3 4 2 đặ c Đề ôn 11 Ôn thi đại học-2008 Nguyễn Tấn Trung (TTLT CLC VĨNH VIỄN)  Kim loại pứ với axit loại 2 Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) Hoá trò CAO nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) KL + Axit loại 2 (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Fe + A.loại 2→ Fe 3+ + Sp khử + H 2 O Fe 2+ Fe 3 + Fe 2+ Fe + Fe 3+ → Fe Fe 2+ 2 3  Fe pöù Fe 3 +  Fe phản ứng với Axit loại 2  Giáo khoa Sau (1) còn Fe thì:  Tóm lại: Fe 3+ Fe 2+ Fe 2+ Fe 3+ Fe+ HNO 3 Fe + A.loại 2→ Fe 3+ + Sản phẩm khử + H 2 O Fe + Fe 3+ → Fe 2+ 2 3   Fe dư → Fe 2+  Axit dư → Fe 3+  Phản ứng:  Bảng tóm tắt sản phẩm: n axit n Fe Fe 2+ Fe dư Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Axit dư Fe 2+ Fe 3+ Sản phẩm (1), (2) ⇒ bảng TTSP: T 1 T 2  Fe phản ứng với Axit loại 2  Trong đinh lượng Fe + A.loại 2→ + Sp khử + H 2 O (1) Fe 3+ Fe + A.loại 2→ + Sp khử + H 2 O (2) Fe 2+ Vừa đủ 4 2 đặc  Phản ứng:  Bảng tóm tắt sản phẩm: Fe 2+ Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Axit dư Fe 2+ Fe 3+ Sản phẩm (1), (2) ⇒ bảng TTSP: 2 3 Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O (1) Fe + H 2 SO 4 →FeSO 4 + SO 2 + H 2 O (2) 2 36 6 2 n Fe n H 2 SO 4 Fe dư (sinh SO 2 ) 4 2 ủaởc Phaỷn ửựng: Fe + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O (1) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + SO 2 + H 2 O (2) 2 36 6 2 Nhụự 1 = n H 2 SO 4 pửự 2n SO 2 A. 120 ml B. 240 ml C. 360 ml D. 480 ml Hoà tan hết hhA:Ag,Cu, Fe trong dd H 2 SO 4 2,5M ; thu được 3,36 lit SO 2 (đkc) Thể tích dd H 2 SO 4 cần :  Ví dụ 1: hhA Fe  Ví duï 1:  Cu  Ag ddH ddH 2 2 SO SO 4 4 2,5M 2,5M 3,36 lit(ñkc) SO 2 V ddH 2 SO 4 =? pöù Nhôù 1 = n H 2 SO 4 pöù 2n SO 2 KL H H 2 2 SO SO 4 4 SO 2 V (lit) V. 2,5 =2 3,36 22,4 ª A. 120 ml B. 240 ml C. 360 ml D. 480 ml A A Cho 6,72 gam Fe vào dung dòch chứa 0,3 mol H 2 SO 4 đặc, nóng (giả thiết SO 2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được: D. 0,03 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,06 mol FeSO 4 . B. 0,12 mol FeSO 4 . A. 0,02 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,08 mol FeSO 4 C. 0,05 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 và 0,02 mol Fe dư  Ví dụ 2: (ĐH K.B -2007) [...]... 0,1 mol FeSO4 D 0,1 mol Fe2(SO4)3 và 0,12 mol FeSO4 Fe phản ứng với dd HNO3 Giáo khoa Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + Sp khử + H2O Sau (1 ) còn Fe thì: Fe + 2 Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Tóm lại: Fe(NO3)3 Fe+ HNO3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 (2 ) (1 ) 3  Phản ứng: (sinh NO2) Fe + 6 HNO3→ Fe(NO3)3 + 3 2+ 32O (1 ) NO H Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)2+ 2 2+ 2 2O (2 ) NO H  Bảng tóm tắt sản phẩm: n HNO3 (1 ), (2 ) ⇒ bảng TTSP: nFe 4 Fe... B 0, 01 mol Fe(NO3)3 và 0,01mol Fe(NO3)2 C 0, 015 mol Fe(NO3)3 và 0,015mol Fe(NO3)2 D 0, 012 mol Fe(NO3)3 và 0,012mol Fe(NO3)2  Ví dụ 5: Fe HNO3: 0,15 mol 0,03 mol Sản phẩm:? nhớ n n 2+ = n 3+ naxit = 5 Fe(NO Fe(NO3)2 nFe 3)3 Fe  nFe A 0,03 mol Fe(NO3)3 và 0,03mol Fe(NO3)2 n HNO3 B 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,01mol Fe(NO3)2 4 6 nFe C 0,015 mol Fe(NO3)3 2+ và Fe Fe 3+ Axit dư dư 0,015mol Fe(NO3)2 Fe Sản... Fe(NO2+)3 và Fe3+ Fe3+ Fe2+ Fe 3 phẩm 0,012mol Fe(NO3)2  Ví dụ 5:  0,03 mol Fe + 0,15 mol3 Ví dụ 5: HNO3 A 0, 03 mol Fe(NO3)3 và 0,03mol Fe(NO3)2 (sinh HNO3: 0,15 mol NO2) Fe  Phản ứng: Sả Fe(NO3)2 B 0, 01 mol Fe(NO3)3 và 0,01mol n phẩm:? 6 HNO 0,03+molmol → Fe(NO3và + 3 2+ Fe(NO(1) Fe 015 3 Fe(NO ) )3 0,015mol 32O ) NO H C C 0, 3 3 3 2 Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)2+ 2 2+ 2 2O (2 ) NO H D 0, 012 mol Fe(NO3)3... gam Fe(NO3)3 ª Fe 0,03 mol 0,03 mol m ⇒ m ==7,26 gam 0,03 242 muối ª Fe Fe(NO3)2 0,03 mol 0,03 mol m = 5,4 gam ⇒mmuối = 0,03 180  Fe(NO3)3 Fe(NO ) 3 2  Ví dụ 4: Fe +HNO3 0,03 mol A A 5,4 gam B 5,26 gam C 5,32 gam D 5,2 gam  Fe(NO3)3 : 7,26 g  Fe(NO ) : 5,4 g 3 2  Ví dụ 5: Hoà tan hết 1,68 gam Fe trong 500ml ddHNO3 0,3 M Sau pứ muối thu được có giá trò: A 0, 03 mol Fe(NO3)3 và 0,03mol Fe(NO3)2... 0,05 mol Fe2(SO4 )3 2+ 4 • n Fe n Fe phẩm 3+ =dư (SO ) 2 Fe3+ Fe3+ Axit Fe2 Fe và 0,02 mol Fe dư4 3 dư D D 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4  Ví dụ 3: Cho 0,3 mol Fe vào dung dòch chứa 0,8 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được: A 0, 2 mol Fe2(SO4)3 và 0,1mol FeSO4 B 0,12 mol FeSO4 vàø 0,15 mol Fe2(SO4)3 C 0,1 mol Fe2(SO4)3 và 0,1... FeSO4 D 0,1 mol Fe2(SO4)3 và 0,12 mol FeSO4  Ví dụ 3: 0,8 H2SO4: 0,8 mol ? Fe 0,3 mol • n 2+ =nFeSO = x = 0,1 Fe 4 • n 3+ = n 2 = y = 0,2 Fe2(SO4)3 =0,1 Fe Ta luôn có: = x +y= •n Fe pứ • nH SO = 2.x + 3.y= 2 4 pứ  Ví dụ 3: H2SO4: 0,8 mol ? • nFeSO=0,1 Fe 4 n • Fe (SO ) = 0,1 0,3 mol 2 4 3 A 0, 2 mol Fe2(SO4)3 và 0,1mol FeSO4 B 0,12 mol FeSO4 vàø 0,15 mol Fe2(SO4)3 C C 0,1 mol Fe2(SO4)3 và 0,1 mol... Ví dụ 2: ( H K.B -2007) Fe H2SO4: 0,3 mol 0,12 mol Sản phẩm:? Trong AxBy: n = nA B  x nn •H2SO4 =nFeSO Fe2+ 4 • n 3+ = n 2 2 3 A nFe Fe2(SO4)3 Fe Fe Fe2+ 3+ Axit dư dư Fe Sản Fe2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ phẩm x y  Ví dụ 2: ( H K.B -2007) Fe H2SO4: 0,3 mol 0,12 mol  naxit Sản phẩm:? = 2,5 naxit nFe 3 A.n 0,02 mol Fe2(SO42 và 0,08 mol FeSO4 )3 Fe nhớ Fe B 0,12 mol n... HNO 0,03+molmol → Fe(NO3và + 3 2+ Fe(NO(1) Fe 015 3 Fe(NO ) )3 0,015mol 32O ) NO H C C 0, 3 3 3 2 Fe + 4HNO3 →Fe(NO3)2+ 2 2+ 2 2O (2 ) NO H D 0, 012 mol Fe(NO3)3 và 0,012mol Fe(NO3)2 • n 2+= nFe(NO ) = x =0,015 Fe 3 2 • n 3+ = nFe(NO ) = y =0,015 Fe 3 3 Ta luôn có: = x +y = 0,03 •n Fe pứ • nHNO = 4.x + 6.y= 0,15 3 pứ  Ví dụ 5: l Fe + 0,15 mol HNO3  . phaồm (1 ), (2 ) baỷng TTSP: 4 6 Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + H 2 O (1 ) Fe + HNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O (2 ) 3 6 3 2 n Fe n HNO 3 Fe dử (sinh NO. Sau (1 ) còn Fe thì: Fe + Fe(NO 3 ) 3 → Fe(NO 3 ) 2 (2 )  Tóm lại: 2 2 3 3 Fe(NO 3 ) 3 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 3 Fe+ HNO 3 3 Phaỷn ửựng: Baỷng