báo cáo chuyên đề giáo dục tỉnh cao bằng báo cáo chuyên đề giáo dục tỉnh cao bằng Chuyên đề bồi dỡng hoá học học sinh lớp 8-9 năm học 2008-2009 Chức năng cơ bản : - Hệ thống hóa kiến thức, giúp học sinh nhớ nhanh, nhớ sâu. - So sánh, tổng hợp, khái quát hoá các khái niệm. - Đa ra dới dạng các công thức, sơ đồ dễ hiểu, kích thích tính tò mò, tự tìm hiểu của học sinh. - Toàn bộ các dạng bài tập theo chơng trình của Bộ Gioá dục - Đào tạo Nơi nhận: - Phòng Giáo dục các Thành phố , Thị xã, Huyện trong toàn tỉnh - Chuyển Phòng khảo thí. - Lu văn th 1 - Ngoµi ra cã thÓ chia axit thµnh axit m¹nh vµ axit yÕu Axit m¹nh Axit trung b×nh Axit yÕu Axit rÊt yÕu 2 Hîp chÊt v« c¬ Oxit (A x O y ) Axit (H n B) Baz¬- M(OH) n Muèi (M x B y ) Oxit axit: CO 2 , SO 2 , SO 3 , NO 2 , N 2 O 5 , SiO 2 , P 2 O 5 Oxit baz¬: Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, CuO,Fe 2 O 3 Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H 2 S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO 3 , H 2 SO 4 , H 3 PO 4 .… Baz¬ tan (KiÒm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Baz¬ kh«ng tan: Mg(OH) 2 , Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 … Muèi axit: NaHSO 4 , NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO 3 , CaCO 3 … PH©n lo¹i HCVC HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 3 PO 4 H 2 SO 3 CH 3 COOH H 2 CO 3 H 2 S Oxit Oxit axit axit bazơ bazơ muối muối Định Định nghĩa nghĩa Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Là hợp chất mà phân tử gồm 1 nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm OH Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. CTHH CTHH Gọi nguyên tố trong oxit là A hoá trị n. CTHH là: - A 2 O n nếu n lẻ - AO n/2 nếu n chẵn Gọi gốc axit là B có hoá trị n. CTHH là: H n B Gọi kim loại là M có hoá trị n CTHH là: M(OH) n Gọi kim loại là M, gốc axit là B CTHH là: M x B y Tên Tên gọi gọi Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Khi phi kim có nhiều hoá trị thì kèm tiếp đầu ngữ. - Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hidric - Axit có ít oxi: Axit + tên phi kim + ơ (rơ) - Axit có nhiều oxi: Axit + tên phi kim + ic (ric) Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị của kim loại khi kim loại có nhiều hoá trị. TCHH TCHH 1. Tác dụng với nớc - Oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dd Axit - Oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ 2. Oxax + dd Bazơ tạo thành muối và nớc 3. Oxbz + dd Axit tạo thành muối và nớc 4. Oxax + Oxbz tạo thành muối 1. Làm quỳ tím đỏ hồng 2. Tác dụng với Bazơ Muối và nớc 3. Tác dụng với oxit bazơ muối và nớc 4. Tác dụng với kim loại muối và Hidro 5. Tác dụng với muối muối mới và axit mới 1. Tác dụng với axit muối và nớc 2. dd Kiềm làm đổi màu chất chỉ thị - Làm quỳ tím xanh - Làm dd phenolphtalein không màu hồng 3. dd Kiềm tác dụng với oxax muối và nớc 4. dd Kiềm + dd muối Muối + Bazơ 5. Bazơ không tan bị nhiệt phân oxit + nớc 1. Tác dụng với axit muối mới + axit mới 2. dd muối + dd Kiềm muối mới + bazơ mới 3. dd muối + Kim loại Muối mới + kim loại mới 4. dd muối + dd muối 2 muối mới 5. Một số muối bị nhiệt phân Lu ý - Oxit lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd - HNO 3 , H 2 SO 4 đặc có các tính chất riêng - Bazơ lỡng tính có thể tác dụng với cả dd axit và dd - Muối axit có thể phản ứng nh 1 axit 3 kiềm kiềm * Lu ý: 1. Oxit - Những oxit nào tác dụng với nớc thì những axit, bazơ tơng ứng tan trong nớc. - Oxit lỡng tính : + Ko p với nớc + p với dung dịch axit , bazơ -> muối + H2O VD: Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H20 ; Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O + Không p oxi hoá khử - Oxit trung tính ( là oxit ko tạo muối) + ko p với ; Nớc , axit, bazơ + Một số tham gia p oxi- hoá khử 2NO + O2 -> 2NO2 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO 2. axit bazơ - muối a) - lu ý phản ứng trao đổi ( ĐK) b) - TCHH của axit thờng : HCl , H2SO4 loãng - Một số axit đặc biệt : H2SO4 đặc, HNO3 tác dụng hầu hết kim loại không giảI phóng H2 mà giải phóng SO2, NO, NO2 - H2SO4 đặc nóng tác dụng hầu hết kim loại giải phóng SO2 VD: Cu + 2H2SO4 đặc,nóng -> CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Al + 6H2SO4 đặc,nóng -> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O - H2SO4 ,HNO3 đặc nguội không phản ứng Al , Fe c) - Muối cácbonat( t,k) + axit mạnh -> muối mới + H2O + CO2 - nhiều muối bị nhiệt phân huỷ VD: CaCO3 -> CaO + CO2 ; 2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2 2KClO3 - > 2KCl + 3 O2 ; 2KmnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2 - Muối hiđrocacbonat + kiềm -> muối trung hhoà + H2O 4 VD; NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O ; KHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + K2CO3+ 2H2O d) CaCO3( r) + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2 (dd) 5 Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ + dd Muối + axit + dd bazơ + kim loại t 0 + dd muối t 0 + axit+ Oxax + Oxit Bazơ + Bazơ + dd Muối + KL+ Nớc+ Nớc Oxit axit Oxit bazơ Muối + n- ớc axit Kiềm Muối + dd Axit+ dd Bazơ Axit Muối + H2O Quỳ tím đỏ Muối + h 2 Muối + Axit Muối Bazơ Kiềm k.tan Quỳ tím xanh Phenolphalein k.màu hồng Muối + h 2 O oxit + h 2 O Muối + axit Muối + bazơ Muối + muối Muối + kim loại Các sản phẩm khác nhau Tchh của oxit Tchh của Axit Tchh của muốiTchh của bazơ Lu ý: Thờng chỉ gặp 5 oxit bazơ tan đợc trong nớc là Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO. Đây cũng là các oxit bazơ có thể tác dụng với oxit axit. Đối với bazơ, có các tính chất chung cho cả 2 loại nhng có những tính chất chỉ của Kiềm hoặc bazơ không tan Một số loại hợp chất có các tính chất hoá học riêng, trong này không đề cập tới, có thể xem phần đọc thêm hoặc các bài giới thiệu riêng trong sgk. Muối + bazơ 6 Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Các ph Các ph ơng trình hoá học minh hoạ th ơng trình hoá học minh hoạ th ờng gặp ờng gặp 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 CuO + H 2 0 t Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3CO 0 t 2Fe + 3CO 2 S + O 2 SO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 0 t CuO + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O CaO + CO 2 CaCO 3 Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 P 2 O 5 + 6NaOH 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O N 2 O 5 + Na 2 O 2NaNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2HCl + Ba(OH) 2 BaCl 2 + 2H 2 O 6HCl + Fe 2 O 3 2FeCl 3 + 3H 2 O Phân huỷ + H 2 O + dd Kiềm + Oxbz + Bazơ + Axit + Kim loại + dd Kiềm + Axit + Oxax + dd Muối t 0 + H 2 O + Axit + Oxi+ H 2 , CO+ Oxi Muối + h 2 O Oxit axitOxit bazơ Bazơ Kiềm k.tan + Oxax Kim loại Phi kim + Oxbz + dd Muối Axit Mạnh yếu Lu ý: - Một số oxit kim loại nh Al 2 O 3 , MgO, BaO, CaO, Na 2 O, K 2 O không bị H 2 , CO khử. - Các oxit kim loại khi ở trạng thái hoá trị cao là oxit axit nh: CrO 3 , Mn 2 O 7 , - Các phản ứng hoá học xảy ra phải tuân theo các điều kiện của từng phản ứng. - Khi oxit axit tác dụng với dd Kiềm thì tuỳ theo tỉ lệ số mol sẽ tạo ra muối axit hay muối trung hoà. VD: NaOH + CO 2 NaHCO 3 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O - Khi tác dụng với H2SO4 đặc, kim loại sẽ thể hiện hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro VD: Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O 7 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + 2H 2 O ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ ®iÒu chÕ c¸c hîp chÊt v« c¬ ` 19 20 21 13 14 15 16 17 18 12 6 7 8 9 10 11 1 2 3 5 4 Kim lo¹i + oxi Phi kim + oxi Hîp chÊt + oxi oxit NhiÖt ph©n muèi NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan Baz¬ Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + muèi KiÒm + dd muèi Oxit baz¬ + níc ®iÖn ph©n dd muèi (cã mµng ng¨n) Axit 1. 3Fe + 2O 2 0 t → Fe 3 O 4 2. 4P + 5O 2 0 t → 2P 2 O 5 3. CH 4 + O 2 0 t → CO 2 + 2H 2 O 4. CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 5. Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O 6. Cl 2 + H 2 askt → 2HCl 7. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 8. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl 9. Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaOH 10. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 11. NaCl + 2H2O dpdd → NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑ Axit + baz¬ Oxit baz¬ + dd axit Oxit axit + dd kiÒm Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi Dd muèi + dd kiÒm Muèi + dd axit Muèi Kim lo¹i + phi kim Kim lo¹i + dd axit Kim lo¹i + dd muèi 12. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O 13. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 14. SO 2 + 2NaOH →Na 2 SO 3 + H 2 O 15. CaO + CO 2 → CaCO 3 16. BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2NaCl 17. CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 18. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 19. 2Fe + 3Cl 2 0 t → 2FeCl 3 20. Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 21. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓ 8 Tính chất hoá học của kim loại Dãy hoạt động hoá học của kim loại. Dãy hoạt động hoá học của kim loại. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt + O 2 : nhiệt độ thờng ở nhiệt độ cao Khó phản ứng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với nớc Không tác dụng với nớc ở nhiệt độ thờng K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Tác dụng với các axit thông thờng giải phóng Hidro Không tác dụng. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau ra khỏi muối K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt H2, CO không khử đợc oxit khử đợc oxit các kim loại này ở nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc ở nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm và giải phóng khí Hidro. - Trừ Au và Pt, các kim loại khác đều có thể tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nhng không giải phóng Hidro. + Axit + O 2 + Phi kim + DD Muối Kim loại oxit Muối Muối + H 2 Muối + kl 1. 3Fe + 2O 2 0 t Fe 3 O 4 2. 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 3. Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 4. Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 9 So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt So sánh tính chất hoá học của nhôm và sắt * Giống: - Đều có các tính chất chung của kim loại. - Đều không tác dụng với HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội * Khác: Tính chất Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất vật lý - Kim loại màu trắng, có ánh kim, nhẹ, dẫn điện nhiệt tốt. - t 0 nc = 660 0 C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, dẻo. - Kim loại màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện nhiệt kém hơn Nhôm. - t 0 nc = 1539 0 C - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn. Tác dụng với phi kim 2Al + 3Cl 2 0 t 2AlCl 3 2Al + 3S 0 t Al 2 S 3 2Fe + 3Cl 2 0 t 2FeCl 3 Fe + S 0 t FeS Tác dụng với axit 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Tác dụng với dd muối 2Al + 3FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Fe Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Tác dụng với dd Kiềm 2Al + 2NaOH + H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Không phản ứng Hợp chất - Al 2 O 3 có tính lỡng tính Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Al 2 O 3 + 2NaOH2NaAlO 2 + H2O - Al(OH) 3 kết tủa dạng keo, là hợp chất lỡng tính - FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 đều là các oxit bazơ - Fe(OH) 2 màu trắng xanh - Fe(OH) 3 màu nâu đỏ Kết luận - Nhôm là kim loại lỡng tính, có thể tác dụng với cả dd Axit và dd Kiềm. Trong các phản ứng hoá học, Nhôm thể hiện hoá trị III - Sắt thể hiện 2 hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim yếu, với dd muối: II + Tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, dd HNO 3 , với phi kim mạnh: III Gang và thép Gang và thép Gang Thép Đ/N - Gang là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác nh Mn, Si, S (%C=2 ữ5%) - Thép là hợp kim của Sắt với Cacbon và 1 số nguyên tố khác (%C<2%) Sản xuất C + O2 0 t CO 2 CO 2 + C 0 t 2CO 3CO + Fe 2 O 3 0 t 2Fe + 3CO 2 2Fe + O2 0 t 2FeO FeO + C 0 t Fe + CO FeO + Mn 0 t Fe + MnO 10 [...]... ơtrangj thái lỏng ,rắn hơi B/ Bài tập Bài 1:Khi đun nóng , đờng bị phân huỷ biến đổi thành than và nớc.Nh vậy ,phân tử đuờng do nguyên tố nào tạo nên ?Đờng là đơn chất hay hợp chất Bài 2:a) Khi đánh diêm có lửa bắt cháy, hiện tợng đó là hiện tợng gì? b) Trong các hiện tợng sau đây, hiện tợng nào là hiện tợng hóa học: trứng bị thối; mực hòa tan vào nớc; tẩy màu vải xanh thành trắng Bài 3:Em hãy cho biết những... thiết H = 100% - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc thờng cho trong đề bài - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc < Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết - Lợng sản phẩm thực tế thu đợc và Lợng sản phẩm thu theo lý thuyết phải có cùng đơn vị đo B Bài tập Bài 1: Nung 1 kg đá vôi chứa 80% CaCO3 thu đợc 112 dm3 CO2 (đktc) Tính hiệu suất phân huỷ CaCO3 Bài 2: a) Khi cho khí SO3 hợp nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng... về khối l ợng các nguyên tố mà đề bài không cho phân tử khối Cách giải: - Đặt công thức tổng quát: AxBy - Ta có tỉ lệ khối lợng các nguyên tố: MA.x = %A MB y %B - Tìm đợc tỉ lệ :x và y là các số nguyên dơng Bài 2: hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lợng Tìm nguyên tố X (Đs: Na) B /Bài Tập: Bài 1: Hãy xác định công thức các... loaị Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử Bài 2 :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e , a) Tính khối lợng e có trong 1 kg sắt ' b) Tính khối lợng sắt chứa 1kg e Bài 3:Nguyên tử oxi có 8 p trong hạt nhân.Cho biết thành phần hạt nhân của 3 nguyên tử X,Y ,Z theo bảng sau: Nguyên tử Hạt nhân X 8p , 8 n Y 8p ,9n Z 8p , 10 n Những nguyên tử này thuộc cùng một nguyên tố nào ? vì sao ? Bài 4: a)Nguyên tử X nặng gấp hai... trình sản xuất là 90% Bài 3: Có thể điềuchế bao nhiêu kg nhôm từ 1 tấn quặng bôxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% PT: Al2O3 điện phân nóng chảy, xúc tác Al + O2 Bài 4 Ngời ta dùng 490kg than để đốt lò chạy máy Sau khi lò nguội, thấy còn 49kg than cha cháy a) Tính hiệu suất của sự cháy trên b) Tính lợng CaCO3 thu đợc, khi cho toàn bộ khí CO2 vào nớc vôi trong d Bài 5:Ngời ta điều... 0,45 tấn Tính hiệu suất phản ứng Đáp số: 89,28% 17 Bài 6:Có thể điều chế bao nhiêu kg nhôm từ 1tấn quặng boxit có chứa 95% nhôm oxit, biết hiệu suất phản ứng là 98% Đáp số: 493 kg Bài 7:Khi cho khí SO3 tác dụng với nớc cho ta dung dịch H2SO4 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc khi cho 40 kg SO3 tác dụng với nớc Biết hiệu suất phản ứng là 95% Đáp số: 46,55 kg Bài 8.Ngời ta điều chế vôi sống (CaO) bằng cách nung... trình phản ứng Bài 1: Nung 200g đá vôi có lẫn tạp chất đợc vôi sống CaO và CO2 Tính khối lợng vôi sống thu đợc nếu H = 80% Bài 2 Đốt cháy 6,5 g lu huỳnh không tinh khiết trong khí oxi d đợc 4,48l khí SO2 ở đktc a) Viết PTHH xảy ra b) Tính độ tinh khiết của mẫu lu huỳnh trên? Ghi chú: Độ tinh khiết = 100% - % tạp chất Hoặc độ tinh khiết = khối lợng chất tinh khiết.100% Khối lợng ko tinh khiết Bài 3: Ngời... ,chữ cái đầu đợc viết dạng hoa ,chữ cái hai nếu có viết thờng Mỗi kí hiệu còn chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó Vd:Kí hiệu Na biểu diễn {nguyên tố natri ,một nguyên tử natri } 5/Một đơn vị cacbon ( đvC) = 1/12khối lg của một nguên tử C mC=19,9206.10-27kg 1đvC =19,9206.10-27kg/12 = 1,66005.10-27kg 6/Nguyên tử khối là khối lợng của1 nguyên tử tính bằng đơn vị C II Bài Tập Bài 1: Tổng số hạt p ,e ,n... của 2 chất tham gia, tìm khối lợng chất tạo thành 3 Dạng 3: Tính theo nhiều phản ứng B Bài tập Bài 1:Cho 8,4 gam sắt tác dụng với một lợng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn bộ lợng khí sinh ra qua 16 gam đồng (II) oxit nóng a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng Bài 2:Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau: Cacbon + oxi khí cacbon đioxit a) Viết và cân... Oxi- hiđro và hợp chất vô cơ Bài 1: Có 4 bình đựng riêng các khí sau: không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic Bằng cách nào để nhận biết các chất khí trong mỗi bình Giải thích và viết các phơng trình phản ứng (nếu có) Bài 2:Viết phơng trình hóa học biểu diễn sự cháy trong oxi của các đơn chất: cacbon, photpho, hiđro, nhôm, magiê, lu huỳnh Hãy gọi tên các sản phẩm Bài 3: Viết các phơng trình phản . có cùng đơn vị đo. B. Bài tập Bài 1: Nung 1 kg đá vôi chứa 80% CaCO 3 thu đợc 112 dm 3 CO 2 (đktc) .Tính hiệu suất phân huỷ CaCO 3 . Bài 2: a) Khi cho khí. tạo nguyên tử . Bài 2 :nguyên tử sắt gồm 26 p,30 n ,26 e , a) Tính khối lợng e có trong 1 kg sắt ' b) Tính khối lợng sắt chứa 1kg e . Bài 3:Nguyên tử