Chơng 6 KIM LOạI KIềM, KIM LOạI KIềM THổ, NHÔM Vị trí của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm trong bảng tuần hoàn. Tính chất vật lí và hoá học của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm. ứng dụng và điều chế một số hợp chất quan trọng của chúng. Bài . KIM LOạI KIềM Và HợP CHấT CủA KIM LOạI KIềM (Giáo án 1) I. Đồ DùNG DạY HọC (Tùy theo điều kiện của trờng và của mỗi giáo viên) 1. Hóa chất + chất rắn: Na, NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , KNO 3 + dung dịch: HCl, CuSO 4 , phenolphtalein + H 2 O cất. 2. Dụng cụ thí nghiệm - ống nghiệm, kẹp ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn . 3. Phim - Kim loại kiềm tác dụng với H 2 O, thuốc nổ đen. 4. Tranh ảnh về ứng dụng của NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , KNO 3 II. PHƯƠNG PHáP DạY HọC (Tùy theo điều kiện cụ thể của GV và trình độ của HS) - Nêu vấn đề - đàm thoại. - Học sinh thảo luận tổ nhóm. - Học sinh thuyết trình (lớp khá, giỏi). III. THIếT Kế CáC HOạT ĐộNG Nội dung Các hoạt động A. Kim loại kiềm I. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố * Hoạt động 1: I. Vị trí của kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử - HS đọc SGK và xem bảng tuần hoàn để xác định nhóm KLK gồm những 182 liti (Li), natri (Na), kali (K), rubiđi (Rb), xesi (Cs) và franxi (Fr) Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He] 2s 1 Na: [Ne] 3s 1 K: [Ar]4s 1 Rb: [Kr] 5s 1 Cs: [Xe] 6s 1 II. Tính chất vật lí - Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối l- ợng riêng nhỏ, độ cứng thấp. - Ta hãy tìm hiểu tại sao kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lợng riêng nhỏ, độ cứng thấp. Đó là do kim loại kiềm có mạng tinh thể lập phơng tâm khối, cấu trúc tơng đối rỗng, kích thớc nguyên tử và ion lớn nên kim loại kiềm có khối lợng riêng nhỏ. Mặt khác, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu. Vì vậy, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, độ cứng thấp. III. Tính chất hoá học - Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lợng ion hoá khá nhỏ, vì vậy kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. M M + + e -Tính khử tăng dần từ liti đến xesi. -Trong hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hoá +1. 1. Tác dụng với phi kim Kim loại kiềm khử dễ dàng các nguyên tử phi kim thành ion âm: nguyên tố nào, tên, ký hiệu hóa học, số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) - Yêu cầu HS học thuộc 3 trị số Z của Li, Na, K - HS viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ và thu gọn của Li, Na, K - HS đọc SGK để biết vì sao nhóm KLK chỉ đề cập đến 5 nguyên tố * Hoạt động 2: II. Tính chất vật lí - HS đọc SGK rồi xem bảng 6.1 và rút ra kết luận về sự biến đổi tính chất vật lý của KLK: + nhiệt độ nóng chảy giảm dần + nhiệt độ sôi nói chung giảm dần + độ cứng nói chung giảm dần - GV: KLK là những KL có độ cứng thấp nhất (mềm nhất) nên có thể cắt chúng dễ dàng bằng dao. - HS đọc SGK để hiểu nguyên nhân của những đặc điểm về tính chất vật lý của KLK. * Hoạt động 3: III. Tính chất hoá học - HS đọc SGK để biết tính chất hóa học đặc trng và sự biến đổi tính chất đó trong nhóm KLK, xác định số oxi hóa của các KLK trong hợp chất. - GV nêu vấn đề: Em hãy giải thích vì sao đi từ Li đến Cs tính khử giảm dần. - HS vận dụng kiến thức học đợc ở lớp 10 để trả lời. - GV điều chỉnh hoặc ôn lại kiến thức để HS nắm đúng kiến thức. 183 a) Tác dụng với oxi: - Natri cháy trong khí oxi khô tạo ra natri peoxit (Na 2 O 2 ) 2Na + O 2 Na 2 O 2 (natri peoxit) - Natri cháy trong không khí khô ở nhiệt độ phòng tạo ra natri oxit (Na 2 O) 4Na + O 2 2Na 2 O(natri oxit) b) Tác dụng với clo 2K + Cl 2 2KCl 2. Tác dụng với axit Kim loại kiềm khử mạnh ion H+ trong dung dịch axit HCl và H 2 SO 4 loãng thành khí hiđro: 2Na + 2HCl 2NaCl + H 2 3. Tác dụng với nớc Kim loại kiềm khử nớc dễ dàng ở nhiệt độ thờng, giải phóng khí hiđro. 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 - HS lên bảng viết PTHH của các phản ứng KLK tác dụng với O 2 , Cl 2 , H 2 O, dung dịch H 2 SO 4 loãng, dung dịch HCl. 3. Tác dụng với nớc - Nếu có điều kiện: + HS làm TN: cho mẩu Na bằng hạt đậu xanh vào ống nghiệm đựng H 2 O (lấy đến 1/2 ống nghiệm), sau khi Na phản ứng hết, nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch trong ống nghiệm. + Nếu có điều kiện cho HS xem phim các KLK tác dụng với H 2 O - GV thông báo: + KLK khử H 2 O dễ dàng ở nhiệt độ thờng, nếu lấy lợng KLK phản ứng nhiều thì phản ứng gây nổ, rất nguy hiểm. (Vì vậy khi cho HS làm thực hành thí nghiệm thì GV chỉ cắt mẩu KLK bằng hạt đậu xanh) + Độ mãnh liệt của phản ứng tăng dần từ Li đến Cs. + KLK phản ứng với H 2 O dễ dàng, mãnh liệt nh thế nên phản ứng KLK tác dụng với dung dịch axit H 2 SO 4 loãng, HCl thờng gây nổ nguy hiểm. *Hoạt động 4: 184 IV. ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế 1. ứng dụng Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp. Thí dụ, hợp kim natri - kali có nhiệt độ nóng chảy là 70 0 C dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân. - Hợp kim liti - nhôm siêu nhẹ, đợc dùng trong kĩ thuật hàng không. - Xesi đợc dùng làm tế bào quang điện. 2. Trạng thái tự nhiên Trong thiên nhiên, các kim loại kiềm không có ở dạng đơn chất mà chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. Trong nớc biển có chứa một lợng tơng đối lớn muối NaCl. Đất cũng chứa một số hợp chất của kim loại kiềm ở dạng silicat và aluminat. 3. Điều chế - Muốn điều chế kim loại kiềm từ các hợp chất, cần phải khử các ion của chúng. M + + e M - Vì ion kim loại kiềm rất khó bị khử nên phải khử bằng dòng điện (phơng pháp điện phân). - Quan trọng nhất là điện phân muối halogenua của kim loại kiềm nóng chảy. IV. ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế - HS đọc SGK Nội dung ứng dụng và trạng thái tự nhiên 3. Điều chế - GV dẫn dắt HS theo dàn bài mình đề ra (Nội dung kiến thức này HS đã đợc học trong bài Điều chế kim loại) - Nguyên tắc điều chế kim loại kiềm: dùng dòng điện một chiều trên catot khử ion kim loại kiềm trong muối halogenua của kim loại kiềm nóng chảy M + + e M - Sơ đồ điện phân: điện phân NaCl nóng chảy Catot (cực âm) Na + + e Na Anot (cực dơng) 2Cl - Cl 2 + 2e - Phơng trình điện phân: 2NaCl pnc 2Na + Cl 2 * Hoạt động 5: 185 B. MộT Số HợP CHấT QUAN TRọNG CủA KIM LOạI KIềM I. Natri hiđroxit 1. Tính chất - Natri hiđroxit (NaOH) hay xút ăn da là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy t nc = 322 0 C, hút ẩm mạnh (dễ chảy rữa), tan nhiều trong nớc và toả ra một lợng nhiệt lớn nên cần phải cẩn thận khi hoà tan NaOH trong nớc. - Khi tan trong nớc, NaOH phân li hoàn toàn thành ion: NaOH Na + + OH - - Natri hiđroxit tác dụng đợc với oxit axit, axit và muối: CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O CO 2 + 2OH - 2 3 CO + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O H + + OH - H 2 O CuSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Cu 2+ + 2OH - Cu(OH) 2 2. ứng dụng - Natri hiđroxit là hoá chất quan trọng, đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric. - Natri hiđroxit đợc dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm trong công nghiệp luyện nhôm và dùng trong công nghiệp chế biến dầu mỏ, . II. Natri hiđrocacbonat 1. Tính chất - Natri hiđrocacbonat (NaHCO 3 ) là chất rắn màu trắng, ít tan trong nớc - NaHCO 3 dễ bị nhiệt phân huỷ tạo ra Na 2 CO 3 và khí CO 2 0 t 3 2 3 2 2 2NaHCO Na CO + CO + H O I. Natri hiđroxit 1. Tính chất - HS đọc SGK - HS viết phơng trình phân tử, phơng trình ion rút gọn của các p theo SGK - GV có thể cho thêm các TD khác để HS luyện tập viết PTHH của các PƯ: NaOH tác dụng với SO 2 , HNO 3 , H 2 SO 4 , FeCl 3 . - HS làm TN: + hòa tan NaOH rắn vào H 2 O, lấy dung dịch NaOH mới thu đợc cho tác dụng với dung dịch CuSO 4 2. ứng dụng - HS đọc SGK - Nếu có điều kiện GV giới thiệu thêm hình ảnh. * Hoạt động 6: II. Natri hiđrocacbonat - HS đọc SGK - HS làm TN: + Hòa tan 1 lợng nhỏ NaHCO 3 để thu dung dịch NaHCO 3 + Dùng giấy pH thử môi trờng của dung dịch NaHCO 3 + Rót dung dịch HCl vào dung dịch NaHCO 3 HS quan sát hiện tợng - GV yêu cầu HS viết phơng trình 186 - NaHCO 3 có tính lỡng tính (vừa tác dụng đợc với dung dịch axit, vừa tác dụng đợc với dung dịch bazơ). NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 2. ứng dụng NaHCO 3 đợc dùng trong công nghiệp dợc phẩm (chế thuốc đau dạ dày, .) và công nghiệp thực phẩm (làm bột nở, .). III. Natri cacbonat 1. Tính chất - Natri cacbonat (Na 2 CO 3 ) là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nớc. - ở nhiệt độ thờng, natri cacbonat tồn tại ở dạng muối ngậm nớc Na 2 CO 3 .10H 2 O, ở nhiệt độ cao muối này mất dần nớc kết tinh trở thành natri cacbonat khan, nóng chảy ở 850 0 C. - Na 2 CO 3 là muối của axit yếu (axit cacbonic) và có những tính chất chung của muối. 2. ứng dụng Na 2 CO 3 là hoá chất quan trọng trong công nghiệp thuỷ tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi, . IV. Kali nitrat 1. Tính chất Kali nitrat (KNO 3 ) là những tinh thể phân tử, phơng trình ion rút gọn, xác định vai trò các chất tham gia phản ứng của phản ứng giữa. + Dung dịch NaHCO 3 và dung dịch HCl + Dung dịch NaHCO 3 và dung dịch NaOH GV dẫn dắt HS tới kết luận: + NaHCO 3 có tính lỡng tính + Tính lỡng tính của NaHCO 3 là do ion HCO 3 - - HS đọc ứng dụng của NaHCO 3 trong SGK. - Nếu có điều kiện: GV giới thiệu thêm hình ảnh. * Hoạt động 7: III. Natri cacbonat - HS đọc SGK - HS làm TN: + hòa tan Na 2 CO 3 rắn vào H2O + dùng giấy pH thử môi trờng của dung dịch Na 2 CO 3 + dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch HCl + dung dịch Na 2 CO 3 tác dụng với dung dịch CaCl 2 - HS viết PTHH của các phản ứng. - HS đọc ứng dụng của Na 2 CO 3 trong SGK. - Nếu có điều kiện: GV giới thiệu thêm hình ảnh. * Hoạt động 8: IV. Kali nitrat - HS đọc SGK 187 không màu, bền trong không khí, tan nhiều trong nớc. Khi đun nóng ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ nóng chảy (333 0 C), KNO 3 bắt đầu bị phân huỷ thành O 2 và KNO 2 . 2KNO 3 o t 2KNO 2 + O 2 2. ứng dụng KNO 3 đợc dùng làm phân bón (phân đạm, phân kali) và đợc dùng để chế tạo thuốc nổ. Thuốc nổ thông thờng (thuốc súng) là hỗn hợp gồm 68% KNO 3 , 15% S và 17% C (than). Phản ứng cháy của thuốc súng xảy ra theo phơng trình: 2KNO 3 + 3C + S o t N 2 + 3CO 2 + K 2 S - Nếu có điều kiện: GV cho HS xem phim về thuốc nổ en. * Hoạt động 9: Luyện tập và củng cố - Bài tập: 1, 2, 3, 4 SGK * Hoạt động 10: Hớng dẫn về nhà -Bài tập 5, 6, 7, 8 SGK Bài . KIM LOạI KIềM và hợp chất của kim loại kiềm (Giáo án 2) I. Mục tiêu 1. Kiến thức - Biết: Vị trí của các nguyên tố kim loại kiềm trong bảng tuần hoàn và cấu hình e của chúng. - Hiểu: Tính chất vật lý, tính chất hóa học và phơng pháp điều chế kim loại kiềm. 2. Kỹ năng: - Viết các PTHH của các kim loại kiềm với oxi, với nớc và PTĐP điều chế kim loại kiềm. 3. Nhận thức: - Các kim loại kiềm hoạt động rất mạnh, phải thận trọng khi thực hành. 188 II. Chuẩn bị - Projector. - Natri kim loại, nớc, phenolphtalein. III. Các hoạt động trên lớp TG Nội dung HĐ của GV HĐ của HS HĐ1 I. Vị trí, cấu tạo 1. Vị trí của KLK trong BTH - Thuộc nhóm IA. - Gồm: Li, Na, K, Rb, Cs. Fr. 2. Cấu tạo của KLK Tính chất Đặc điểm chung QLBĐ từ Li Cs Số e lớp ngoài cùng 1e (ns 1 ) 1e (ns 1 ) BKNT Lớn Tăng dần I 1 Nhỏ Giảm dần E 0 Rất thấp Rất thấp Khả năng mất e Dễ mất e Tăng dần Kiểu mạng tinh thể Lập phơng tâm khối II. Tính chất vật lý Tính chất Đặc điểm chung QLBĐ từ Li Cs 0 s t , Thấp Giảm dần KLR Nhỏ Tăng dần (trừ K) Tính cứng Nhỏ Giảm dần (trừ K) * Đàm thoại với HS: - Vị trí các nguyên tố KLK? - Gồm những nguyên tố? - Chiếu slide BTH có tô màu nhóm IA. * Phát phiếu HT số 1 cho các nhóm, yêu cầu HS điền vào các khoảng trống. Sau 5 gọi từng HS trả lời các câu hỏi: - Nguyên tử KLK có bao nhiêu e lớp ngoài cùng? - BKNT? NL ion hóa? có khuynh hớng? - Chiếu mạng tinh thể của Na kiểu mạng? * Trình chiếu: - Chiếu slide giản đồ 0 s t , 0 nc t của các KLK. - Chiếu slide TN: Li nổi trên - Tham khảo SGK - Trả lời theo yêu cầu của GV - Điền vào phiếu HT. - Quan sát các hình ảnh và các TN. - Tham khảo SGK - Thảo luận Hoàn thành phiếu HT. - Trình bày kết quả. 189 mặt nớc. - Chiếu slide TN: Lần lợt cắt Li, Na, K bằng dao. - Nhận xét, bổ sung. HĐ2 III. Tính chất hóa học Tính khử mạnh: M Mn + + ne 1. Tác dụng với phi kim: O 2 , S, X 2 , H 2 , VD: Na + O 2 trongKK 1 2 2 Na O + Na + O 2 0 t 1 1 2 2 Na O + K 1 2 1 1 1 1/ 2 2 2 2 2 K O , K O , K O + + + Màu của ngọn lửa: Li - đỏ tía; Na - vàng; K - tím; Rb - tím hồng; Cs - xanh da trời. - Tính chất hóa học chung của các KLK? - KLK tác dụng với những chất nào? -Chiếu các slide TN đốt lần lợt Li, Na, K. - Thông báo thêm về điều kiện, trờng hợp, ứng dụng của peoxit, supeoxit. - Trả lời: Tính khử mạnh. - Theo dõi các TN cho biết màu của ngọn lửa khi đốt các KLK. - Viết các PTPƯ tạo oxit - Xác định sox của KLK và Oxi trong oxit, peoxit, . HĐ3 2. Tác dụng với axit: Phản ứng gây nổ (nguy hiểm) 2M + 2H + 2M + + H 2 VD: Li + HCl 3. Tác dụng với nớc: 2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 VD: Na + H 2 O K + H 2 O - Dự đoán khả năng phán ứng của các KLK với axit? Giải thích? - Chiếu các slide TN lần lợt cho Li, Na, K, Rb, Cs tác dụng với nớc. - Nhận xét về khả năng phản ứng và sự biến đổi về khả năng phản ứng? - Trả lời: Phản ứng mạnh vì các KLK có E <<. - Viết PT ion tổng quát và PTPƯ làm ví dụ. - Theo dõi các TN Khả năng phản ứng của các KLK với nớc: Mạnh và tăng dần từ Li đến CS. - Viết PTTQ và cho ví dụ. HĐ4 IV. ứng dụng và điều chế 1. ứng dụng: 2. Điều chế: Phơng pháp điện phân nóng chảy. - Phơng pháp chung để điều chế KLK? Vì sao phải chọn phơng -Trả lời: PP điện phân nóng chảy vì các KLK rất mạnh không thể 190 VD: 2NaCl dpnc 2Na + Cl 2 pháp đó? - Chiếu slide mô hình thùng điện phân NaCl nóng chảy. - Yêu cầu HS xem SGK các cách để làm tăng hiệu quả điều chế Na. - Có thể điều chế Na từ nguyên liệu nào khác? dùng các chất khử thông thờng để khử đợc các ion KLK thành kim loại. - Theo dõi mô hình thùng điện phân NaCl nóng chảy. - Viết phơng trình điện phân NaCl nóng chảy. HĐ5 Củng cố: 1. Tính chất hóa học chung của các KLK là: A. Tính oxi hóa. B. Tính oxi hóa mạnh. C. Tính khử. D. Tính khử mạnh. 2. Phản ứng đặc trng nhất của các KLK là phản ứng giữa các KLK với: A. axit B. phi kim C. nớc D. muối 3. Để bảo quản KLK ta phải giữ chúng trong: A. Nớc B. Dầu hỏa C. Axit D. Không khí 4. Hiện tợng nào xảy ra khi cho Na vào dung dịch CuSO 4 ? A. Có bọt khí và kết tủa màu xanh xuất hiện. B. Có bọt khí và kết tủa màu đỏ xuất hiện. C. Có kết tủa Cu màu đỏ bám xung quanh Na. D. Chỉ có bọt khí xuất hiện, dung - Chiếu các câu hỏi TN - Yêu cầu HS chọn lựa phơng án đúng nhất và giải thích sự lựa chọn đó. - Xung phong chọn phơng án đúng cho các câu hỏi và giải thích. 1 - D vì tính khử là tính chất đặc trng của các KL, riêng KLK là những KL có tính khử mạnh. 2 - C vì tất cả KLK đều tác dụng với nớc, các KL khác rất ít KL tác dụng đợc với nớc. 3 - B vì KLK tác dụng đợc với n- ớc, axit và oxi KK 4 - A do Na tác dụng với nớc. 191 [...]... có kết tủa keo xuất hiện rồi tan trong NaOH thì chứng tỏ có ion Al3+ Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-(d) AlO 2 + 2H2O * Hoạt động 14 IV Cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch - HS đọc SGK rồi vận dụng làm bài tập trong phần luyện tập củng cố Hoạt động 15: Luyện tập và củng cố Phiếu học tập số 1: Phân biệt 2 dung dịch: MgCl2, Thuốc thử: dung dịch NaOH d: AlCl3 kết tủa kết tủa keo trắng keo trắng... (Al2O3.nH2O), V Sản xuất nhôm - HS đọc SGK với mục tiêu: học criolit (3NaF.AlF3), để biết V Sản xuất nhôm Trong công nghiệp, nhôm đợc sản xuất 210 bằng phơng pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy 1 Nguyên liệu Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng boxit Al2O3.nH2O Boxit thờng lẫn tạp chất là Fe2O3 và SiO2 Sau khi loại bỏ tạp chất bằng phơng pháp hoá học thu đợc Al2O3 gần nguyên chất 2 Điện phân nhôm oxit nóng... vĩnh cửu II Tác hại của nớc cứng Nớc cứng gây nhiều tác hại trong đời sống cũng nh trong sản xuất Đun nớc cứng lâu ngày trong nồi hơi, nồi sẽ bị phủ một lớp cặn Lớp cặn dày 1 mm làm tốn thêm 5% nhiên liệu, thậm chí có thể gây nổ Các ống dẫn nớc cứng lâu ngày bị đóng cặn, làm giảm lu lợng của nớc Quần áo giặt bằng nớc cứng thì xà * Hoạt động 2: II Tác hại của nớc cứng - HS đọc SGK - HS làm thí nghiệm... và trạng thái tự nhiên - HS đọc SGK của nhôm - GV yêu cầu HS thuộc công thức của boxit, criolit 1 ứng dụng - Nhôm và hợp kim của nhôm có u điểm là nhẹ, bền đối với không khí và nớc nên đợc dùng làm vật liệu chế tạo máy bay, ô tô, tên lửa, tàu vũ trụ - Nhôm và hợp kim của nhôm có màu trắng bạc, đẹp nên đợc dùng trong xây dựng nhà cửa và trang trí nội thất - Nhôm nhẹ, dẫn điện tốt nên đợc dùng làm dây... CaCO3 + CO2 + H2O Các phản ứng trên giải thích sự tạo thành hiện tợng thạch nhũ trong thạch nhũ (CaCO3) trong các hang đá vôi, cặn tự nhiên - GV giới thiệu các thắng trong ấm nớc, Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất cảnh nổi tiếng của Việt vôi, xi măng, thuỷ tinh, Đá hoa dùng làm các Nam: Phong Nha, Vịnh công trình mĩ thuật (tạc tợng, trang trí, ) Đá Hạ Long với các hang phấn dễ nghiền thành... power point) về quặng boxit, criolit, saphia, ruby 212 + Al2O3 dùng để chế xúc tác trong công nghiệp tổng hợp hữu cơ II Nhôm hiđroxit - Nhôm hiđroxit (Al(OH) 3) là chất rắn, màu trắng, kết tủa ở dạng keo Al(OH)3 là hiđroxit lỡng tính Thí nghiệm: - Điều chế Al(OH)3 trong 2 ống nghiệm bằng cách cho dung dịch muối nhôm tác dụng với dung dịch amoniac Phơng trình hoá học: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 +... có khả năng đông cứng nhanh Thạch cao khan là CaSO4 Loại thạch cao này đợc điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở nhiệt độ 3500C - GV dẫn dắt HS liên hệ + Một lợng lớn thạch cao đợc trộn vào clanhke khi thực tế: ứng dụng của nghiền để làm cho xi măng chậm đông cứng thạch cao nung + Thạch cao nung còn đợc dùng để nặn tợng, đúc khuôn và bó bột khi gãy xơng * Hoạt động 5: Luyện tập và củng cố - Phiếu . các cách để làm tăng hiệu quả điều chế Na. - Có thể điều chế Na từ nguyên liệu nào khác? dùng các chất khử thông thờng để khử đợc các ion KLK thành kim. (CaCO 3 ) trong các hang đá vôi, cặn trong ấm nớc, . Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi, xi măng, thuỷ tinh, . Đá hoa dùng làm các công