1 ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KHOA HÓA - - LƯƠNG THỊ MINH THÚY Nghiên cứu sử dụng phương pháp dạy học giảng dạy bài ôn tập – tổng kết phần các nguyên tố kim loại nhằm nâng cao chất lượng bài lên lớp ở trường trung học phở thơng KHĨA LUẬN TỐT NGHIỆP SƯ PHẠM HÓA PHẦN I: MỞ ĐẦU LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Để tiến kịp và hòa nhập với nền giáo dục thế giới thời kỳ hội nhập quốc tế, đồng thời phục vụ nền kinh tế đất nước chế thị trường và mở cửa từ nhiều năm nay, cả nước thực hiện cuộc đổi mới nền giáo dục nước nhà các lĩnh vực: “xác định mục tiêu, thiết kế lại chương trình, nội dung, phương pháp giáo dục – đào tạo” Thông qua đó nhằm tạo những người thích ứng với nền kinh tế thị trường cạnh tranh và hợp tác, có lực giải quyết được những vấn đề thường gặp, tự tìm việc làm và có những đóng góp có ích cho đất nước Các Nghị quyết hội nghị của Ban Chấp hành Trung ương Đảng cũng đã nhấn mạnh và chỉ rõ về đổi mới phương pháp dạy học (PPDH) bằng cách áp dụng những phương pháp giảng dạy hiện đại để bồi dưỡng cho học sinh (HS) những lực tư sáng tạo Những phương hướng đặt cho nhà trường nhiệm vụ phải giải đáp, ngoài câu hỏi “phải dạy cái gì và học cái gì” còn câu hỏi “dạy và học theo cách nào?” để phát triển học sinh thành những nhà chuyên môn cho tương lai Trong nhiều năm qua, nền giáo dục phổ thông đã có những đóng góp đáng kể cho đất nước Bước đầu đã hình thành giáo viên (GV) cải tiến phương pháp giảng dạy Tuy vậy, vẫn còn nhiều tồn tại việc sử dụng các phương pháp dạy học, về bản chưa có một cuộc cách mạng về phương pháp Từ đó tạo những HS không biết vận dụng linh hoạt kiến thức đề giải quyết những vấn đề có liên quan đến học tập và thực tiễn Để đáp ứng mục tiêu giáo dục đã nêu ra, dạy học bằng các phương pháp tích cực là một những giải pháp tốt để nâng cao hiệu quả dạy học theo hướng hoạt động hóa nhận thức nhằm phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo và khả tự học, tinh thần hợp tác, kĩ vận dụng kiến thức vào những tình huống khác học tập và thực tiễn; đồng thời tác động đến tình cảm, thái độ đem lại niềm vui để tư phát triển, hứng thú học tập và hình thành nhân cách cho học sinh Nên việc giảng dạy bài ôn tập – tổng kết ở trường phổ thông cũng không nằm ngoài mục đích đó Vì vậy việc sử dụng các phương pháp dạy học tích cực vào giảng dạy hoá học ở trường trung học phổ thông là rất cần thiết Với những lý đây, nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học và thực hiện được mục tiêu đào tạo của nhà trường trung học phổ thông Tôi đã chọn đề tài: “Nghiên cứu sử dụng phương pháp dạy học giảng dạy bài ôn tập – tổng kết phần các nguyên tố kim loại nhằm nâng cao chất lượng bài lên lớp ở trường trung học phổ thông” Đề tài chắc chắn sẽ giúp phát triển được chuyên môn và phương pháp nghiên cứu hoạt động dạy học của mình tương lai MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Sử dụng có hệ thống phương pháp dạy học tích cực vào giảng dạy bài ôn tập – tổng kết phần các nguyên tố kim loại lớp 12 nhằm nâng cao hiệu quả bài lên lớp theo hướng tích cực hóa hoạt động nhận thức và hứng thú học tập của học sinh NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU CỦA ĐỀ TÀI Để đạt được mục tiêu trên, phải hoàn thành những nhiệm vụ sau: - Nghiên cứu các tài liệu có liên quan đến lý luận và thực tiễn của việc nâng cao chất lượng bài lên lớp - Tìm hiểu thực trạng dạy và học hóa học hiện ở các trường THPT ở thành phố Đà Nẵng và Tỉnh Quảng Nam, tình trạng sử dụng các phương pháp tích cực các bài hóa học nói chung và bài ôn tập – tổng kết nói riêng, từ đó đưa những biện pháp dạy học để nâng cao chất lượng bài lên lớp - Xây dựng các bài giảng ôn tập – tổng kết phần nguyên tố kim loại lớp 12 ở trường THPT (nâng cao) có sử dụng các phương pháp dạy học tích cực nhằm phát huy tính tích cực và hứng thú học tập và thực tiễn cho học sinh - Thực nghiệm sư phạm để đánh giá hiệu quả của việc áp dụng phương pháp dạy học này PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để hoàn thành các nhiệm vụ đã đặt ra, đã sử dụng các phương pháp nghiên cứu sau: 1/ Phân tích, tổng hợp các tài liệu liên quan đến đề tài 2/ Nghiên cứu các giáo trình và tài liệu giáo khoa hóa học, sách giáo viên, sách bài tập và các tài liệu tham khảo có liên quan đến đề tài 3/ Điều tra bản: Phỏng vấn, dự giờ 4/ Lấy ý kiến chuyên gia 5/ Thực nghiệm sư phạm 6/ Dùng toán học thống kê để xử lý các kết quả thực nghiệm ĐÓNG GÓP CỦA ĐỀ TÀI 1/ Lần đầu tiên áp dụng một số PPDH tích cực vào các giảng ôn tập – tổng kết phần nguyên tố kim loại lớp 12 ở trường THPT 2/ Đề xuất các biện pháp soạn kiểu bài ôn tập – tổng kết theo hướng nâng cao chất lượng bài lên lớp về phần nguyên tố kim loại lớp 12 chương trình phở thơng PHẦN II: NỘI DUNG CHƯƠNG 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC NÂNG CAO CHẤT LƯỢNG BÀI LÊN LỚP 1.1 Bài lên lớp hóa học [5] 1.1.1 Các hình thức tở chức dạy học ở nhà trường Hệ dạy học cá nhân: Là hình thức tổ chức dạy học dưới sự tổ chức, điều khiển của giáo viên, học sinh độc lập thực hiện những nhiệm vụ học tập của mình theo nhịp độ riêng để đạt đến mục tiêu dạy học chung Hệ dạy học lớp – bài: Hình thức dạy học mà với hình thức đó suốt thời gian học tập được quy định một cách chính xác và ở một địa điểm riêng biệt, giáo viên chỉ đạo hoạt động nhận thức có tính chất tập thể ổn định, có thành phần không đổi, đồng thời ý đến đặc điểm của từng học sinh để sử dụng các phương pháp và phương tiện dạy học nhất định nhằm tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh nắm vững tài liệu học tập một cách trực tiếp cũng phát triển lực nhận thức và giáo dục tại lớp Hệ diễn giảng – xemina: Là một những hình thức tổ chức dạy học dưới sự điều khiển trực tiếp của giáo viên, học sinh trình bày, thảo luận, tranh luận về những vấn đề khoa học nhất định Ba hình thức tổ chức dạy học bản hệ lớp – bài ở trường trung học: - Dạy học lớp - Dạy học lao động kỹ thuật tổng hợp hướng nghiệp - Hoạt động ngoài lớp, ngoài trường Ba dạng gắn bó chặt chẽ với tạo nên một hệ thống toàn vẹn các hình thức tổ chức dạy học ở trường trung học Chúng thâm nhập vào nhau, bổ sung cho để thực hiện mục tiêu đào tạo toàn diện của nhà trường trung học 1.1.2 Bài lên lớp Nội dung khái niệm: Định nghĩa 1: Bài lên lớp là hình thức tổ chức dạy học bản ở trường phổ thông Nó là một quá trình dạy học sơ đẳng trọn vẹn Bài lên lớp có thời lượng xác định, sĩ số giới hạn, tập hợp thành lớp những học sinh cùng độ tuổi, cùng trình độ học lực dưới sự điều khiển của giáo viên, học sinh trực tiếp lĩnh hội trọn vẹn nội dung trí dục của môn học Định nghĩa 2: Bài lên lớp là hình thức tổ chức mà đó giáo viên một khoảng thời gian xác định hướng dẫn hoạt động nhận thức cho một tập thể học sinh cố định, cùng độ tuổi có ý đến từng đặc điểm học sinh lớp, sử dụng phương tiện và phương pháp dạy học để tạo các điều kiện thuận lợi cho tất cả học sinh nắm được kiến thức, kỹ năng, giáo dục đạo đức và phát huy khả nhận thức của họ Algorit để nghiên cứu bài lên lớp theo tiếp cận hệ thống Theo lý luận dạy học hiện đại, bài lên lớp là đơn vị cấu trúc nguyên tố bản và trọn vẹn của quá trình dạy học, hạn chế về mặt thời gian Bài lên lớp là một hệ toàn vẹn Đây là quan điểm bản để hiểu kỹ về bài lên lớp theo “Tiếp cận hệ thống” Tiếp cận hệ thống là một bộ phận của triết học vật biện chứng Tiếp cận hệ thống là sự khái quát hóa cao của những phương pháp hiện đại xuất xứ từ lý thuyết hệ của Xibecnêtic Tiếp cận hệ thống là cách thức xem xét đối tượng một hệ toàn vẹn phát triển động quá trình tự sinh thành và lớn lên của nó thông qua việc giải quyết những mâu thuẫn bên trong, những mối liên hệ và tác động phức tạp qua lại bên giữa các thành tố tạo nên hệ qua đó mà phát hiện được bản chất tích hợp, tính toàn vẹn và logic phát triển nội tại của đối tượng coi một hệ toàn vẹn Như vậy tiếp cận hệ thống đòi hỏi phải phân tích bài lên lớp theo logic sau đây: - Tìm hiểu cấu trúc và chức của tất cả các thành tố của bài lên lớp - Phát hiện tất cả các tương tác qua lại giữa các thành tố với bài lên lớp, thấy được logic sinh thành và phát triển của bài lên lớp, dựng được sơ đồ grap cấu trúc của bài lên lớp Xác định bài lên lớp là một hệ toàn vẹn - Bài lên lớp là hệ toàn vẹn nên có tính tích hợp (hay tính toàn vẹn) là thuộc tính bản và những thuộc tính nổi bật khác mà hệ toàn vẹn có Bốn thành tố bản bài lên lớp a Mục đích của bài lên lớp: Đây là yếu tố xuất phát của bài lên lớp, nó xác định đường sẽ đi, mức độ kiến thức, kĩ sẽ đạt tới Mục tiêu bài lên lớp bao gồm mục tiêu thành phần: trí dục, phát triển và giáo dục - Mục tiêu trí dục: làm cho học sinh nắm vững những sở khoa học, kĩ năng, kĩ xảo của bài học một cách tự giác, tích cực và tự lực - Mục tiêu phát triển: sở của việc lĩnh hội nội dung khoa học của bài học, giúp học sinh phát triển những lực nhận thức và lực hành động - Mục tiêu giáo dục: hình thành thế giới quan đạo đức và hành vi văn minh sở bài học Có thể nói mục đích là mô hình tư của kết quả dự kiến Do đó trường hợp lí tưởng ta coi đồng nhất kết quả bài học với mục tiêu của nó b Nội dung dạy học của bài lên lớp: Mục tiêu dạy học quyết định nội dung của bài học: nội dung dạy học của bài lên lớp là tài liệu sách giáo khoa qui định bài học có thể bao gồm kiểu nội dung bộ phận sau: - Kiến thức lí thuyết về thế giới - Kĩ năng, kĩ xảo hành động cụ thể - Các kinh nghiệm hoạt động sáng tạo cần truyền lại - Những qui phạm về đạo đức để hình thành nhân cách, thế giới quan vật biện chứng cho học sinh c Phương pháp dạy học của bài lên lớp: Mục tiêu, nội dung quyết định lựa chọn phương pháp dạy học cho phù hợp của bài lên lớp Ngoài phương pháp dạy học phụ thuộc vào trình độ, trạng thái tâm lí của đối tượng lĩnh hội Ở khái niệm phương pháp dạy học được hiểu theo nghĩa rộng, nó bao gồm: - Hành động dạy của thầy và hành động học của trò sự phối hợp thống nhất với - Phương tiện dạy học được sử dụng bài học đó - Hình thức tổ chức hoạt động nhận thức của học sinh ở bài học đó Thông thường có kiểu tổ chức hoạt động nhận thức bài lên lớp: + Trình độ học sinh lớp đồng đều Giáo viên giao cho cả lớp cùng một nhiệm vụ học tập + Trong lớp có trình độ học sinh (khá, trung bình, yếu), GV có thể biên soạn những nhiệm vụ học tập phân hoá rồi giao cho học sinh một nhiệm vụ vừa sức + Cả lớp phải giải quyết một nhiệm vụ phức tạp thì giáo viên có thể phân chia nhiệm vụ chung đó thành một số nhiệm vụ nhỏ gọi là nhiệm vụ thành phần, lớp được chia thành một số nhóm ứng với số lượng nhiệm vụ thành phần d Kết quả của bài lên lớp: Bài lên lớp là một hệ toàn vẹn Bốn thành tố M – N – P – K có mối quan hệ chặt chẽ với - Mục tiêu của bài lên lớp chi phối nội dung tài liệu giáo khoa cần lựa chọn, ngược lại nội dung có ảnh hưởng làm điều chỉnh mục tiêu của bài lên lớp - Mục tiêu và nội dung của bài lên lớp quyết định phương pháp dạy học của bài lên lớp và hình thức tổ chức sự hoạt động của giáo viên và học sinh giờ học Mới liên hệ có tính quy ḷt thành tớ mục đích (M), nội dung (N), phương pháp (P), kết quả (K) bài lên lớp a Bài lên lớp là một hệ toàn vẹn: Theo lí luận dạy học hiện đại, bài lên lớp của bất kì môn học nào hay loại nào cũng đều gồm có thành tố bản là: - Mục tiêu của bài lên lớp (M) - Nội dung dạy học của bài lên lớp (N) - Phương pháp dạy học của bài lên lớp (P) - Kết quả tích hợp của bài lên lớp (K) Các thành tố của bài lên lớp gắn bó chặt chẽ với nhau, qui định lẫn làm cho học là một hệ toàn vẹn b Bài lên lớp là một hệ toàn vẹn nên có tính tích hợp (hay tính toàn vẹn) là thuộc tính bản chủ yếu và những thuộc tính nổi bật khác mà hệ toàn vẹn có: - Tính tích hợp của hệ toàn vẹn là chất lượng mới của hệ được sinh từ sự tương tác theo qui luật của các thành tố tạo nên hệ chính là sự phối hợp đầy tài của thầy cô giáo đối với bốn thành tố là M - N – P – K - Trong hệ toàn vẹn, mối liên hệ giữa các thành tố là chặt chẽ, sự thay đổi của một thành tố sẽ dẫn tới sự thay đổi của các thành tố khác của hệ, có của cả hệ Thật vậy, nếu M của bài lên lớp thay đổi thì kéo theo sự thay đổi lần lượt của N, P, K - Hệ toàn vẹn có mối liên hệ bên giữa các thành tố trội sự vận động ly khai của chúng và trội cả sự phá hủy từ bên ngoài vào hệ Ở cần lưu ý M là thành tố có ý nghĩa rất đặc biệt: M có ý nghĩa xuất phát vạch hướng đi, M cũng có ý nghĩa là trung tâm tập hợp liên kết các thành tố khác Vậy chừng nào N, P, K vẫn còn liên kết với trung tâm M thì bài lên lớp vẫn tồn tại Ví dụ: một bài lên lớp có ba thí nghiệm thì làm có kết quả hai thí nghiệm còn một thí nghiệm thất bại, yếu tố ly khai ở là sự thất bại của một thí nghiệm không đủ để phá vỡ lòng tin của các em học sinh vào hai thí nghiệm đã thành công và những yếu tố thành công khác của bài lên lớp, vậy kết quả của bài lên lớp ít nhiều bị ảnh hưởng - Sự tương tác giữa các thành tố của hệ sẽ làm hình thành ở hệ chất lượng mới Chính chất lượng mới này của hệ toàn vẹn lại tác động ngược trở lại đến từng thành tố một và làm cải biến tính chất của thành tố: một số tính chất ban đầu biến mất đi, một số khác bị biến đổi, một số mới xuất hiện Điều này thấy rất rõ những buổi góp ý dự giờ một tiết thao giảng thành công của một thầy giáo dạy giỏi Ta thường nghe thấy những câu phát biểu sau: bài hôm dạy rất hay kết quả sẽ mỹ mãn nếu thứ tự kiến thức phần nội dung sắp xếp lại thế này hoặc kết quả sẽ hay nếu thí nghiệm minh họa được thay bằng cách nêu vấn đề cho HS tập đặt giả thuyết để giải thích rồi dùng thí nghiệm để chứng minh 10 Như vậy sau buổi góp ý chắc chắn giáo án sẽ được soạn lại với chất lượng được nâng cao nữa với một số thay đổi ở nội dung và phương pháp - Chất lượng chung của hệ toàn vẹn có lực cải biến tính chất riêng của thành tố của hệ đến mức có thể làm xuất hiện thành tố mới chưa hề có trước đó Sự xuất hiện của thành tố mới này cũng là kết quả của sự tương tác giữa các thành tố ban đầu của hệ tạo Rất dễ dàng nhận thầy cô giữ vai trò chủ đạo tiết giảng, đặt HS vào vị trí chủ thể của quá trình nhận thức, dùng phương pháp dạy học tích cực để tạo điều kiện cho các em tự lực tiếp thu kiến thức, có đủ thí nghiệm và thiết bị dạy học khác để các em say mê hiểu sâu vận dụng tốt thì đương nhiên xuất hiện thành tố thứ năm của bài lên lớp đó là hiệu ứng cộng hưởng về tổ chức tạo nên sức mạnh tổng hợp của thầy và trò cùng hướng đến mục đích chung làm cho chất lượng bài lên lớp lại càng được nâng cao nữa - Đối với hệ toàn vẹn, tính tích hợp là phẩm chất bản chủ yếu, đồng thời nó vẫn giữ được tính cộng định hướng Thật vậy, thầy cô có thể nói, ví dụ bài thao giảng hôm trước đã dùng hai thí nghiệm và bốn phương pháp dạy học chính Nếu không có tài của thầy cô phối hợp nhuần nhuyễn các thí nghiệm với phương pháp dạy học thì bài lên lớp chỉ có kết quả tầm thường bởi vì ở trạng thái này bài lên lớp không phải là hệ toàn vẹn mà chỉ là một hệ cộng bình thường Bài lên lớp là hệ thống các bước lý luận dạy học (gọi tắt là bước dạy học) a Bước dạy học: Thông thường và đầy đủ có bước: Bước 1: Ổn định lớp: điểm diện, thăm hỏi sơ qua tình hình lớp về sự chuẩn bị cho bài học Bước 2: Kiểm tra bài cũ Bước 3: Giảng bài mới Bước 4: Củng cố Bước 5: Hướng dẫn học bài ở nhà và bài tập b Tình huống dạy học: Hoạt động 4: Hướng dẫn HS giải bài tập SGK Bài 2/225 SGK (Alogrit cho bài tập cân bằng phản ứng oxi hóa khử) - Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng (Mn Sn) - Quá trình tăng số oxi hóa - Quá trình giảm số oxi hóa - Thăng bằng electron - Đặt hệ số lên phương trình phản ứng, cân bằng điện tích trước và cân bằng các hệ số còn lại - Kiểm tra lại Bài 5/226 SGK (Dạy học nêu và giải quyết vấn đề) Bài 6/226 SGK Bước 1: Xác định Độ tăng khối lượng kim loại = mB (bám) – mA (tan) Độ giảm khối lượng kim loại = mA (tan) - mB (bám) Bước : Khối lượng kim loại sau phản ứng: = mkl(bđ) – mkl(giảm) + mkl tăng Bài 9/226 SGK (Qua giải bài tập rèn luyện HS lực phát vấn đề và giải quyết vấn đề) Củng cớ, dặn dị - GV nhắc lại kiến thức trọng tâm của - Yêu cầu HS làm các bài tập còn lại SGK Phiếu học tập sớ CuO Cu(OH)2 CuSO4 Tính - - - chất PTHH PTHH PTHH - - PTHH PTHH - Điều chế: PTHH - Điều chế: Phiếu học tập số Ag Sớ oxi hóa E0 (V) Tính khử Au Ni Zn Sn Pb D ĐỀ KIỂM TRA THỰC NGHIỆM Đề kiểm tra tiết Al – Cr và hợp chất chúng Câu 1: Phát biểu không là A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Các hợp chất Cr 2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn Cr2O3 tác dụng được với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat Câu 2: Thí nghiệm nào sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 3: Để oxi hóa hoàn toàn 0,03 mol CrCl thành K2CrO4 bằng Cl2 có mặt KOH, số mol tối thiểu Cl2 và KOH tương ứng là: A 0,09 mol 0,12 mol B 0,045 mol 0,12 mol C 0,045 mol 0,24 mol D 0,09 mol 0,24 mol Câu 4: Cho 200 ml dung dịch NaOH vào 400 ml dung dịch Al(NO3)3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 4,68 gam kết tủa Nồng độ mol của dung dịch NaOH ban đầu là: A 0,9M hoặc 1,3M B 0,6M hoặc 1,3M C 0,9M hoặc 1,2M D 0,6 hoặc 1,2M Câu 5: Cho dãy các chất: NaHCO3, Cr2O3, Al(OH)3, Al, Al2 O3, AlCl3, CrO, Cr(OH) 3, CrO3, Mg(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 6: Dung dịch X có màu da cam Nếu cho thêm vào một lượng KOH, màu da cam của dung dịch dần dần chuyển sang màu vàng chanh Nếu thêm vào đó một lượng H2 SO4 , màu của dung dịch dần dần trở lại da cam Dung dịch X chứa chất có công thức phân tử là A K2Cr2O7 B K2CrO4 C KCr2O4 D H2CrO4 Câu 7: Chỉ dùng hóa chất nào các hóa chất dưới để nhận biết kim loại: Na, Al, Mg? A NH3 B Dung dịch NaOH C H2O D Dung dịch HCl Câu 8: Hỗn hợp A gồm 4,6 gam Natri và 6,75 gam Nhôm Cho hỗn hợp A vào một lượng nước có dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thu được V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của V là A 10,64 B 8,90 C 7,28 D 10,08 Câu 9: Cho m gam hỗn hợp bột Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư thì 8,96 lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng của Al và Fe hỗn hợp ban đầu lần lượt A 5,4 gam 5,6 gam B 10,8 gam 5,6 gam C 5,4 gam 8,4 gam D 5,4 gam 2,8 gam Câu 10: Cho lượng dư dung dịch NaOH vào 58,4 gam hỗn hợp muối AlCl3 CrCl3, rồi cho tiếp nước clo vào Sau đó người ta cho thêm dung dịch BaCl dư vào thì thu được 50,6 gam kết tủa Khối lượng của CrCl hỗn hợp là (các phản ứng xảy hoàn toàn) A 31,7g B 32,7g C 33,7g D 34,7g Câu 11: Crom có electron hóa trị, hợp chất crom có các số oxi hóa thường gặp là: A +1, +2, +3 B +2, +4, +6 C +2, +3, +5 D +2, +3, +6 Câu 12: Để phân biệt được Cr O3, Cr(OH)2 chỉ cần dùng: A H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Câu 13: Hòa tan hoàn toàn m gam nhôm vào dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí gồm 0,075 mol N2O 0,1 mol NO (khơng có sản phẩm khử nào khác) Giá trị của m là A 1,35 B 8,10 C 0,81 D 13,50 Câu 14: Khi so sánh một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn: A Fe B K C Na D Ca Câu 15: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH) 4]) sẽ có hiện tượng gì xảy ra? A Dung dịch vẫn suốt B Có kết tủa Al(OH)3 C Có kết tủa Al(OH) sau đó kết tủa tan trở lại D Có kết tủa nhôm cacbonat Câu 16: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Dẫn khí NH3 qua bột CrO3 thu được Cr2 O3 C Nung nóng Cr(OH)2 khơng khí ở nhiệt đợ cao thu được CrO D Tính khử của nhôm mạnh tính khử của crom Câu 17: Cho các chất Al; AlCl 3; Al(OH)3; Na[Al(OH)4] Những chất có thể điều chế trực tiếp được nhôm oxit là: A Al(OH)3 ; Na[Al(OH)4] B Al; AlCl3 C Al(OH)3 ; AlCl3 D Al; Al(OH)3 Câu 18: Phát biểu nào sau không so sánh tính chất hóa học của nhôm crom? A Nhôm crom đều bị thụ động hóa dung dịch H2 SO4 đặc ng̣i B Nhơm có tính khử mạnh crom C Nhôm crom đều phản ứng với dung dịch HCl theo cùng tỉ lệ về số mol D Nhôm crom đều bền không khí và nước Câu 19: Để điều chế được 91 gam Crom từ Cr 2O3 bằng phương pháp nhiệt nhôm Khối lượng bột nhôm cần dùng là A 94,500g B 47,25 g C 23,625g D 67,25 g Câu 20: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO )2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Ag D Al, Fe, Cu Câu 21: CrO, Cr(OH) thể hiện tính chất bazơ phản ứng với chất nào các chất sau đây? A Cl2 B O2 C NaOH D H2 SO4 loãng Câu 22: Khi cho kim loại A tác dụng với khí clo thu được muối B Khi A tác dụng với dung dịch axit clohidric (trong điều kiện không có không khí) thu được muối D Mặt khác sục khí clo vào dung dịch của muối D lại thu được B Các phản ứng xảy hoàn toàn Các chất A, B, D lần lượt là: A CrCl2; Cr; CrCl3 B CrCl2; CrCl3; Cr C Cr; CrCl2; CrCl3 D Cr; CrCl3; CrCl2 Câu 23: Biến đổi hóa học nào sau là Al(OH) có tính axit? A Al(OH)3 (r)  Al2O3(r)  Al(r) B Al(OH)3(r)  Al2O3(r) C Al(OH)3(r)  [Al(OH)4]  (dd) D Al(OH)3 (r)  Al3+(dd) Câu 24: Axit clohidric không tác dụng với: A Dung dịch Na[Al(OH) 4] B Cr(OH)2 C Al2O3 D CrO3 Câu 25: Quá trình điều chế Al bằng cách điện phân nóng chảy Al 2O3 criolit, tại cực âm xảy sự A Khử criolit B Khử ion Al3+: Al3+ + 3e  Al C Oxi hóa O2-: 2O2-  O2 + 4e D Oxi hóa Al: Al  Al3+ + 3e Câu 26: Dùng dung dịch NaOH không thể phân biệt được: A Các dung dịch AlCl3 MgCl2 B Các chất rắn Al và Al 2O3 C Các dung dịch CrCl2 CrCl3 D Các chất rắn Al2O3 Al(OH)3 Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch natri aluminat (2) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3 (3) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl (4) Cho Ba kim loại vào dung dịch NH4HCO3 Các thí nghiệm sau phản ứng kết thúc không có kết tủa là: A (3) và (4) B (3) C (1); (2); (3) và (4) D (1) và (3) Câu 28: Cho phản ứng: K2 Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → ? + ? + ? + ? Tổng hệ số cân bằng của các chất trước và sau phản ứng là A 20 B 22 C 24 D 26 Câu 29: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và bột Fe 3O4 điều kiện không có không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí thoát Hỗn hợp X là: A Al, Fe, Fe 2O3, Al2O3 B Al, Fe, FeO, Al2O3 C Al, Fe, Al2O3 D Al, Fe, Fe 3O4, Al2O3 Câu 30: Tính chất chung của hợp chất crom (II) là A Tính bazơ B Tính lưỡng tính C Tính khử D Tác dụng với axit HCl tạo muối crom (II) Đáp án và biểu điểm: B A 11 D 16 C 21 D 26 D B C 12 C 17 D 22 D 27 D C B 13 B 18 C 23 C 28 D A A 14 A 19 B 24 D 29 C A 10 A 15 B 20 A 25 B 30 C (Mỗi câu trả lời 0.33 điểm) Đề kiểm tra tiết Cr – Fe – Cu và hợp chất chúng Câu 1: Người ta vận chuyển bảo quản dung dịch H2SO4 đặc những thùng lớn (xitec) bằng sắt là do: A Người ta phủ bề mặt của thùng những lớp parafin mỏng B Kim loại Fe bị thụ động hoá tiếp xúc với dung dịch H2SO4 đặc, nguội C Do H2SO4 đặc không tác dụng với kim loại D Người ta dùng thêm chất kìm hãm để phản ứng không xảy Câu 2: Phát biểu sau không đúng? A Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ B Crom (VI) oxit oxit bazơ C Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit đều chất có tính lưỡng tính Câu 3: Để nhận biết ion NO3 - người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì A Phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt B Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không mùi làm xanh giấy quỳ ẩm C Phản ứng tạo kết tủa màu xanh D Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hoá nâu khơng khí Câu 4: Đớt cháy bợt crom oxi dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 2,28 gam một oxit nhất Khối lượng crom bị đốt cháy là A 1,19g B 1,56g C 0,78g D 1,74g Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dư Sau phản ứng kết thúc, thu được 10,08 lít khí nhất (đktc) Giá trị của m là A 8,4 B 75,6 C 25,2 D 5,6 Câu 6: Khi cho Fe phản ứng với nước ở nhiệt độ dưới 570 0C thu được sản phẩm là: A FeO H2 B Fe3O4 H2 C Fe2O3 H2 D Fe(OH)3 H2 Câu 7: Chất nào sau của sắt vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa? A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe(OH)3 Câu 8: Cho 9,0 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nguội (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc), dung dịch X và m (g) chất rắn không tan Giá trị của m là A 6,4 B 2,6 C 5,6 D 3,4 Câu 9: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là A Cu B CO C Al D H2 Câu 10: Cho 28 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2 O3, CuO tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4 2,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng muối thu được là A 76,0g B 86,8g C 43,4g D 68,0g Câu 11: Nhúng một sắt có khối lượng 56 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy sắt đem cân thấy nặng 56,4 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 [Fe=56; Cu=64] A 0,25 M B 10 M C 0,5 M D M Câu 12: Nung một mẫu thép thường có khối lượng 20 gam O dư Sau phản ứng kết thúc, thu được 0,336 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % theo khối lượng của cacbon mẫu thép là A 3,0% B 0,90% C 0,84% D 0,80% Câu 13: Chọn câu không nói về hợp chất của crom A CrO là oxit bazơ B CrO3 oxit axit C Cr2O3 là oxit lưỡng tính D Cr(OH)3 là bazơ lưỡng tính Câu 14: Dãy chất đều tan dung dịch HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc nguội là A Cu, Zn, Mg B Zn, Fe, Al C Ag, Al, Cu D Al, Cr, Fe Câu 15: Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim loại Fe là A Fe3+, Cu2+, Ag+ B Zn2+, Cu2+, Ag+ C Cr2+, Au3+, Fe3+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 16: Fe có số thứ tự là 26 Ion Fe3+ có cấu hình electron là A 1s22s22p63s2 3p63d5 B 1s22s22p6 3s23p63d6 C 1s22s22p63s2 3p64s23d3 D 2s22s22p6 3s23p63d64s2 Câu 17: Dung dịch FeCl3 không tác dụng với kim loại nào dưới đây? A Fe B Ag C Zn D Cu Câu 18: Các số oxi hóa đặc trưng của crom là A +2, +3, +6 B +3, +4, +6 C +1, +2, +6 D +2, +4, +6 Câu 19: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu 20: Hiện tượng xảy cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch CrCl là A Xuất hiện kết tủa keo trắng không tan B Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó tan dần C Xuất hiện kết tủa lục xám không tan D Xuất hiện kết tủa lục xám sau đó tan dần Câu 21: Thêm NaOH dư vào dung dịch chứa 0,5 mol Fe(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lọc kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là A 80,0g B 24,0g C 16,0g D 40,0g Câu 22: Cho m gam bột crom phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl (dư), thu được V lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cũng m gam bợt crom phản ứng hồn tồn với khí O2 (dư), thu được 15,2 gam oxit nhất Giá trị của V A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 23: Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2 SO4 0,4M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy sinh một chất khí có tỉ khối so với hiđro là 15 Thể tích khí (ở đktc) là A 0,6720 lít B 0,0896 lít C 0,3584 lít D 0,4480 lít Câu 24: Cho sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa các chất: Cu(NO 3)2, Ni(NO3)2, AgCl, Fe(NO3)3 thì sắt sẽ khử các ion kim loại theo thứ tự là A Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+ B Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+ C Fe3+, Ag+, Cu2+, Ni2+ D Ag+, Cu2+, Ni2+, Fe3+ Câu 25: Một loại hợp kim của sắt đó có nguyên tố C (0,01% - 2%) và một lượng rất ít các nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim đó là A Amelec B Gang C Thép D Đuyra Câu 26: Chọn phát biểu đúng: A Trong môi trường axit, ion Cr 3+ có tính khử mạnh B Trong môi trường kiềm, ion Cr 3+ có tính oxi hóa mạnh C Trong dung dịch ion Cr 3+ có tính lưỡng tính D Trong dung dịch ion Cr 3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 27: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (1), (4), (5) D (1), (3), (5) Câu 28: Hòa tan hết 13,4 gam hỗn hợp gồm Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu được 5,6 lít khí (đktc) Khối lượng Cr hỗn hợp là A 3,9g B 5,6g C 7,8g D 5,2g Câu 29: Cho dãy các chất: Cr(OH) 3, Al2(SO4 )3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 , MgO, Cr2O3, Al, Al2 O3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là A B C D Câu 30: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe 2O3 , ZnO, MgO nung nóng ở nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, Fe, Zn, Mg B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, FeO, ZnO, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Đáp án và biểu điểm: B B 11 A 16.A 21 D 26 D B C 12 B 17 B 22 A 27 C D B 13 D 18 A 23 C 28 C B A 14 A 19 D 24 A 29 D A 10 D 15 A 20 D 25 C 30 B Mỗi câu trả lời 0,33 điểm ... nhà trường trung học phổ thông Tôi đã chọn đề tài: ? ?Nghiên cứu sử dụng phương pháp dạy học giảng dạy bài ôn tập – tổng kết phần các nguyên tố kim loại nhằm nâng cao chất. .. ĐÍCH NGHIÊN CỨU Sử dụng có hệ thống phương pháp dạy học tích cực vào giảng dạy bài ôn tập – tổng kết phần các nguyên tố kim loại lớp 12 nhằm nâng cao hiệu quả bài lên lớp. .. giảng ôn tập – tổng kết phần nguyên tố kim loại lớp 12 ở trường THPT (nâng cao) có sử dụng các phương pháp dạy học tích cực nhằm phát huy tính tích cực và hứng thú học