Gi¸o ¸n ho¸ häc líp 11 ban tù nhiªn CHƯƠNG I :SỰ ĐIỆN LI. I-MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1. Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm về sự điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu . - Cơ chế của quá trình điện li. - Khái niệm về axit , bazơ theo Arêniut và Bronsted . - Sự điện li của nước , tích số ion của nước . - Đánh giá độ axit , độ kiềm của dd dựa vào nồng độ của ion H + và dựa vào PH của dung dòch . - Phản ứng trong dd chất điện li . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành : quan sát nhận xét và đánh giá . - Viết phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong ddòch. - Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ H + , OH - trong dung dòch . 3. Giáo dục tình cảm , thái độ : - Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học bằng thực nghiệm . - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mó , tỉ mó . - Có được hiểu bíet khoa học đúng đắn vể dd axit , bazơ , muối . TiÕt : 2 : SỰ ĐIỆN Li Soạn ngày : 26 tháng 8 năm 2008 I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được các khái niệm về sự điện li , chất điện li . - Hiểu được các nguyên nhân tính dẫn điện của dung dòch chất điện li . - Hiểu được cơ chế của quá trình điện li . 2. Kỹ năng : - Rèn luyện kỹ năng thực hành , so sánh , quan sát . - Rèn luyện khả năng lập luận , logic . 3. Thái độ : Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc trong nghiên cứu khoa học . 4. Trọng tâm : Nắm được các khái niệm về sự điện li , chất điện li và hiểu được nguyên nhân tính dẫn điện của dung dòch chất điện li . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – nêu và giải quyết vấn đề – Đàm thoại . III. CHUẨN BỊ : 1 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng - Dụng cụ : bộ dụng cụ chứng minh tính dẫn điện của dung dòch . - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H 2 O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Không có 2. Bài mới : Hoạt động 1 : Tại sao có những dd dẫn điện và có những dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan trong nước xảy ra những hiện tượng gì ? Hoạt động 2 : Hiện tượng điện li I. Hiện tượng điện li : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò - Gv lắp hệ thống thí nghiệm như hình 1.1 trang 04(Sgk) Hướng dẫn hs làm thí nghiệm - HS làm TN biểu diễn. (Làm như sự hướng dẫn của sgk ) Quan sát , nhận xét và rút ra kết luận . Hoạt động 3 :Nguyên nhân tính dẫn điện . -Gv Đặt vấn đề : tại sao các dd axit , bazơ , muối dẫn điện được ? -Dòng điện là gì ?- Là dòng chuyển dời có hướng của các hạt mang điện tích - Hs rút ra kết luận về nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước . -Gv Vậy trong dd axit , bazơ , muối có những hạt mang điện tích nào ? -Hs Tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion . :- Gv viết phương trình điện li: - Gv đưa ra một số ví dụ :HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … - Hs vận dụng viết phương trình điện li của một số axit , bazơ và gọi tên các ion tạo thành : HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl - - Giới thiệu các cation và anion , tên 1. Thí nghiệm : * NaOH rắn , NaCl rắn , nước cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng - Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : nước cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước : - Quá trình phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li . - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li . Ví dụ NaCl → Na + + Cl - Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2- Ca(OH) 2 → Ca 2+ + 2OH - Đọc tên : Fe 2+ : ion sắt (II) Ba 2+ : ion bari NO 3 - : ion nitrat Cl - : ion clorua Từ ví dụ cụ thể suy ra cách gọi tên các 2 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng gọi của chúng . Hoạt động 4 : Cơ chế của quá trình điện li - Đặt vấn đề : Tại sao nước nguyên chất , NaCl rắn không dẫn điện nhưng khi hoà tan NaCl vào nước dung dòch lại dẫn điện được ? Vậy nước vai trò gì ? - Gv dẫn dắt hs mô tả được những đặc điểm cấu tạo quan trọng của phân tử H 2 O - Hs lên bảng viết CTCT của H 2 O . Phân tích cấu tạo : liên kết CHT có cực , phân tử có dạng góc , độ phân cực của H 2 O khá lớn Hoạt động 5 : - Khi cho NaCl vào nước điều gì sẽ xảy ra? - GV dùng hình vẽ 1.3 trang 6 Sgk , phân tích , gợi ý cho hs hình dung và phát hiện . -Hs dựa vào hình vẽ nêu quá trình điện li của NaCl trong nước . Hoạt động 6 : - Gv nêu vấn đề : trên chúng ta thấy các phân tử có lk ion tan trong nước ion? * Ion dương : gọi là cation Tên = Cation + tên nguyên tố . * Ion âm : gọi là anion Tên = Anion + tên gốc axit tương ưng . II. Cơ chế của quá trình điện li : 1. Cấu tạo phân tử nước : O H H Để đơn giản biểu diễn : 2. Quá trình điện li của NaCl trong nước : - Đặc điểm cấu tạo của tinh thể NaCl ? -NaCl là tinh thể ion , các ion Na + và Cl - luân phiên đều đặn . →Kết luận : - Dưới tác dụng của các phân tử H 2 O phân cực , những ion Na + và Cl - hút về chúng những phân tử H 2 O , quá trình tương tác giữa các phân tử H 2 O và các ion muối làm các ion Na + và Cl - tách ra khỏi tinh thể đi vào dd .Trong dd NaCl có các hạt mang điện tích chuyển động tự do nên dẫn điện được . Trong dd ion Na + và Cl - không tồn tại độc lập mà kết hợp với các phân tử nước → gọi là hiện tượng hiđrat hoá. - Biểu diễn bằng phương trình : NaCl → Na + (dd) + Cl - (dd) 3. Quá trình điện li của HCl trong nước : - Phân tử HCl phân cực . Cực dương ở phía H , cực âm ở phía Cl . 3 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng + - _ - ­]] phân li thành ion vậy khi các phân tử có lk CHT khi tan trong nước có phân li thành ion không ? phân li như thế nào ? - Xét quá trình phân li của HCl - Gv dùng hình vẽ 1.4 trang 7sgk gợi ý cho hs tìm hiểu . - Hs nêu đặc điểm cấu tạo HCl : lk CHT , phân tử HCl phân cực -Biểu diễn : - Dựa vào hình vẽ nêu hiện tượng xảy ra khi cho HCl vào nước - Gv tập hợp các ý kiến của hs rồi rút ra kết luận . - Do sự tương tác giữa các phân tử phân cực H 2 O và HCl , phân tử HCl phân li thành ion H + và Cl - - Biểu diễn : HCl → H + + Cl - - Các phân tử rượu etilic , đường , glyxerol là những phân tử phân cực rất yếu nên dưới tác dụng của phân tử nước không phân li thành các ion . 3. Củng cố : - Bài 3 , 4 ,5,6,7/ trang 7sgk - Tại sao dưới tác dụng của phân tử HCl , phân tử H 2 O không phân li thành H + và OH - ? 4. Bài tập về nhà : Bài tập trong sbt . V. RÚT KINH NGHIỆM : TiÕt : 3 : PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI Soạn ngày : 30 tháng 8 năm 2008 I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết được thế nào là độ điện li , cân bằng điện li . - Biết được thế nào là chất điện li mạnh , chất điện li yếu . 2. Kỹ năng : - Vận dụng độ điện li để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu . - Dùng thực nghiệm để biết được chất điện li mạnh , chất điện li yếu và chất không điện li . 3. Thái độ : Tin tưởng vào thực nghiệm , bằng thực nghiệm có thể khám phá được thế giới vi mô 4. Trọng tâm : Nhận biết và phân biệt được các chất điện li . II. PHƯƠNG PHÁP : Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề . III. CHUẨN BỊ : 4 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng - Bộ dụng cụ tính dẫn điện của dung dòch . - Dung dòch : HCl 0,1M , CH 3 COOH 0,1M . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Sự điện li là gì ? chất điện li ? cho ví dụ và viết phương rình điện li của dd đó ? * Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd chất điện li ? nêu quá trình điện li của NaCl trong nước ? 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 : Vào bài : Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện của dd HCl và dd CH 3 COOH . Tại sao độ sáng của bóng đèn không giống nhau ? Hoạt động 2 : - Gv giới thiệu dụng cụ và hoá chất thí nghiệm. - Một hs lên bảng làm TN . Các hs khác quan sát , nhận xét và giải thích Hoạt động 3 : Độ điện li. - Đặt vấn đề : Để chỉ mức độ phân li của các chất điện li người ta dùng đại lượng độ điện li - Hs dựa vào biểu thức nêu khái niệm độ điện li . - Viết biểu thức độ điện li lên bảng và giải thích các đại lượng - Gv cho một số ví dụ : Hoà tan 100 phân tử chất A trong nước , có 85 phân tử chất đó phân li ra thành ion . Tính α? - Cho biết giá trò của α . -Hs làm ví dụ :α = 85/100 = 0,85 hay 85% Ví dụ : Trong dd CH 3 COOH 0,43M , cứ 100 phân tử hoà tan chỉ có 2 phân tử phân li ra ion → Vậy α = 0,02 hay 2% Hoạt động 4 : - Chất điện li mạnh có độ điện li nằm trong khoãng nào ? - Hs cho biết độ điện li α nằm trong khoảng nào . I. Độ điện li : 1. Thí nghiệm : Sgk - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ hơn dd CH 3 COOH. - Kết luận : Các chất khác nhau có khả năng phân li khác nhau . → HCl phân li mạnh hơn CH 3 COOH . 2. Độ điện li : Độ điện li α của một chất điện li là tỉ số của số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n o ) α = o n n với 0 ≤ α ≤ 1 - Khi α = 0 : chất không điện li II. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu : 1. Chất điện li mạnh : - Thế nào là chất điện li mạnh : - Dựa vào sgk đònh nghóa chất điện li 5 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng - Gv lấy 3 ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Độ điện li : α = 1 . Ví dụ : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Hs điền thêm 1 số chất điện li mạnh khác - Hs nhân xét về phương trình điện li của chất điện li mạnh . - p dụng : viết phươhng trìng điện li của Ba(OH) 2 , H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 . Ví dụ : * Tính [ion] trong dd Na 2 CO 3 0,1M. * Dd KNO 3 0,1M * Dd MgCl 2 0,05M - Dựa vào hướng dẫn của gv, học sinh tính nồng độ của các ion : Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- 0,1M 0,2M 0,1M KNO 3 → K + + NO 3 - 0,1M 0,1M 0,1M MgCl 2 → Mg 2+ + 2Cl - 0,05M 0,05M 0,1M Hoạt động 5 - Hs đònh nghóa và cho biết α nằm trong khoảng nào - Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ? - Hs viết phương trình điện li và so sánh với phương trình điện li của chất điện li mạnh . - Trong phương trình điện li dùng mũi tên hai chiều D . - Mũi tên hai chiều D cho biết đó là quá trình thuận nghòch . - Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd Hoạt động 6 : Cân bằng điện li - Đặt vấn đề : đặt trưng của quá trình thuận nghòch là gì ? - Quá trình thuận nghòch sẽ đạt tới trạng thái cân bằng , đó là cân bằng động . - Cân bằng điện li cũng là cân bằng động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê . mạnh . Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion - Phương trình điện licủa chất điện li mạnh được biểu diễn bằng mũi tên → - Viết phương trình điện li ? → Nhận xét phương trình điện li? Ví dụ : HNO 3 → H + + NO 3 - NaOH → Na + + OH - NaCl → Na + + Cl - - Dựa vào phương trình điện li có thể tính được nồng độ của các ion có trong dd 2. Chất điện li yếu : - Thế nào là chất điện li yếu ? độ điện li của chất điện li yếu nằm trong khoảng nào ? 0 < α < 1 - Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan Ví dụ H 2 S , CH 3 COOH , Fe(OH) 2 , Mg(OH) 2 CH 3 COOH D H + + CH 3 COO - NH 4 OH D NH 4 + + OH - a. Cân bằng điện li : → nêu khái niệm về cân bằng điện li . - Viết biểu thức tính hằng số điện li của CH 3 COOH ? K = 3 3 [ ][ ] [ ] H CH COO CH COOH + − - K phụ thuộc vào những yếu tố nào ? 6 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng - Sự điện li của chất điện li yếu có đầy đủ đặc trưng của quá trình thuận nghòch . - Khi quá trình điện li của chất điện li đạt đến trạng thái cân bằng gọi là cân bằng điện li . Vậy cân bằng điện li là gì ? - Tại sao khi pha loãng độ điện li của các chất tăng ? Hs nghiên cứu sgk trả lời . → K phụ thuộc vào nhiệt độ b. nh hưởng của sự pha loãng đến độ điện li : khi pha loãng dung dòch , độ điện li của các chất tăng . - Ví dụ : ở 25°C dd CH 3 COOH 0,1Mù α = 1,32% dd CH 3 COOH 0,043M α = 2% dd CH 3 COOH 0,01M α = 4,11% 3.Củng cố :Bài tập 2,3,4 /trang 10 sgk 4. Bài tập về nhà : 5 /10 sgk * tham khảo sbt V. RÚT KINH NGHIỆM TiÕt : 4 : AXIT – BAZƠ - MUỐI Soạn ngày : 4 tháng 9 năm 2008 I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Biết khái niệm axit , bazơ theo thuyết Arêniut và Bronsted . - Biết ý nghóa của hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ . - Biết muối là gì ? sự phân li của muối . 2. Kỹ năng : - Vân dụng lý thuyết axit , bazơ của Arêniut và Bronsted để phân biệt được axit , bazơ , lưỡng tính và trung tính . - Biết viết phương trình điện li của các muối . - Dựa vào hằng số phân li axit , hằng số phân li bazơ để tính nồng độ ion H + vả ion OH - trong dd . 3. Thái độ : Có được hiểu biết khoa học đúng về dd axit , bazơ , muối . 4. Trọng tâm : - Phân biệt được axit , bazơ , muối theo quan niệm mới , cũ - Giải được một số bài tập cơ bản dựa vào hằng số phân li . II. PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp – trực quan – đàm thoại . III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl 2 , HCl , NH 3 , quỳ tím . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : 7 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng * Thế nào là chất điện li mạnh ? chất đòên li yếu ? cho ví dụ ? * Tính [ion] các ion có trong dd khi hoà tan HA 0,1M vào nước biết α = 1,5% . 2. Bài mới : Hoạt động của Thầy Và Trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài: Đònh nghóa axit ? bazơ ? muối ? Dựa vào kiến thức đã học . -Hs nhắc lại các khái niệm về axit , bazơ muối . Hoạt động 2 : Thuyết Arêniut. - Axit có phải là chất điện li không ? - Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó . → rút ra nhận xét . -Tính chất chung của axit , bazơ là do ion nào quyết đònh ? Hoạt động 3 : - So sánh phương trình điện li của HCl và H 2 SO 4 ? → Kết luận về axit một nấc và axit nhiều nấc . - Lấy thêm một số ví dụ về axit nhiều nấc - Hs viết phương trình phân li từng nấc của H 2 SO 4 và H 3 PO 4 - Lấy thêm một số ví dụ về axit nhiều nấc - Hs viết phương trình phân li từng nấc của H 2 SO 4 và H 3 PO 4 I. Axit , bazơ theo thuyết Arêniut : 1. Đònh nghóa : - Axit , bazơ là các chất điện li . - Viết phương trình điện li của các axit sau : HCl , HNO 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 . -Do các ion H + và OH - quyết đònh * Axit : Là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH D H + + CH 3 COO - * Bazơ : Là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 2. Axit nhiều nấc , bazơ nhiều nấc : a. Axit nhiều nấc : - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc . Ví dụ : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … - Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc . Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … - Các axit nhiều nấc phân li lần lượt theo từng nấc . - Thông báo : các axit phân li lần lượt theo từng nấc . - Gv hướng dẫn : H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - D H + + SO 4 2- Lưu ý : Chỉ có nấc thứ nhất là điện li hoàn toàn b. Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một 8 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng Từ khái niệm axit 1 nấc và axit nhiều nấc rút ra khái niệm về bazơ 1 nấc và bazơ nhiều nấc . Hoạt động 4 : Gv làm thí nghiệm : -Hs quan sát hiện tượng và giải thích . Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa . Chia kết tủa làm 2 phần : * Phần I : cho thêm vài giọt axit . * Phần II : cho thêm kiềm vào . Hiện tượng : kết tủa cả 2 ống đều tan ra - Kết luận : Zn(OH) 2 vừa tác dụng được với axit , vừa tác dụng được với bazơ → hiđrôxit lưỡng tính . - Dựa vào sự hướng dẫn của Gv viết phương trình phân li của Zn(OH) 2 và Al(OH) 3 theo kiểu axit và bazơ . nấc ra ion OH - gọi là bazơ 1 nấc . Ví dụ : NaOH , KOH … -Viết phượng trình phân li từng nấc của NaOH và Ca(OH) 2 . -Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - gọi là bazơ nhiều nấc . Ví dụ : Ca(OH) 2 → Ca(OH) + + OH - Ca(OH) + → Ca 2+ + OH - - Ca(OH) 2 phân li 2 nấc ra ion OH - → bazơ 2 nấc . 3. Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 -Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu . Ví dụ : Zn(OH) 2 D Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 D ZnO 2 2- + 2H + -Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 Pb(OH) 2 → H 2 PbO 2 Al(OH) 3 → HAlO 2 .H 2 O 3. Củng cố : Bài tập 1, 2, 4 / sgk Tiết 5 : : AXIT–BAZƠ–MUỐI(T2) Soạn ngày : 4 tháng 9 năm 2008 I. MỤC TIÊU : Đã trình bày ở tiết trước . II. PHƯƠNG PHÁP : Giải thích , đàm thoại . III. CHUẨN BỊ : Hệ thống câu hỏi và bài tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Đònh nghóa axit , bazơ theo thuyết Arêniut ? cho ví dụ ? 9 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng * Thế nào là hiđrôxit lưỡng tính ? viết phương trình điện li của Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Cr(OH) 3 ? 2. Bài mới : Hoạt động của Thầy Và Trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Theo các em NH 3 và CH 3 COO - có tính axit hay bazơ ? thuyết Arênit không giải thích được . → Vậy để biết tính chất của nó các em nghiên cứu thuyết Bronsted . Hoạt động 2 : - Gv là TN : nhúng một mẫu quỳ tím vào dd NH 3 . -Hs xác đònh chất đóng vai trò axit , bazơ trong các quá trình trên - Hs lên bảng viết phương trình điện li của NH 3 trong nước . -Hs xác đònh chất : axit , bazơ … - Gv lấy ví dụ với HCO 3 - II. Khái niệm về axit và bazơ theo thuyết Bronsted : 1. Đònh nghóa : - Dựa vào sự thay đổi màu của giấy quỳ → kết luận dd NH 3 có tính bazơ - Kt luận : NH 3 có tính bazơ , điều này được giải thích theo thuyết Bronsted . -Axit là những chất nhường proton H + . Ví dụ : CH 3 COOH+H 2 OD H 3 O + + CH 3 COO - - Bazơ là những chất nhận Proton H + - Hs lên bảng viết phương trình điện li của NH 3 trong nước . NH 3 + H 2 O D NH 4 + + OH - * NH 3 nhận H + → Bazơ * H 2 O cho H + → Axit NH 4 + cho H + → axit OH - nhận H + → bazơ H 3 O + : axit CO 3 2- : bazơ . H 2 CO 3 : axit OH - : bazơ. - Chất lưỡng tính : Là chất vừa có khả năng cho Proton vừa có khả năng nhận proton H + - Nước là chất lưỡng tính . - Axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion . HCO 3 - + H 2 O D H 3 O + + CO 3 2- HCO 3 - + H 2 O D H 2 CO 3 + OH - -Kết luận : Vậy HCO 3 - là chất lưỡng tính . 2. Ưu điểm của thuyết Bronsted : Thuyết Bronsted tổng quát hơn , nó áp dụng cho bất kỳ dung môi nào kể cả không có dung môi 10 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng [...]... biết - Tính chất hóa học cơ bản của nitơ , photpho - Tính chất vật lý hóa học của một số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4 - Phương pháp điều chế và ứng dụng của các đơn chất và một số hợp chất của Nitơ , Photpho 2 Kỹ năng : Tiếp tục hình thành và củng cố các kỹ năng - Quan sát , phân tích tổng hợp , và dự đoán tính chất của các chất - Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương... - Xét xem nitơ thể hiện tính khử hay tính oxihóa trong trường hợp nào ? → nitơ thể hiện tính oxi hoá → Nitơ thể hiện tính khử -N2 có số oxihoá 0 nên vừa thể hiện tính oxi hoá và tính khử - Nitơ có EN≡N = 946 kJ/mol , ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao hoạt động hơn - Nitơ thể hiện tính oxi hóa và tính khử , tính oxi hóa đặc trưng hơn Gi¸o viªn : Ngun Minh HN20 +... As , Sb ở trạng thái kích thích có 5 elctron độc thân nên trong hợp chất chúng có liên kết cộng hóa trò là 5 ( Trừ Nitơ ) - Nhận xét số electron độc thân ở trạng thái cơ bản , kích thích ? Khả năng tạo thành liên kết hóa học từ các electron độc thân ? 2 Sự biến đổi tính chất của các đơn chất : a Tính oxi hóa khử : - Trong các hợp chất chúng có các số oxi hoá : -3 , +3 , +5 Riêng Nitơ cón có các số... chất : - Hợp chất với oxi R có số oxihóa cao nhất a Hợp chất với hiđro : RH3 là bao nhiêu ? Cho vd? - Độ bền nhiệt của các hiđrua giảm từ NH 3 27 Trêng THPT §« L¬ng 3 ng - Hãy nêu qui luật về : - Độ bền của các số oxi hóa ? - Sự biến đổi về tính axít , bazơ của các oxit và hiđroxit ? HS: Với số oxi hóa +5: N2O5, P2O5 , HNO3 , H3PO4 Có độ bền giảm - Với số oxi hóa +3 As2O3,Sb2O3, Bi2O3 As(OH)3 , Sb(OH)3... ứng dụng của nitơ 2 Kỹ năng : - Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lý , hóa học của nitơ - Rèn luyện kỹ năng suy luận logic 3 Thái độ : Biết yêu qúi bảo vệ nguồn tài nguyên thiên nhiên 4 Trọng tâm : - Biết cấu tạo phân tử , các tính chất vật lý và hóa học của nitơ - Viết được các phương trình chứng minh tính chất của Nitơ II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động... khí ? không vò , hơi nhẹ hơn không khí , hóa - Hs quan sát tính chất vật lí của Nitơ Sau lỏng ở - 196 0C, hóa rắn:-210 0C đó cho côn trùng vào , quan sát và nhận - Tan rất ít trong nước , không duy trì sự xét cháy và sự sống - Hs dựa vào sgk để trả lời → N2 không duy trì sự sống nhưng không độc - Dựa vào dN2/ kk trả lời Hoạt động 4 : III TÍNH CHẤT HÓA HỌC Gv đặt vấn đề - Nitơ là phi kim khá hoạt... Nitơ là phi kim khá hoạt động nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học , 1 Tính oxi hóa : hãy giải thích ? a Tác dụng với hiđro : - Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao và có giải quyết vấn đề xúc tác : 29 Trêng THPT §« L¬ng 3 ng - Dựa vào số oxi hóa hãy dự đoán tính chất của nitơ? -Hs dựa vào kiến thức thực tế và sgk... dụng được những kiến thức về cấu tạo nguyên tử để hiểu được những tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm nitơ - Vận dụng những qui luật chung về biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất các nguyên tố nhóm nitơ 3 Thái độ : - Tin tưởng vào qui luật vận động của tự nhiên - Có thái độ làm chủ các qúa trình hóa học khi nắm được các qui luật biến đổi của chúng 4 Trọng tâm : Biết được sự... Soạn ngày 8 tháng 10 năm 2008 I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức : Giúp HS hiểu - Tính chất hóa học của amoniac - Vai trò quan trọng của amiac trong đời sống và trong kỹ thuật Cho HS biết : - Phương pháp điều chế amoniac trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp 2 Kỹ năng : - Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính vật lý , hóa học của amoniac -Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều... khoa học 31 Trêng THPT §« L¬ng 3 Gi¸o viªn : Ngun Minh Hng - Có ý thức gắn những hiểu biết về khoa học với đời sống 4 Trọng tâm : - Tính chất vật ký và hoá học của Amoniac - Vận dụng nguyên lý chuyển dòch cân bằng để giải thích các điều kiện của phản ứng tổng hợp amoniac từ nitơ và hiđro III PHƯƠNG PHÁP : Trực quan - Đàm thoại II CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh - Hóa . Gi¸o ¸n ho¸ häc líp 11 ban tù nhiªn CHƯƠNG I :SỰ ĐIỆN LI. I-MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG : 1. Kiến thức : Cho học sinh hiểu - Các khái niệm về sự. phương pháp nghiên cứu khoc học bằng thực nghiệm . - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mó , tỉ mó . - Có được hiểu bíet khoa học đúng đắn vể dd axit , bazơ