Hóa Đại cương chương 11 – dung dịch phân tử

Khi hòa tan 2,7 mol glyxerin vào 100 mol H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng: 11.36 Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối lượng phân tử M;

GIẢI ĐÁP BTTN HĐC CHƯƠNG 11 – DUNG DỊCH

PHÂN TỬ

11.6 Chọn đáp án đúng:

Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha

thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M

11.14 Chọn đáp án sai:

Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol

CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s

là độ tan tính theo g/100g H2O:

a) b) c) d)

d 10

M C

a M 



s 100

s 100 a





a 100

a 100 s





M

d a 10



11.18 Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O (Biết M ZnI2=319 g/mol)

11.19 Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của

C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O

11.20 Xác định độ tan của KOH ở 20oC biết nồng độ phần mol của KOH trong dung dịch KOH bão hòa ở nhiệt độ này là 0,265

11.21: Xác định độ tan của NaCl ở 20oC biết nồng độ molan của

NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m

Giải:

11.26 Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch

C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg

11.27 Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0

g Biết hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 độ/mol

11.28 Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C6H12O6

bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g Biết hằng số nghiệm đông của H2O là 1,86 độ/mol

11.29: Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa

2g C6H12O6 ở 20oC và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan

11.30 Xác định khối lượng phân tử của chất A không điện ly

biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H2O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 250C

11.31 Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1

g chất tan này vào 100 ml H2O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275oC, hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 độ/mol

11.34 Ở 25oC, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg Khi hòa tan 2,7 mol glyxerin vào 100 mol

H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

11.36 Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối

lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ Hỏi biểu thức nào đúng đối với Tđ:

11.37 Chọn đáp án đúng:

Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25oC Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g

11.39 Chọn phương án đúng:

Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 1000C Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt

độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường h

ợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol (R = 8,314 J/mol.K)

11.40 Chọn phương án đúng:

1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu  = 0,2 atm ở 250C Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R =0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K= 1,987 cal/mol.K)

ĐÁP ÁN

11.6 Chọn đáp án đúng:

Tính thể tích dung dịch HCl 4M cần thiết để có thể pha

thành 1 lít dung dịch HCl 0,5M

Giải: Dùng công thức pha loãng dung dịch:

V1C1=V2C2= ¿V1=V2C2

C1 =1× 0.5

4 =0.125 L

=> (ĐA b)

11.14 Chọn đáp án sai:

Dung dịch bão hòa A có nồng độ phần trăm a, nồng độ mol

CM, khối lượng riêng d (g/ml), phân tử lượng của A là M, s

là độ tan tính theo g/100g H2O:

b) 100 s

s 100 a





b) 100 a

a 100 s





c) M

d a 10



d)

d 10

M C

a M 



Giải:

a)Sai! Vì, nếu đúng phải là: a %= S

100+S×100 %

b)Đúng! Vì: Lấy đúng 100g dd bão hòa a% thì trong dd:

Có a gam chất tan trong (100 – a) nước Vậy theo ý nghĩa của độ tan S:

Có S gam chất tan trong 100 gam nước Từ qui tắc tam

suất, ta có kết quả là:S= 100 a

100 − a

c) và d) Đúng! Vì theo công thức chuyển đổi giữa a% và

CM : 10ad = C M M => (ĐA a)

11.18 Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI2 và H2O trong dung dịch ZnI2 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của ZnI2 ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H2O (Biết M ZnI2=319 g/mol)

Giải:

N ZnI2= n ZnI2

n ZnI2+nH2O

=

432 319 432

319 +100 18

=0.196 (Đáp án trong sách sai!)

11.19 Xác định nồng độ molan của các cấu tử C6H12O6 và H2O trong dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của

C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O

Giải:

C m=n C6H12O6×1000

m H2O =200 ×1000

180 ×100 =11,11m

=> (ĐA a)

11.20 Xác định độ tan của KOH ở 20oC biết nồng độ phần mol của KOH trong dung dịch KOH bão hòa ở nhiệt độ này là 0,265

Giải:

Có 0.265 mol KOH trong 1- 0.265 = 0.735 mol H2O

 Có 0.265×56 = 14.84g KOH trong 0.735×18 = 13.23g

H2O

 S =14.84 × 100

13.23=112,17 g

=> (ĐA b)

11.21: Xác định độ tan của NaCl ở 20oC biết nồng độ molan của

NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m

Giải:

Qui tắc tam suất: Trong 1000g H2O có chứa 5.98 mol NaCl hay 5.98×58.5 = 349.83g NaCl

=> Trong 100g H2O có chứa S =349.83× 100

1000=34.983 g ≅ 35 g

=> (ĐA c)

11.26 Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch

C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H2O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg

Giải:

∆ P =N2P0=

200 180 200

180 +100 18

×23.76 =3.96 mmHg => (ĐA

c)

11.27 Xác định độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch C6H12O6 bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0

g Biết hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 độ/mol

Giải:

∆ T s=K s C m=0.51× 200 ×1000

180 ×100 =5.67 0C

=> (ĐA d)

11.28 Xác định độ giảm nhiệt độ đông của dung dịch C6H12O6

bão hòa ở 20oC, biết độ tan của C6H12O6 ở nhiệt độ này là 200,0 g Biết hằng số nghiệm đông của H2O là 1,86 độ/mol

Giải:

∆ T đ =K đ .C m =1.86 × 200 ×1000

180 ×100 =20.6 7 0C

=> (ĐA b)

11.29: Xác định áp suất thẩm thấu của 100 ml dung dịch chứa

2g C6H12O6 ở 20oC và thể tích dung dịch gần như không tăng sau quá trình hòa tan

Giải:

π =C M RT= 2

180 ×0.1 ×0.082×293 =2.67 atm =>

(ĐA a)

11.30 Xác định khối lượng phân tử của chất A không điện ly

biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 1000 ml H2O, áp suất thẩm thấu của dung dịch là 0,436 atm ở 250C

Giải:

π =C M RT= m

M V RT => M= m

π V RT= 1

0,436 ×1 ×0,082×298 =56 g/mol => (ĐA

d)

11.31 Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1

g chất tan này vào 100 ml H2O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275oC, hằng số nghiệm sôi của H2O là 0,51 độ/mol

Giải:

∆ T s=K s C m=K s m ×1000

M × m H2O

=> M= m ×1000

∆ T s × m H

2O

=0.51× 1×1000

0.1275 ×100 =40 g/mol

=> (ĐA c)

11.34 Ở 25oC, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 23,76mmHg Khi hòa tan 2,7 mol glyxerin vào 100 mol

H2O ở nhiệt độ trên thì độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch bằng:

Giải:

∆ P =N2 P0= 2.7

2.7+100.23 76=0.625 mmHg

=> (ĐA c)

11.36 Trong 200g dung môi chứa A g đường glucôzơ có khối

lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ Hỏi biểu thức nào đúng đối với Tđ:

Giải:

∆ T đ =K đ .C m =K đ × A ×1000

M ×200 =5 K đ × A

M

=> (ĐA a)

11.37 Chọn đáp án đúng:

Tính áp suất hơi bão hòa của nước trong dung dịch chứa 5g chất tan không điện ly trong 100g nước ở nhiệt độ 25oC Cho biết ở nhiệt độ này nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa bằng 23,76mmHg và khối lượng phân tử chất tan bằng 62,5g

Giải:

P1=N1P0=

100 18 5 62.5 +100

18

×23.76 =23.42mmHg =>

(ĐA a)

11.39 Chọn phương án đúng:

Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 1000C Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt

độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường h

ợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol (R = 8,314 J/mol.K)

Giải:

Xem quá trình sôi của nước là một cân bằng dị thể Khi nước sôi thì áp suất hơi nước bằng áp suất môi trường bên ngoài nên:

H 2 O (ℓ) ⇄ H 2 O (k) Kp = PH2O(k) = Pmt => K373 = 1atm và

KT2 = 2atm

Áp dụng công thức ở chương “Cân bằng hóa học”:

K1=ΔHR0( 1

T1−T1

2) => ln2

1 =406508,314 ( 1

373 −T1

2) => T2 = 393,8 K => t0C = 120,8 0C

=> (ĐA c)

11.40 Chọn phương án đúng:

1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu  = 0,2 atm ở 250C Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R =0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K= 1,987 cal/mol.K)

Giải:

π =C M RT= m

M ×V RT => M=mRT

πV =2×0.082×298

0.2×1 =244.36 g/mol =>

(ĐA a)

HẾT