)
Cho dung dÞch chøa a mol NaOH vào dung dịch chứa b mol AlCl3 Hỏi thu dung
dịch chứa chất ? mol?
C U IVÂ : (6,5 ®iĨm)
Cho 14,8 gam gồm kim loại hoá trị II, oxit v muối sunfat kim loại tanà
v o dd Hà 2SO4 loãng d thu đợc dd A v 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dà v o dd A thu đà
-ợc kết tủa B Nung B đến nhiệt độ cao cịn lạii 14 gam cht rn
Mặt khác, cho 14,8 gam hổn hợp v o 0,2 lÝt dd CuSOà 2M Sau ph¶n øng kÕt thóc,
tách bỏ chất kết tủa rồii đem cạn dd thu đợcc 62 gam chất rắn Xác định kim loại
Híng dÈn chÊm
Nội dung trả lời 10 ®iĨm
C©u i 4,0 ®iĨm
- Nung quặng Sắt Pirit không khí: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
- Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp:
0,5 điểm
O,5 điểm
to
(2)2NaCl + H2O 2NaOH + 2Cl2+ H2
- §iỊu chÕ Fe:
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
- §iỊu chÕ H2SO4:
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
- §iỊu chÕ FeSO4:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
- §iỊu chÕ Fe(OH)3:
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl
- §iÒu chÕ NaHSO4:
NaOH + H2SO4 NaHSO4+ H2O
0,5 ®iĨm
0,25 ®iĨm
0,25 ®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
C©u ii 6,5 ®iĨm
1
Cho dung dịch NaOH vào lọ dung dịch
+ Nếu phản ứng dung dịch K2CO3 (0,25 ®)
NÕu cã chÊt mïi khai bốc lên ( NH4)2SO4
PTHH: ( NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + NH3 + 2H2O
+ Nếu có chất kết tủa trắng xanh lµ FeCl2
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
Trắng xanh + Nếu có chất kết tủa nâu đỏ FeCl3
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl
(Nâu đỏ)
+ NÕu cã chÊt kÕt tđa tr¾ng không tan MgSO4
MgSO4 + NaOH NO2SO4 + Mg(OH)2
tr¾ng
+ Nếu có chất kết tủa trắng tạo thành sau tan dung dịch NaOH d Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH Na2SO4 +
2Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
2
a, Al A B C A NaAlO2
- A T¹o tõ Al - A T¹o NaAlO2 A lµ Al2O3
-A lµ Al2O3 C lµ Al(OH)3 B Là muối tan nhôm
Ta có dÃy biến hoá :
(2,0 điểm)
0,5 điểm
0,25 ®iĨm
0,25 ®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
(4,5 ®iĨm)
0,5 ®iĨm
0,5 ®iÓm
t0
t0
V2O5
(3)Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3NaA1O2
Phơng trình hoá học
(1) 4Al + 3O2 2Al2O3 (2) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 +
3H2O
(3) Al3 + 3NaOH Al(OH)3 +3NaCl (4) 2Al(OH)3 Al2O3
+3H2O
(5) Al2O3 +2NaOH 2NaAlO2 +H2O
b, Fe D Fe2O3D D muối sắt
III VD: FeCl3
E Fe2O3 E lµ Fe(OH)3 G FeO G lµ Fe(OH)2
F lµ muèi (II) VD: FeCl2 Ta cã d·y biÕn ho¸ :
FeFeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2
FeO
Phơng trình hoá học
(1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2) FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 +
3NaCl
(3) Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O (4) FeO3 + 6HCl 2FeCl3 +
3H2O
(5)2FeCl3+Fe 3FeCl2(6) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl
(7) Fe(OH)2 FeO + H2O
0,5 ®iĨm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 điểm
0,5 điểm
Câu III. 3,0 điêm
P/Ư: 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + NaCl (1)
a b
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O
(2) (1/4đ) Theo P/Ư(1)
Khi a =3b dung dÞch cã chøa NaCl víi sè mol = sè mol kiỊm = a = 3b (1/4®)
Khi a < 3b dung dÞch cã chøa NaCl víi sè mol = sè mol kiỊm = a Vµ chøa
AlCl3 Víi sè mol = b - 1/3 a
(1/4đ)
Khi a > 3b phản øng (1) d kiỊm víi sè mol kiỊm d lµ a - 3b nªn:
Theo (1),(2)
Khi a - 3b = b tøc a = 4b dung dÞch cã chøa NaCl víi sè mol = 3b vµ cã chøa
NaAlO2 = b ( mol) hay a
-3b (mol) (1/4®)
Khi a - 3b < b tøc a < 4b dung dÞch cã chøa NaCl víi sè mol = 3b
NaAlO2 = a - 3b (mol)
(1/4®)
Khi a - 3b > b tøc a > 4b dung dÞch cã chøa NaCl víi sè mol
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
tt0
tt0
tt0
tt0
(4)= 3b
NaAlO2 = b (mol) Vµ NaOH d = a - 3b - b
= a - 4b (1/4đ)
0,5 điểm
Câu iV: 6,5 ®iĨm
Gọi M kí hiệu kim loại nguyên tử khối kim loại Công thức oxit muối sunfat kim loại MO MSO4
Gọi x, y, z số mol M, MO MSO4
Theo ra, khối lượng hỗn hợp 14,8 gam
Ta có: x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I)
-Phản ứng hỗn hợp với dd H2SO4:
điểm)
M + H2SO4 → MSO4 + H2 (1)
x mol x mol x mol
MO + H2SO4 → MSO4 + H2O (2)
y mol y mol
MSO4 + H2SO4 → không phản ứng
z mol
Theobài ra, nH2 = x = 22,4 0,2
48 ,
(mol) Theo (1), nM = nH2 = x = 0,2 (mol) (*)
Dung dịch A chứa (x + y + z) mol MSO4 H2SO4 dư sau p.ư (1)
và (2)
-Dung dịch A tác dụng với NaOH: MSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + M(OH)2↓ (3)
(x + y + z) mol (x + y + z) mol
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (4) - Nung kết tủa B:
M(OH)2↓ to MO + H2O (5)
(x + y + z) mol (x + y + z) mol
Theo ra, khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa B 14 gam
Ta có: (M + 16) (x + y + z) = 14 (II)
- Phản ứng hỗn hợp với CuSO4: Chỉ có M phản ứng Theo ra, nCuSO4 = 0,2.2 = 0,4 (mol)
M + CuSO4 → MSO4 + Cu (6)
0,2 mol 0,2 mol 0,2 mol Theo (*), nM = 0,2 mol
Từ (6) suy nCuSO4 tgpư = nM = 0,2 (mol)
Sau p (6), CuSO4 dư 0,4 – 0,2 = 0,2 (mol)
Vậy chất rắn thu sau chưng khơ dung dịch gồm (z + 0,2)
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm 0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iÓm
0,5 ®iĨm
0,5 ®iĨm
(5)mol MSO4 0,2 mol CuSO4
(0,5 điểm)
Ta có: (M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) Từ (I), (II) (III) ta có hệ phương trình sau:
x.M + (M + 16)y + (M + 96)z = 14,8 (I) (M + 16) (x + y + z) = 14 (II) (0,5 điểm)
(M + 96) (z + 0,2) + (0,2.160) = 62 (III) xM + My + 16y + Mz + 96z = 14,8 (a)
Mx + My + Mz + 16x + 16y + 16z = 14 (b)
Mz + 0,2M + 96z + 19,2 + 32 = 62 (c) Lấy (a) trừ (b) ta được: 80z – 16x = 0,8 (d)
Thay x = 0,2 (*) vào (d) ta được: 80z = z = 0,05
Thay z = 0,05 vào (c) ta tìm M = 24.
Vậy kim loại cần tìm Mg
0,5 ®iĨm