CH¦¥NG v: nhãm halogen TiÕt 37: kh¸I qu¸t vỊ nhãm halogen Ngµy so¹n: / / I .Mơc tiªu bµi häc 1. Kiến thức: a) Học sinh biết: Nhóm halogen gồm những ngtố nào và chúng ở vò trí nào trong bảng tuần hoàn. b) Học sinh hiểu: - Tính chất hoá học cơ bản của các halogen là tính oxi hoá mạnh do lớp elelctron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen có 7 electron ( ns 2 np 5 ), nên khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1 electron tạo thành ion halogenua để có cấu hình electron bền vững tương tự khí hiếm ( ns 2 np 6 ). - Nguyên nhân làm cho tính oxi hoá của các halogen giảm dần khi đi từ flo đến iot. - Vì sao nguyên tố flo chỉ có số oxi hoá -1, trong khi đó các nguyên tố halogen còn lại, ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7. 2 .Kỹ năng: Giải thích tính oxi hoá mạnh của các halogen dựa trên cấu hình electron nguyên tử của chúng. II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹. Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài). Bảng 11 SGK. Iv. c¸c B¦íc lªn líp: 1. Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2. KiĨm tra bµi cò: - Nhận xét, trả bài kiểm tra học kì. Giới thiệu nội dung chương 5 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß Néi dung bµi gi¶ng Hoạt động 1 GV giới thiệu các nguyên tố trong bảng tuần hoàn và yêu cầu HS cho biết vò trí của chúng trong bảng. - Nguyên tố At không được nghiên cứu ở đây vì nó thuộc nhóm nguyên tố có tính phóng xạ. HS dựa vào bảng tuần hoàn nêu vò các nguyên tố halogen. Hoạt động 2 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố: F, Cl, Br, và I. * Yêu cầu HS nhận xét: HS viết cấu hình electron lớp ngoài cùng của I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN. Nhóm halogen bao gồm các nguyên tố: flo (F), clo (Cl), brom (Br), iot (I), atatin (At) * (* Không gặp trong TN, đ/c trong lò p/ứ HN, được xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ). * Thuộc nhóm VIIA, cuối các chu kì, trước các nguyên tố khí hiêm. II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊNTỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ 9 F: 17 Cl: 35 Br: 53 I: 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 Nhận xét: nguyên tử các nguyên tố: F, Cl, Br, và I. và nhận xét: Hoạt động 3 Gv nêu vấn đề: Vì sao các nguyên tử halogen không đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với nhau tạo ra phân tử X 2 ? HS vận dụng kiến thức về liên kết hoá học để trả lời câu hỏi của GV. Hoạt động 4 GV sử dụng bảng 11 SGK tr 95 để HS nhận xét về tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ flo đến iot. HS nhận xét về tính chất vật lí, bán kính nguyên tử, độ âm điện khi đi từ flo đến iot. Hoạt động 5 GV gợi ý để HS có thể giải thích vì sao trong các hợp chất , nguyên tố flo chỉ có số oxi hoá -1, các nguyên tố halogen còn lại, ngoài os oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá soh +1, +3, +5, +7. HS quan sát theo bảng 11 trang 95 SGK. Hoạt động 6 - HV dựa vào cấu hình e lớp ngoài cùng để giải thích vì sao các halogen giống nhau về TCHH và thành phần – tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. NT đều có 7 e lớp ngoài cùng (ns 2 np 5 ). Đều có khuynh hướng nhận thêm 1e, tạo ion halogenua có cầu e ngoài cùng tương tự khí hiếm (ns 2 np 6 ). Do đó tính chất hoá học cơ bản của các halogen là: tính oxi hoá mạnh. X X + X X Hay X-X hoặc X 2. III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT 1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các chất. Trạng thái tập hợp: Màu sắc: Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ sôi: Bán kính ng tử: - Khí lỏng rắn - Đậm dần Tăng dần 2. Sự biến đổi độ âm điện. + Độ âm điện tương đối lớn so các ngtố nhóm khác. + Từ flo đến iot độ âm điện giảm dần. + ĐÂĐF lớn nhất nên số oxi hoá F trong mọi hợp chất chỉ có -1. Các nguyên tố khác ngoài soh -1còn có soh +1,+3,+5, +7. 3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất. - Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học; về thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành - Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hóa được hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; oxi hóa khí hidro tạo hợp chất khí không màu hidro halogenua( khi tan trong nước tạo dd axit halogenhidric) 4. cđng cè: Nguyên nhân của tính oxi hoá mạnh của các halogen là gì? Nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất của chúng? 5. Bµi tËp vỊ nhµ : Bài tập SGK: trang 96. SBT: 5.1 đến 5.5 trang 35-36. Híng dÉn Häc sinh: Do cấu hình electron lớp ngoài cùng giống nhau (ns 2 np 5 ), là nguyên nhân chính dẫn đến các halogen giống nhau về tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành TiÕt 38: clo Ngµy so¹n: / / I .Mơc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc a) HS biết: - Các tính chất vật lý và hóa học của Clo - Nguyên tắc điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng chủ yếu của Clo b) HS hiểu: vì sao Clo là chất oxi hóa mạnh; đặc biệt trong phản ứng với nước Clo vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa 2. Kü n¨ng: Viết PTHH của phản ứng Clo tác dụng với các kim loại và hidro II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: GV điều chế sẵn một bình khí clo Iv. c¸c B¦íc lªn líp: 1. Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2. KiĨm tra bµi cò: Bài 3: (tr 96): B Bài 8: (tr 96): m= 14,2 g 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß Néi dung bµi gi¶ng Hoạt động 1 GV cho HS quan sát bình đựng khí clo. GV lưu ý HS về tính độc, độ tan trong nước và trong các dung môi hữu cơ. GV yêu cầu HS tìm tỉ khối của clo đối với không khí ( clo nặng gấp 2,5 lần không khí). HS quan sát : - Màu sắc khí clo… - HS khai thác SGK Hoạt động 2 GV chỉ rõ cho HS thấy: Trong bảng TH thì ĐÂĐ F > ĐÂĐ O > ĐÂĐ Cl = 3,98> 3,44> 3,16 nên clo khi tạo hợp chất với các nguyên tố này sẽ có số oxi hoá dương (+1, +3, +5, +7). Còn khi tạo hợp chất với các nguyên tố khác sẽ có số oxi hoá -1. GV yêu cầu HS viết các phản ứng: giữa clo với các kim loại ( Na, Fe, Cu) và hiđro và dựa vào cấu hình của Cl, Na, Fe, Cu để giải thích vì sao clo có tính oxi hoá trong các phản ứng đó. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ. - Ở đkbt clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc. - Clo nặng gấp 2,5 lần không khí. - Ở 20 0 C, 2,5 lít clo tan / 1lít H 2 O gọi là nước clo có màu vàng nhạt. - Khí clo còn tan nhiều trong các dung môi hữu cơ: C 6 H 6 , C 2 H 5 OH, C 6 H 14 , CCl 4 … II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh. 1. Tác dụng với kim loại. Na Cl NaCl + - + ® 0 0 1 1 2 2 2 + - + ® 0 0 3 1 3 2F e 3 Cl 2 Fe Cl 2 0 0 2 1 2 2 2Cu Cl 2 Cu Cl + - + ® 2. Tác dụng với hiđro. + Ở nhiệt độ thường và trong bóng tối, hầu như không có phản ứng. + Nếu có ánh sáng mạnh ( asmt hoặc as Mg cháy), thì: HS viết các phản ứng: Hoạt động 3 GV thông báo phản ứng của clo với nước, sau đó: a) Yêu cầu HS xác đònh số oxi hoá của clo, xác đònh vai trò của clo trong phản ứng. b) axit hipoclorơ HClO tạo ra là một axit yếu ( yếu hơn axit cácbonic), nhưng là một chất oxi hoá mạnh, nó oxi hoá được cả HCl để tạo thành Cl 2 và H 2 O, vì vậy (*) là một phản ứng thuận nghòch. c) Yêu cầu giải thích vì sao giấy màu khô không bò clo tẩy trắng, còn giấy màu ẩm thì tẩy trắng? Hoạt động 4 GV hỏi: 1.Trong tự nuiên clo tồn tại ở dạng đơn chất hay hợp chất ? tại sao?. 2. Hãy kể một số hợp chất của clo mà em biết. 3. Cho biết nguyên tử khối trung bình của clo được tính như thế nào? HS dựa vào SGK trả lời: Y/C: Clo trong tự nhiên tồn tại ở dạng hợp chất, vì clo là nguyên tố hoạt động hoá học mạnh. Hoạt động 5 GV nêu câu hỏi về ứng dụng của clo như: 1. Khí clo dùng để làm gì trong đời sống? 2. Khí clo dùng để sản xuất gì trong công nghiệp? GV hướng dẫn những vấn đề mà HS chưa biết Hoạt động 6 GV nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và yêu cầu HS viết 2, 3 phản ứng minh hoa GV nêu phương pháp sản xuất clo trong công nghiệp. 0 0 1 1 2 2 H Cl 2 H Cl + - + ® Trong các phản ứng với kim loại và hiđro, clo thể hiện tính oxi hoá mạnh. 3. Tác dụng với nước. 0 0 1 1 1 2 2 H O Cl H Cl H Cl O + - + + +ƒ HClO: axit hipoclorơ. Cl 2 : Vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá. Dung dòch clo trong nước gọi là nước clo. III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN - Clo có hai đồng vò 35 Cl và 37 Cl nên nguyên tử khối tb là 35,5 - Do độ hoạt động hoá học mạnh nên Clo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất chủ yếu là muối ăn (NaCl: có trong nước biển, khóang cacnalit KCl. MgCl 2 . 6H 2 O. Trong dòch vò dạ dày, nước biển chứa khoảng 2% clo. IV. ỨNG DỤNG a. Khí clo dùng để diệt trùng nước sinh hoạt. b. Sản xuất hoá học hứu cơ: dung môi CCl 4 , C 2 H 4 Cl 2 Thuốc trừ sâu C 6 H 6 Cl 6 , chất dẻo PVC, cao su tổng hợp, sợi tổng hợp . c. Khí clo dùng để sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng như nước Gia- ven, clorua vôi . V. ĐIỀU CHẾ 1.Điều chế clo rong phòng thí nghiệm. MnO 2 +4HCl 0 t ¾¾¾® MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16 HCl  KCl + MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 2. Sản xuất clo trong công nghiệp. Điện phân dung dòch muối ăn trong nước có màng ngăn xốp. 4. cđng cè : Vì saotính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh? Vì sao 5. Bµi tËp vỊ nhµ : Bài tập 1-7 trang 101 Híng dÉn Häc sinh Bai tập 3: Dẫn khí clo vào nước, vừa xảy ra hiện tượng vật lí, vừa xảy ra hiện tượng hoá học. Vì khi stan vào nước, một phần clo tác dụng với nước. TiÕt 39: hi®ro clorua. Axit clohi®ric vµ mi clorua (t1) Ngµy so¹n: / / I .Mơc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc: Học sinh biết: Hiđroclorua là chất khí tan nhiều trong nước và có một số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric ( không làm đổi màu q tím, không tác dụng với đá vôi). Phương pháp điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. Học sinh hiểu: Ngoài tính chất chung của axit, axit clo hiđric còn có tính chất riêng là tính khử do nguyên tố clo trong phân tử HCl có số oxi hoá thấp nhất là -1. 2. Kü n¨ng: Viết PTHH của phản ứng giữa axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối. II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: Dụng cụ hoá chất để điều chế cloruahiđro và thử tính tan của cloruahiđro, Hoá chất: NaCl, H 2 SO 4 đặc, dung dòch AgNO 3 , q tím. Dụng cụ: Bình cầu , nút cao su có ống dẫn khí đi qua, đền cồn, giá thí nghiệm. Iv. c¸c B¦íc lªn líp: 1. Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2. KiĨm tra bµi cò: - . Cho biết tính chất hoá học cơ bản của khí clo, vì sao clo có tính chất hoá học cơ bản đó? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ? - Bài tập 7 : Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao nhiêu mililit dung dòch axit clohiđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt , tạo nên 16 ,25 gam FeCl 3 ? (Trả lời: V ddHCl = 0.48 l) Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß Néi dung bµi gi¶ng Hoạt động 1 GV yêu cầu HS viết công thức electron, công thức cấu tạo và giải thích sự phân cực của phân tử HCl. Hoạt động 2 GV điều chế khí hiđro clorua cho HS quan sát khí HCl có trong bình và biểu diễn thí nghiệm nghiên cứu độ tan HCl trong nước ( lấy I. HIĐRO CLORUA 1. Cấu tạo phân tử. Công thức electron: H Cl Công thức cấu tạo: H - Cl Công thức phân tử: HCl 2.Tính chất. Hiđro clo rua là khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí (d = 36,5/29 » 1,26). Tan nhiều trong nước, dung dòch thu được gọi là axit giấy q thử tính chất khí HCl và dung dòch HCl trong nước. Hoạt động3 Gv cho HS quan sát dung dòch axit clohiđric vừa điều chế (loãng) và dung dòch axit clohiđric đậm đặc. GV thông báo nồng độ dung dòch axit clo hiđric có nồng độ cao nhất chỉ đạt 37% và có D= 1,19g/ml. GV giải thích: Do khí HCl thoát ra kết hợp với hơi nước tạo những giọt axit Hoạt động 4 GV yêu cầu HS tự lấy ví dụ về phản ứng của axit clohđic với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối và uốn Hoạt động 5 GV yêu cầu HS nêu lại cách điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm. Tại sao phải dùng muối ăn khan tác dụng H 2 SO 4 đậm đặc? ( để khí HCl bay ra dễ dàng hơn). clohiđric. II. AXIT CLOHIĐRIC 1. Tính chất vật lí. * Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dòch axit clohiđic. 2. Tính chất hoá học * A. HCl là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất hoá học chung của axit. + Làm cho q tím hoá đỏ. +T/d kim loại, oxit bazơ, bazơ, muối. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  CuO + 2HCl  CuCl 2 + H 2 O Fe(OH) 3 + 3HCl  FeCl 3 +3H 2 O CaCO 3 +2HClCaCl 2 + CO 2 + H 2 O • Axit clo hiđric có tính khử. MnO 2 +4HCl 0 t ¾¾¾® MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Hoặc: 2KMnO 4 + 16HCl  2 KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O 3. Điều chế. a) Trong phòng thí nghiệm. + Khi 0 0 t 250 C< : NaCl + H 2 SO 4 0 250 C< ¾¾¾¾® NaHSO 4 +HCl + Còn nếu 0 0 t 400 C³ thì: 2NaCl + H 2 SO 4 C³ ¾¾ ¾¾® 0 400 Na 2 SO4 + 2HCl b) Sản xuất axit clo hiđric trong công nghiệp. + Phương pháp tổng hợp. Tổng hợp trực tiếp từ clo và hiđro ( sản phẩm của sự điện phân dung dòch muối ăn trong nước có mằng ngăn). H 2 + Cl 2 t 0 2HCl Hấp thụ HCl theo phương pháp ngược dòng, khép kín 4. cđng cè : Hãy chọn các chất: Fe 2 O 3 , MgCO 3 , Zn, Ag, K 2 Cr 2 O 7 , Cu(OH) 2 , BaSO 4 , CaCl 2 , KMnO 4 , MnO 2 phản ứng với dung dòch HCl để chứng tỏ: a) Dung dòch HCl có tính axit mạnh. b) Dung dòch HCl có tính oxi hoá. c) Dung dòch HCl có tính khử 5. Bµi tËp vỊ nhµ : Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 106 SGK. SBT :5.15 đến 5.22 trang 38. Híng dÉn Häc sinh Bài 2: ( Theo bài học). Bổ sung thêm Ở 20 0 C một thể tích nước có thể hoà tan 500 thể tích khí HCl. Bài 3: H 2 SO 4 + KCl  HCl + KHSO 4 hoà tan HCl vào nước ta được axit clohiđric HCl. TiÕt 40: Hi®ro Clorua . Axit Clohi®ric vµ mi clorua (T2) Ngµy so¹n: / / I .Mơc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc: Hs biết một số muối clorua, tính tan của muối clorua Hs hiểu muối clorua có nhiều ứng dụng quan trọng, cách nhận biết ion clorua 2. Kü n¨ng: ïQuan sát thí nghiệm nhận biết ion clorua II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: Dụng cụ hoá chất để nhận biết ion clorua. Hoá chất: dung dòch AgNO 3, dung dòch NaCl, dd HCl Dụng cụ: Ống nghiệm Iv. c¸c B¦íc lªn líp: 1. Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2. KiĨm tra bµi cò: - Lấy các ví dụ chứng minh tính axit mạnh, tính oxi hoá và tính khử của axit clohiđrric? - Trình bày những hiết biết về khí hiđro clorua. Vì sao nói khí hiđro clorua không phải là axit?. Vì sao khí hiđro clorua tan nhiều trong nước (vì phân tử HCl phân cực mạnh). - Bài tập 6. Sục khí Cl 2 qua dd Na 2 CO 3 thấy có khí CO 2 thoát ra. Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra? 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß Néi dung bµi gi¶ng Hoạt động 1 GV hỏi về ứng dụng của NaCl và thông báo thêm về ứng dụng của một số muối HS chưa biết. III. MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT IONCLORUA 1. Một số muối clorua. + Đa số tan trong nước, trừ một số ít tan CuCl, PbCl 2 . không tan: AgCl. + NaCl làm muối ăn, bảo quản thực phẩm và còn là nguồn nguyên liệu hoá học quan trọng ( đ/c H 2 , Cl 2 , Gia –ven .), kính quang học, dung dòch sát trùng vết thương . + KCl làm phân bón, ZnCl 2 tẩm gỗ chống mối mọt, BaCl 2 diệt sâu bệnh nông nghiệp . GV biểu diễn thí nghiệm nhận biết ion Cl - trong dung dòch HCl và dung dòch NaCl sau đó kết luận về cách nhận biết ion clorua. Hoạt động 2 Bài tập: SBT. Tr.36 -37 2. Nhận biết ion clrua Dung dòch bạc nitrat AgNO 3 Cl - ¾¾® có kết tủa trắng không tan . Dung dòch bạc nitrat(AgNO 3 ) là thuốc thử để nhận biết ion clorua Cl - Hướng dẫn hoặc bài giải B. HIĐRO CLORUA- AXIT CLO HIĐRIC – MUỐI CLORUA. (Sử dụng SBT để ra đề) 5.15. Đáp án D. 5.16. Đáp án D. 5.17. Đáp án B. 5.18. Đáp án A. 5.19. CaSO 4 ít tan, nên hoà tan các chất vào nước bỏ được một phần CaSO 4 , sau đó cho vào một lượng dư BaCl 2 BaCl 2 + CaSO 4 BaSO 4  +CaCl 2 BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4  +2NaCl Lọc bỏ kết tủa BaSO 4 , cho vào phần nước lọc một lượng dư Na 2 CO 3 : Na 2 CO 3 + CaCl 2  CaCO 3 +2NaCl Na 2 CO 3 + MgCl 2  MgCO 3 +2NaCl 4. cđng cè : . Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các lọ mất nhãn đựng dung dòch các hoá chất : NaOH, HCl, NaCl , NaNO 3 . 5. Bµi tËp vỊ nhµ : Bài tập: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 trang 106 SGK. SBT :5.15 đến 5.22 trang 38. Híng dÉn Häc sinh: Bài tập 6. Cl 2 + H 2 O < - > HCl + HClO Sau đó: 2HCl + Na 2 CO 3  2NaCl + CO 2 +H 2 O . HClO là axit yếu, yếu hơn cả axit cacbonic nên không có phản ứng. TiÕt 41: s¬ lỵc vỊ hỵp chÊt cã oxi cđa clo Ngµy so¹n: / / I .Mơc tiªu bµi häc 1. KiÕn thøc a) Học sinh biết: Thành phần của nước Gia-ven, clorua vôi và ứng dụng, cách điều chế. b) Học sinh hiểu: + Nguyên nhân làm cho nước Gia –ven và clorua vôi có tính tẩy màu, sát trùng. + Vì sao nước Gia-ven không để được lâu. 2. Kü n¨ng: + Dựa vào cấu tạo phân tử để suy ra tính chất của chất. + Tiếp tục rèn kó năng lập PTHH của phản ứng oxi hoá –khử bằng phương pháp thăng bằng electron. II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: Gv: nước Gia – ven và clorua vơi Iv. c¸c B¦íc lªn líp: 1. Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2. KiĨm tra bµi cò: Bài tập 7. trang 106. a) C M = 0.67M b) C% HCl = 7.3% 3. Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa ThÇy vµ Trß Néi dung bµi gi¶ng Hoạt động 1 GV hỏi: + Khi sản xuất khi clo trong công nghiệp người ta điện phân dung dòch muối ăn mà tại sao phải có màng ngăn ? Nếu không có màng ngăn thì sao? Hoạt động 2 * NaClO là muối của axit gì? Axit đó có tính chất đặc biệt gì? Nếu để nước Gia- ven lâu trong không khí thì có phản ứng nào xảy ra? + Do NaClO là muối của axit yếu ( yếu hơn axit I. NƯỚC GIA –VEN 1. Điện phân dung dòch muối ăn 15% - 20%) không có màng ngăn. Trước tiên: 2NaCl + 2H 2 O đpdd 2NaOH+Cl 2 +H 2 Do không có màng ngăn nên: Cl 2 + 2NaOH  NaCl+NaClO+H 2 O Nước Gia- ven * Trong phòng thí nghiệm: cho khí clo tác dụng với dd NaOH loãng. 2. Đặc điểm: + Nước Gia-ven là dung dòch hỗn hợp hai muối cacbonnic), trong không khí nó bò CO 2 tác dụng dần tạo ra axit hipoclorơ ( không bền). Vậy NaClO và HClO đều có tính oxi hoá mạnh. + NaClO muối natri hipoclorrit. * Nêu ứng dụng của nước Gia –ven? Hoạt động 3 GV nêu công thức phân tử của clorua vôi là CaOCl 2 . + GV cho học sinh xác đònh số oxi hoá của clo và nhận xét điểm đặc biệt muối này ( một kim loại liên kết với hai loại gốc axi khác nhau). (Cl - và ClO - ). GV cho HS tự tìm hiểu về ứng dụng của clo rua vôi. + Do clorua vôi rẻ hơn nước Gia – ven. NaCl và NaClO. + Trong đó NaClO có số oxi hoá mạnh do clo có số oxi hoá +1. + Để lâu trong không khí có thêm HClO cũng có tính oxi hoá mạnh ( nhưng kém bền). NaClO+CO 2 +H 2 ONaHCO 3 +HClO + Nước Gia –ven không để lâu trong không khí. 2. Đặc điểm: + Nước Gia-ven là dung dòch hỗn hợp hai muối NaCl và NaClO. + Trong đó NaClO có số oxi hoá mạnh do clo có số oxi hoá +1. + Để lâu trong không khí có thêm HClO cũng có tính oxi hoá mạnh ( nhưng kém bền). NaClO+CO 2 +H 2 ONaHCO 3 +HClO + Nước Gia –ven không để lâu trong không khí. II. CLORUA VÔI. (CaOCl 2 ). 1. Điều chế. Cho clo tác dụng với vôi tôi hoặc vôi sữa ( ở 30 0 C. Cl 2 + Ca(OH) 2  CaOCl 2 + H 2 O 2. Đặc điểm. + Công thức cấu tạo: Ca Cl O Cl + Xác đònh số oxi hoá: Ca Cl O Cl 1 1 2 2 + CaCOCl 2 là chất rắn trắng, xốp. + CaCOCl 2 là muối hỗn tạp: (Muối của một kim loại với nhiều loại gốc axit khác nhau được gọi là muối hỗn tạp). 3. Ứng dụng: 1. Dùng làm chất tẩy trắng vải sợi. 2. Tẩy uế hố rác , cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi. 3. Một lượng lớn dùng làm tinh chế dầu mỏ, xử lí chất độc, bảo vệ môi trường. 4. cđng cè : NaCl HCl Cl 2 NaOCl CaOCl 2 1 2 3 4 5 [...]... dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, sắp xếp lại và vệ sinh phòng TN Bµi tËp vỊ nhµ : Ôn tập ki n thức chương 5, chuẩn bò giờ sau ki m tra một tiết 5 Híng dÉn Häc sinh : STT 1 2 3 4 Tªn thÝ nghiƯm Viết tường trình thí nghiệm C¸ch tiÕn hµnh HiƯn tỵng Gi¶i thÝch, viÕtPTP¦ Ki m tra mét tiÕt TiÕt 48 : / / Ngµy so¹n: Ngµy d¹y: I Mơc tiªu bµi häc / / 1 .Ki n thøc: Ki m tra phÇn ki n thøc träng t©m ch¬ng... tập 3 SGK trang113 5 Bµi tËp vỊ nhµ : Bài tập SGK: Híng dÉn Häc sinh 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 trang 113 -114 Bài 5/113: a) Dùng khí Cl2 và hồ tinh bột để nhận ra tạp chất NaI b) Sục khí Cl2 dư vào hỗn hợp sau đó đun nóng thu được NaCl tinh khiết TiÕt 44: Lun tËp : NHãm halogen (T1) Ngµy so¹n: I Mơc tiªu bµi häc / / 1 Ki n thøc: : Học sinh nắm vững: - Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên...5 Bµi tËp vỊ nhµ : Học kó các ki n thức trọng tâm của bài 25 và làm bài1, 2, 4, 5 /108 Híng dÉn Häc sinh : Bài tập 3 /108 Gợi ý:có thể điều chế được nước javen theo cách: + NaCl + H2SO4đ +NaCl đpdd hoặc đpnc Cl2 + NaOH TiÕt 42: HCl + MnO2 Xem trước bài 25 và gạch ý chính Flo – brom – iot (T1) Ngµy so¹n: I Mơc tiªu bµi häc / / 1 Ki n thøc: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng... dọn dụng cụ, hoá chất, làm vệ sinh dụng cụ TN, sắp xếp lại và vệ sinh phòng TN 5 Bµi tËp vỊ nhµ : Tìm hiểu nội dung bài thực hành số 3 Híng dÉn Häc sinh: STT 1 2 3 4 Tªn thÝ nghiƯm Viết tường trình thí nghiệm C¸ch tiÕn hµnh HiƯn tỵng Gi¶i thÝch, viÕtPTP¦ TiÕt 47: Bµi thùc hµnh sè 3 TÝnh chÊt cđa brom vµ ièt Ngµy so¹n: I Mơc tiªu bµi häc / / 1 Ki n thøc: - Củng cố những ki n thức về t/c hoá học của brom,... là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh Hoạt động 3 GV cho HS nghiên cứu mục Ứng dụng trong SGK trang 113 và nhấn mạnh việc dùng muối iot để phòng tránh bướu cổ * Muối ăn NaCl trộn thêm muối KI, KIO3 gọi là muối iot 0 -1 -1 0 Br 2 + 2Na I → 2Na Br + I 2 e) Tính chất đặc trưng: Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất có màu xanh.Iot là thuốc thử nhận biết hồ tinh bột và ngược lại... minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi Chn bÞ: Bảng tuần hoàn Dụng cụ : Ống nghiệm, đền cồn, giá thí nghiệm.Hoá chất: Lưu huỳnh Tranh môt tả cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí của lưu huỳnh tà phương , lưu huỳnh đơn tà Iv c¸c B¦íc lªn líp: 1 Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2 Ki m tra bµi cò: - Ozon là gì, CTPT ozon? So sánh tính chất giữa oxi và ozon, nêu ra cụ thể và viết PTHH để chứng minh... ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi Chn bÞ: Hệ thống câu hỏi và bài tập Iv c¸c B¦íc lªn líp: 1 Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2 Ki m tra bµi cò: - Giải thích vì sao H2S chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học? Lấy ví dụ minh hoạ - Giải thích vì sao SO2 là chất khử vừa là chất oxi hoá? Lấy ví dụ minh hoạ - Viết các phản ứng thể hiện quá trình... Bài 3/113: - So sánh dựa vào độ ấm điện, sự biến thiên tính chất của đơn chất trong nhóm A - Minh hoạ bằng PƯ với H2O, H2, dd muối TiÕt 43: Flo – brom – iot (T2) Ngµy so¹n: I Mơc tiªu bµi häc / / 1 Ki n thøc: Học sinh biết sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế I2 và một số hợp chất của chúng Học sinh hiểu: - Sự giống và khác nhau về tính chất hoá học của iot so với flo, brom, clo - Phương... chiều: HF < HCl< HBr< HI 2 Kü n¨ng: HS vận dụng: Viết các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học của I2 và so sánh khả năng hoạt động hoá học với các halogen khác II Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi Chn bÞ: Mẫu chất về và iot Iv c¸c B¦íc lªn líp: 1 Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2 Ki m tra bµi cò: - Tính chất hoá học cơ bản của flo và brom... Học sinh hiểu - Nguyên nhân tính oxi hoá mạnh của oxi - Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm 2 Kỹ năng: Rèn luyện kó năng viết PTHH của các phản ứng O2 tác dụng với một số đơn chất và hợp chất II Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi Chn bÞ: Bảng tuần hoàn các nguyên tố Iv c¸c B¦íc lªn líp: 1 Tỉ chøc: Líp Thø TiÕt häc Ngµy d¹y SÜ sè Häc sinh v¾ng 2 Ki m . phản ứng Clo tác dụng với các kim loại và hidro II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: GV điều chế sẵn một. axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối. II. Ph¦¬ng ph¸p d¹y häc: Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i gỵi më , minh ho¹ Nªu vÊn ®Ị IIi. Chn bÞ: Dụng