Phßng gi¸o dôc huyÖn vÜnh b¶o Nhiệt liệt chào mừng các thày cô giáo về dự hội thi giáo viên giỏi thành phố hảI phòng Giáo viên: khổng trung hoan đơn vị: trờng thcs liên am Năm học : 2006 2007 HS1 Nêu tính chất hoá học của axit sunfuric loãng (H 2 SO 4 loãng) I. Kiểm tra bài cũ HS2 Hãy viết các ph#ơng trình hoá học của phản ứng trong mỗi tr#ờng hợp sau: a loãng !"" a). MgO + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O b). Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ c). Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O d). Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ e). CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O §¸p ¸n HS2 2. Axit H 2 SO 4 ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng TiÕt 8#Mét sè axit quan träng a. T¸c dông víi kim lo¹i Híng dÉn thÝ nghiÖm: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Nhận xét H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng với Cu, sinh ra SO 2 và dung dịch CuSO 4 Kết luận : Axit H 2 SO 4 đặc nóng tác dụng đ#ợc với một số kim loại tạo thành muối sunfat và không giải phóng khí H 2 PTHH: C 12 H 12 O 11 11H 2 O + 12C H 2 SO 4 đặc Nhận xét: Chất rắn màu đen là Cacbon, do H 2 SO 4 đã hút n#ớc Cacbon sinh ra tác dụng với H 2 SO 4 đặc tạo ra khí SO 2 và CO 2 gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc L#u ý: (Xem thí nghiệm) b. Tính háo n#ớc (Xem thí nghiệm) III .øng dông Axit sunfuric H 2 SO 4 ChÊt tÈy röa ChÕ biÕn dÇu má S¶n xuÊt muèi, axit ¡c quy Thuèc næ LuyÖn kim T¬ sîi ChÊt dÎo GiÊy Ph©n bãn PhÈm nhuém IV. S¶n xuÊt axit H 2 SO 4 . (Xem m« pháng) a. Nguyªn liÖu - L>u huúnh hoÆc Pirit s¾t (FeS 2 ) b. C¸c c«ng ®o¹n chÝnh - s¶n xuÊt l>u hïynh ®i oxit FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 S + O 2 → SO 2 HoÆc - S¶n xuÊt l>u huúnh trioxit 2SO 2 + O 2 2SO 3 t 0 , V 2 O 5 - S¶n xuÊt Axit H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 t o t o V. NhËn biÕt Axit sunfuric vµ muèi sunfat  Híng dÉn thÝ nghiÖm: $%&'() è)* è)' +,*-  . ' / 0 +,*-   ' / 0 12(*3-4, '  !54!/ 6  ' 7  4!/. ' →89: .);<#ë 2(=>%&%)?@A PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Na 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl (dd) (dd) (dd) (dd)(dd) (dd) ! ! . nghiệm) III .øng dông Axit sunfuric H 2 SO 4 ChÊt tÈy röa ChÕ biÕn dÇu má S¶n xuÊt muèi, axit ¡c quy Thuèc næ LuyÖn kim T¬ sîi ChÊt dÎo GiÊy Ph©n bãn PhÈm nhuém IV. S¶n xuÊt axit H 2 SO 4 . (Xem. ZnCl 2 + H 2 ↑ e). CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O §¸p ¸n HS2 2. Axit H 2 SO 4 ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng TiÕt 8#Mét sè axit quan träng a. T¸c dông víi kim lo¹i Híng dÉn thÝ nghiÖm: Cu. l>u huúnh trioxit 2SO 2 + O 2 2SO 3 t 0 , V 2 O 5 - S¶n xuÊt Axit H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 t o t o V. NhËn biÕt Axit sunfuric vµ muèi sunfat  Híng dÉn thÝ nghiÖm: $%&'() è)* è)' +,*-  . ' / 0 +,*-   ' / 0 12(*3-4, '  !54!/ 6  ' 7  4!/. ' →89: .);<#ë