[...]... , giải phóng H2 ) 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 3 Tác dụng với H2O: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 06/27/13 kim loai kiem 17 V ứng dụng của kim loại kiềm: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng: Chế tạo hợp kim Kim loại kiềm Chất trao đổi nhiệt (K,Na) Chế tạo tế bào quang điện (Cs) Điều chế kim loại hiếm 06/27/13 kim loai kiem 18 Chỳng ta cựng lm bi tp trc nghim Chỳ ý Mi cõu cỏc em ch c c v suy ngh trong... chy, nhit sụi thp; gim t Li Cs 2 Khi lng riờng nh 3 cng thp * Nguyờn nhõn: mng tinh th kim loi kim cú kiu lp phng tõm khi cu to rng liờn kt kim loi kộm bn IV Tính chất hoá học của kim loại kiềm Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong số các kim loại M 1e = M+ 06/27/13 kim loai kiem 16 1 Tác dụng với phi kim : 0 +1 0 -2 4 Na + O2 = 2 Na2O 0 0 +1 -1 2 Na + Cl2 = 2NaCl 2 Tác dụng với axit: (khử... cỏc kim loi kim Na l cht kh mnh Na cú tớnh kh yu hn Mg Cõu 2: Chn phng ỏn ỳng: 1 2 3 Nguyờn t Na kh ion H+ trong nc Nguyờn t Na kh ion H+ trong dung dch axit Nguyờn t Na kh ion kim loi yu hn trong dung dch mui Cõu 3: Cú th bo qun kim loi kim bng cỏch no 1 2 3 4 Ngõm kớn chỳng trong ru etylic Ngõm kớn chỳng trong nc Ngõm kớn chỳng trong du ha chỳng trong khụng khớ khụ Bi tp : Cho 7,8 g mt kim loi kim. .. khụ Bi tp : Cho 7,8 g mt kim loi kim + H2O 2,24 lớt khớ o ktc Xỏc nh tờn kim loi? ( bit Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 132) ỏp ỏn: Gi kim loi kim ú l R Phng trỡnh: 2R +2H2O = 2ROH + H2 Vo = 2,24 = 0,1 (mol) nH 2 = 22,4 22,4 Theo phương trình nR = 2nH2= 0,2 (mol) Vậy MR = m = 7,8 = 39 n 0,2 Kim loại đó là K 06/27/13 kim loai kiem 28 Bng h thng tun hon Mandelef IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB... khụng c trao i vi bn Cõu 1: Chn phng ỏn ỳng: 1 2 3 Na l cht kh mnh nht trong cỏc kim loi kim Na l cht kh mnh Na cú tớnh kh yu hn Mg ỏp An Cõu 2: Chn phng ỏn ỳng: 1 2 3 Nguyờn t Na kh ion H+ trong nc Nguyờn t Na kh ion H+ trong dung dch axit Nguyờn t Na kh ion kim loi yu hn trong dung dch mui ỏp An Cõu 3: Cú th bo qun kim loi kim bng cỏch no 1 2 3 4 Ngõm kớn chỳng trong ru etylic Ngõm kớn chỳng trong nc