TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ Câu 1 : Những kết luận nào sau đây đúng : Từ dãy điện hóa 1) Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động (càng dễ bò oxihóa); Các ion kim loại đó có tính oxihóa càng yếu (càng khó bò khử). 2) Kim loại đặt bên trái đẩy được kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dòch muối. 3) Kim loại không tác dụng với với nước đẩy được kim loại bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dòch muối. 4) Kim loại đặt bên trái hiđro đẩy được hiđro ra khỏi dung dòch axít không có tính oxihóa. 5) Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy hiđro ra khỏi nước. A. 1, 2, 3. 4. B. 1, 3, 4, 5. C. 1, 2, 3, 4, 5. D. 1, 4. E. 1, 4, 5. Câu 2 : Có 3 dung dòch : NaOH, HCl, H 2 SO 4 loãng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dòch là : A. Zn. B. Al. C. CaCO 3 . D. Na 2 CO 3 . E. Quỳ tím. Câu 3 : Một tấm kim loại bằng vàng bò bám một lớp sắt ở bề mặt, ta có thể rữa lớp sắt để loại tạp chất trên bề mặt bằng dung dòch nào sau đây : A. dd CuSO 4 dư. B. dd FeSO 4 dư. C. dd FeCl 3 dư. D. dd ZnSO 4 dư. E. tất cả các dd trên. Câu 4 : Cho các dd : X 1 (HCl) ; X 2 (KNO 3 ) ; X 3 (HCl + KNO 3 ) ; X 4 (FeCl 3 ). Dung dòch nào có thể hòa tan được bột Cu ? A. X 1 , X 2 , X 4 . B. X 1 , X 2 , X 3 , X 4 . C. X 2 , X 3 . D. X 3 , X 4 . E. Tất cả đều sai. Câu 5 : Có dung dòch chứa các ion : Na + , K + , Cu 2+ , Cl - , SO 4 2- , NO 3 - . Các ion nào không bò điện phân ở trạng thái dung dòch ? A. Na + , K + , NO 3 - , SO 4 2- . B. Na + , K + , Cl - , SO 4 2- . C. Cu 2+ , K + , NO 3 - , Cl - . D. Na + , K + , Cu 2+ , NO 3 - . E. Tất cả đều sai. Câu 6 : Các chất khí nào sau đây đều làm nhạt màu dung dòch nước brom ? A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. SO 2 , H 2 S. C. H 2 S, N 2 , NO, SO 2 . D. NO 2 , CO 2 , SO 2 . E. B, D đều đúng. Câu 7 : Chất khí thoát ra ở anot khi điện phân dung dòch AgNO 3 với điện cực trơ là : A. H 2 . B. NO 2 . C. NO. D. O 2 . E. kq khác. Câu 8 : Có 200 ml dung dòch CuSO 4 (dd A). Sau khi điện phân dd A một thời gian, khối lượng dung dòch giảm đi 8 gam. Mặt khác để làm kết tủa hết lượng CuSO 4 còn lại chưa bò điện phân phải dùng hết 1,12 lít khí H 2 S đo ở đktc. Nồng độ mol của dung dòch A là : A. 0,75M. B. 0,5M. C. 0,2M. D. 0,55M. E. kq khác. Câu 9 : Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn với một lượng lưu huỳnh có dư. Sản phẩm của phản ứng cho tan trong dung dòch HCl dư rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào V ml dung dòch CuSO 4 10% (d = 1,1 g/ ml). V ml ít nhất cần lấy để hấp thụ hết khí sinh ra là : A. 500,6. B. 376,36. C. 872,72. D. 525,25. E. kq khác. Câu 10 : Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp 2 muối CuCl 2 và Cu(NO 3 ) 2 vào nước được dung dòch A. Nhúng thanh kim loại Mg vào dung dòch A và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dung dòch biến mất. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu. Cô đặc dung dòch đến khan thì thu được m gam muối khan. Giá trò của m là: A. 1,15 g. B. 1,43 g. C. 4,13 g. D. 2,43 g. E. kq khác. Câu 11 : Có 6 dung dòch chứa các ion sau : A 1 (Cu 2+ , Ag + , NO 3 - ) ; A 2 (Na + , SO 4 2- , NO 3 - ) ; A 3 ( Na + , K + , Cl - , OH - ) ; A 4 (K + , Ba 2+ , NO 3 - ) ; A 5 (Cu 2+ , Zn 2+ , SO 4 2- ) ; A 6 (Na + , K + , Br - , Cl - ). Lần lượt điện phân các dung dòch trên với điện cực trơ trong khoãng thời gian t. Sau khi điện phân dung dòch nào có tính axít ? A. A 1 , A 2 . B. A 2 , A 5 . C. A 3 , A 4 . D. A 4 , A 6 . E. A 1 , A 5 . Câu 12 : Dữ kiện như câu 11. Sau khi điện phân dung dòch nào có môi trường trung tính ? A. A 2 , A 4 . B. A 1 , A 5 . C. A 3 , A 5 . D. A 6 , A 1 . E. tất cả đều sai. Câu 13 : Dữ kiện như câu 11. Dung dòch nào sau khi điện phân có tính bazơ. A. A 2 , A 4 . B. A 1 , A 3 . C. A 2 , A 4 , A 6 . D. A 3 , A 6 . E. tất cả đều sai. Câu 14 : Phát biểu nào sau đây luôn luôn đúng : Trường THPT Hồng Ngự 1. A. Một chất hay ion có tính oxihóa gặp một chất hay ion có tính khử thì nhất thiết xảy ra phản ứng oxihóa khử. B. Một chất hay ion thì hoặc chỉ có tính khử hoặc chỉ có tính oxihóa. C. Trong mỗi phân nhóm chính của bảng HTTH, chỉ gồm các nguyên tố kim loại hoặc gồm các nguyên tố phi kim. D. Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức phân tử luôn là số nguyên dương. E. Tất cả các phát biểu trên đều luôn luôn đúng. Câu 15 : Trong công nghiệp người ta điều chế CuSO 4 bằng cách : 1) Ngâm Cu trong dung dòch H 2 SO 4 loãng, sục khí O 2 liên tục. 2) Hòa tan Cu bằng dung dòch H 2 SO 4 đặc nóng. Cách nào có lợi hơn ? A. 1. B. 2. C. 1, 2. D. Tất cả đều sai. E. Phương pháp khác. Câu 16 : Cho kim loại Ba lần lượt vào các dung dòch sau : X 1 (NaHCO 3 ) ; X 2 (CuSO 4 ) ; X 4 (NaNO 3 ) ; X 5 (MgCl 2 ) ; X 6 (KCl). Với những dung dòch nào sau đây thì không tạo ra kết tủa ? A. X 1 , X 4 , X 5 . B. X 1 , X 4 , X 6 . C. X 1 , X 3 , X 6 . D. X 4 , X 6 .E. Tất cả đều sai. Câu 17 : + H 2 O + HCl đpnc Cho sơ đồ sau : A B C D↑. A và D lần lượt có thể là : A. Na và Cl 2 . B. K và Cl 2 C. Ba và Cl 2 . D. Ca và Cl 2 . E. Tất cả đều đúng. Câu 18 : Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dòch HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dung dòch tăng thêm 7 gam. Khối lượng Al và Mg lần lượt trong hỗn hợp đầu là : A. 5,4 g và 2,4 g. B. 2,7 g và 5,1 g. C. 1,35 g và 6,45 g. D. không xác đònh được. Câu 19 : Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dung dòch CuSO 4 . Sau một thời gian, nhấc 2 bản kim loại ra thì trong dung dòch thu được nồng độ mol của ZnSO 4 bằng 2,5 lần của FeSO 4 . Mặt khác khối lượng của dung dòch giảm 0,11 gam. Khối lượng Cu bám lên mỗi bản kim loại kẽm và sắt lần lượt là : A. 3,2 g và 1,28 g. B. 1,6 g và 6,4 g. C. 2,4 g và 8,6 g. D. kq khác. Câu 20 : Một mảnh kim loại X được chia thành 2 phần. Một phần cho tác dụng với Cl 2 ta được muối B. Một phần cho tác dụng với axit HCl ta được muối C. Cho X tác dụng với dung dòch muối B ta lại được muối C. Vậy X là : A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Mg. E. tất cả đều sai. Bài 21 : Có 5 mẫu kim loại : Ba, Mg, Fe, Ag, Al. Nếu chỉ dùng dung dòch H 2 SO 4 loãng thì có thể nhận biết được kim loại nào ? A. Cả 5 kim loại. B. Ag, Fe. C. Ba, Al, Ag. D. Fe, Ag, Al. E. Ba, Mg, Fe, Al. Bài 22 : Kết quả xác đònh nồng độ mol/ l của các ion trong một dung dòch như sau Na + (0,05), Ca 2+ (0,01); NO 3 - (0,01); Cl - (0,04) và HCO 3 - (0,025). Hỏi kết quả đó đúng hay sai ? A. đúng. B. sai. C. không xác đònh được do không cho thể tích ddòch. D. thiếu công thức phân tử của các chất cụ thể nên không xác đònh được. Bài 23 : Hòa tan 1 mol hiđroclorua vào nước. Cho vào dung dòch 300 gam dung dòch NaOH 10%. Môi trường của dung dòch thu được là : A. axit. B. kiềm. C. trung hòa. D. vừa axit vừa kiềm. E. không xác đònh được. Bài 24 : Với một hỗn hợp khí cho trước trong điều kiện nào thì % theo số mol bằng % theo áp suất. A. điều kiện đẳng nhiệt. B. điều kiện đẳng áp. C. khi V và T không đổi. D. khi p, T không đổi. E. tất cả đều sai. Bài 25 : Hòa tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dòch A và có 13,44 lít lít khí H 2 bay ra (đktc). Cần bao nhiêu ml dung dòch HCl 1M để trung hòa hoàn 1/10 dung dòch A ? A. 120 ml. B. 600 ml. C. 40 ml. D. 750 ml. E. kết quả khác. Bài 26 : Ion CO 3 2- không phản ứng với các ion nào sau đây ? A. NH 4 + , Na + , K + . B. Ca 2+ , Mg 2+ . C. H + , NH 4 + , Na + . D. Ba 2+ , NH 4 + , K + . E. tất cả đều sai. Bài 27 : Anion OH - có thể phản ứng với các ion nào sao đây ? Trường THPT Hồng Ngự 1. A. H + , NH 4 + , HCO 3 - . B. Cu 2+ , Mg 2+ , Al 3+ . C. Fe 2+ , Zn 2+ , Al 3+ . D. Fe 3+ , HSO 4 - , HSO 3 - . E. tất cả A, B, C, D đều đúng. Bài 28 : Khi hòa tan Al vào dung dòch HCl, nếu thêm vài giọt Hg vào thì quá trình hòa tan Al sẽ : A. xảy ra chậm hơn. B. xảy ra nhanh hơn. C. không thay đổi. D. tất cả đều sai. Bài 29 : Sục khí clo vào dung dòch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dòch ban đầu là : A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 1,5 mol. D. 0,02 mol. E. kết quả khác. Bài 30 : Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dùng hết 100,8 ml dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19 g/ml). Phản ứng làm giải phóng 0,8 gam khí. Khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO đã đem phản ứng là : A. 21,1 g. B. 12,5 g. C. 40,1 g. D. 25,3 g. E. 42,2 g. TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG &VÔ CƠ Bài 31 : Điện phân dung dòch Na 2 SO 4 với hai điện cực trơ thì ở anot xảy ra quá trình : A. 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - . B. H 2 O – 2e → ½ O 2 + 2H + . C. Na + + 1e → Na. D. H 2 O + 2e → ½ O 2 + 2H + . Bài 32 : Điện phân nóng chảy hoàn toàn 11,1 gam muối clorua của một kim loại thì thu được 2,24 lít ở anot (đktc). Kim loại đó là : A. Zn. B. Mg. C. Ca. D. K. E. Na. Bài 33 : Trong sự điện phân NaCl nóng chảy, người ta thu được 11,2 lít khí (đktc) ở anot. Điện lượng tải qua mạch là : A. 96500 C. B. 48250 C. C. 144750 C. D. 24125 C. Bài 34 : Dãy các kim loại nào dưới đây mà mỗi kim loại đều tác dụng được với dung dòch HCl ? A. Na, Mg, Cu, Al. B. K, Fe, Zn, Ag. C. Au, Fe, Ca, Ba. D. Li, Ba, Fe, Al Bài 35 : Dãy các kim loại nào dưới đây mà mỗi kim loại đều tác dụng được với dung dòch HNO 3 đậm đặc nguội ? A. Na, Cu, Zn, Ca. B. Fe, K, Ag, Ba. C. Pb, Hg, Al, Mg. D. Ca, Na, Cu, Cr. Bài 36 : Cho các phản ứng : (1) : Cu + 2HCl → CuCl 2 + H 2 . (2) : Cu + 2FeCl 3 → CuCl 2 + 2FeCl 2 . (3) : AgNO 3 + Fe(NO 3 ) 2 → Fe(NO 3 ) 3 + Ag. (4) : 2Fe + 3I 2 → 2FeI 3 . Phản ứng hóa học viết sai là : A. (1). B. (1) và (2). C. (1) và (3). D. (1) và (4). Bài 37 : Cho dung dòch NaOH đến dư vào dung dòch chứa MgCl 2 , ZnCl 2 và CuCl 2 thu được kết tủa A đến khối lượng không đổi được chất rắn B. Cho luồng khí H 2 dư qua B nung nóng thì được chất rắn X. Thành phần hóa học của X là : A. Mg, Zn và Cu. B. Mg và Cu. C. MgO và Cu. D. Mg và CuO. Bài 38 : Cho dung dòch NH 3 đến dư vào dung dòch chứa AlCl 3 và ZnCl 2 thu được kết tủa A. Nung A đến khối lượng không đổi được chất rắn B. Cho luồng khí H 2 dư đi qua B nung nóng thì được chất rắn X. Thành phần hóa học của X là : A. Al 2 O 3 . B. Al và Zn. C. Zn và Al 2 O 3 . D. ZnO và Al. E. ZnO và Al 2 O 3 . Bài 39 : Hòa tan hết a gam một kim loại bằng dung dòch H 2 SO 4 loãng rồi cô cạn dung dòch sau phản ứng được 5 a gam muối khan. Kim loại trên là : A. kim loại hóa trò III. B. kim loại hóa trò I. C. Mg D. Zn. E. Fe. Bài 40 : Nếu hàm lượng một kim loại trong muối cacbonat là 40% thì hàm lượng kim loại này trong muối sunfat là : A. 6O% B. 29,41% C. 38,71%. D. 29,5%. Trường THPT Hồng Ngự 1. E. không xác đònh được vì hàm lượng này thay đổi theo từng kim loại. Bài 41 : Trong phản ứng giữa Fe tác dụng với dung dòch CuSO 4 sẽ xảy ra sự khử nào sau đây ? A. Fe –2e → Fe 2+ . B. Fe 2+ + 2e → Fe. C. Cu – 2e → Cu 2+ . D. Cu 2+ + 2e → Cu. Bài 42 : Điện phân dung dòch CuCl 2 , thì nồng độ mol của dung dòch theo thời gian sẽ : A. giảm dần. B. tăng dần. C. không thay đổi. D. không xác đònh được. Bài 43 : Có hỗn hợp bột gồm Al, Ag và Cu. Để thu được Ag nguyên chất từ hỗn hợp này, người ta dùng dùng dung dòch nào sau đây (lấy dư) ? A. Cu(NO 3 ) 2 . B. AgNO 3 . C. Fe(NO 3 ) 3 . D. Fe(NO 3 ) 2 . Bài 44 : Cho các kim loại Fe, Al, Cu, Ag và các dung dòch Fe(NO 3 ) 2 , Al(NO 3 ) 3 , Cu(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . Số cặp chất tác dụng được với nhau là : A. 5. B. 6. C. 7. D. 8. E. 4. Bài 45 : 40 ml dung dòch NaOH 0,09M được pha thành 100 ml và thêm vào 30 ml dung dòch HCl 0,1M. pH dung dòch mới là : A. 11,66. B. 12,38. C. 12,8. D. 9,57.E. kq khác. Bài 46 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại A, B có hóa trò không đổi là n, m. Hòa tan hoàn toàn 0,4 gam X vào dung dòch H 2 SO 4 loãng, giải phóng 224 ml khí H 2 (đktc). Lượng muối sunfat thu được khi cô cạn dung dòch sau phản ứng là : A. 1,76 g. B. 1,36 g. C. 0,88 g. D. 1,28 g. E. kq khác. Bài 47 : Hòa tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dòch A và có 13,44 lít lít khí H 2 bay ra (đktc). Cần bao nhiêu ml dung dòch HCl 1M để trung hòa hoàn 1/ 5 dung dòch A trên? A. 120 ml. B. 360 ml. C. 80 ml. D. 240 ml. E. kết quả khác. Bài 48 : Nhôm oxit có thể được điện phân tại 1000 0 C để cung cấp kim loại Al. Phản ứng tại catot là : Al 3+ + 3e → Al. Để điều chế 1 tấn Al bằng phương pháp này sẽ tốn một điện lượng là bao nhiêu ? Hiệu suất điện phân 100%. A. 3,57.10 9 C. B. 10,72.10 9 C. C. 3,57.10 6 C. D. 3,57.10 3 C. Bài 49 : Một vật bằng Zn – Cu khi để ngoài không khí ẩm. Vật đó sẽ bò ăn mòn theo kiểu điện hóa. Ở anot , xảy ra sự gì và quá trình nào sau đây ? A. Sự oxihóa và Zn – 2e → Zn 2+ . B. Sự khử và Zn 2+ + 2e → Zn. C. Sự khử và 2H + + 2e → H 2 . D. Sự oxihóa và 2H + + 2e → H 2 . Bài 50 : Kim loại dẫn điện tốt nhất là : A. Ag. B. Cu. C. Au. D. Al. Bài 51 : Phát biểu nào sau về chất xúc tác là không đúng ? A. Chất xúc tác làm tăng vận tốc phản ứng. B. Chất xúc tác làm giảm thời gian đạt tới cân bằng của phản ứng. C. Chất xúc tác làm cho cân bằng chuyển dòch theo chiều thuận. D. Chất xúc tác được hoàn trả nguyên vẹn sau phản ứng. Bài 52 : Dung dòch AlCl 3 trong nước bò thủy phân, nếu thêm vào dung dòch các chất sau đây, chất nào làm tăng cường quá trình thủy phân của AlCl 3 . A. NH 4 Cl. B. ZnSO 4 . C. Na 2 CO 3 . D. tất cả đều sai. Bài 53 : Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng +32.10 -19 C. Nguyên tố R thuộc : A. chu kì 3, nhóm IIB. B. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm IIIA. Bài 54 : Có thể dùng chất nào trong số các chất sau đây để làm khô khí NH 3 ? A. CaO. B. P 2 O 5 . C. H 2 SO 4 đ. D. CaCO 3 . Bài 55 : Nồng độ ban đầu của H 2 và I 2 đều là 0,03 mol/ l. Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ HI là 0,04 mol/ l. Hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp HI là : A. 8. B. 16. C. 32. D. 18,6.E. kq khác. Bài 56 : Cho 2,81 gam hỗn hợp A gồm 3 oxit Fe 2 O 3 , MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300 ml dung dòch H 2 SO 4 0,1M thì khối lượng hỗn hợp các muối sunfat khan tạo ra là : A. 3,81 g. B. 4,81 g. C. 5,21 g. D. 4,8 g. E. kq khác. Trường THPT Hồng Ngự 1. Bài 57 : Hòa tan 2,4 gam một oxit sắt cần vừa đủ 90 ml dung dòch HCl 1M. Công thức hóa học của oxit sắt nói trên là : A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. không xác đònh được. Bài 58 : Xét 3 nguyên tố có cấu hình electron lần lượt là : X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . Hiđroxit của X, Y và Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là : A. XOH < Y(OH) 2 < Z(OH) 3 . B. Y(OH) 2 < Z(OH) 3 < XOH. C. Z(OH) 3 < Y(OH) 2 < XOH. D. Z(OH) 3 < XOH < Y(OH) 2 . Bài 59 : Phản ứng nào sao đây không xảy ra ? A. FeSO 4 + HCl → FeCl 2 + H 2 SO 4 . B. HCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O. C. Na 2 S + HCl → NaCl + H 2 S. D. FeSO 4 + KOH → K 2 SO 4 + Fe(OH) 2 . Bài 60 : Cho 19,2 gam một kim loại M tan hoàn toàn trong dung dòch HNO 3 thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc). Vậy kim loại M là : A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Mg. TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG &VÔ CƠ Bài 61 : Chọn câu sai ? A. Dung dòch muối CH 3 COONa có pH > 7. B. Dung dòch muối NaHCO 3 có pH < 7. C. Dung dòch muối NH 4 Cl có pH < 7. D. Dung dòch muối Na 2 SO 4 có pH = 7. Bài 62 : Lượng SO 3 cần thêm vào dung dòch H 2 SO 4 10% để được 100 gam dung dòch H 2 SO 4 20 % là : A. ≈ 2,5 g. B. ≈ 8,88 g. C. ≈ 6,67 g. D. ≈24,9 g. E. kq khác. Bài 63 : Cho 6,76 gam Oleum H 2 SO 4 .nSO 3 vào nước thành 200 ml dung dòch. Lấy 10 ml dung dòch này trung hòa vừa đủ với 16 ml dung dòch NaOH 0,5M. Giá trò của n là : A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. E. kq khác. Bài 64 : Cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với oxi một thời gian nhận thấy khối lượng bột đã vượt quá 1,4 gam. Nếu chỉ tạo một oxít sắt thì đó là oxit : A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. không xác đònh được. Bài 65 : Cho m gam Al tan hoàn toàn trong dung dòch HNO 3 , thấy tạo ra 11,2 lít hỗn hợp 3 khí NO, N 2 O và N 2 có tỉ lệ số mol theo thứ tự đó lần lượt là 1 : 2 : 2. Giá trò của m là : A. 35,1 g. B. 1,68 g. C. 16,8 g. D. 2,7 g. E. kq khác. Bài 66 : Trộn lẫn 2 dung dòch có thể tích bằng nhau là HCl 0,2M và Ba(OH) 2 0,2M. pH của dung dòch thu được là : A. 12.5. B. 9. C. 13. D. 14,2.E. kq khác. Bài 67 : Xét sơ đồ phản ứng : +H 2 O + HCl + NaOH + HNO 3 t 0 Khí A → dd A → B → Khí A → C → D + H 2 O. Khí A sẽ là : A. NH 3 . B. PH 3 . C. NO 2 . D. CO 2 .E. kq khác. Bài 68 : Hàm lượng oxi trong một oxit kim loại là 40%. Hàm lượng lưu huỳnh trong sunfua của nó là : A. 80%. B. 56%. C. 57,14%. D. 19%. E. kq khác. Bài 69 : Hệ số cân bằng của Cl - và H + của phản ứng : MnO 4 - + Cl - + H + → Mn 2+ + Cl 2 + H 2 O theo thứ tự là : A. 6 và 8. B 10 và 16. C. 7 và 7. D. 10 và 5. E. kq khác. Bài 70 : Hòa tan 5 muối sau đây vào nước để tạo dung dòch tương ứng : NaCl ; NH 4 Cl ; AlCl 3 ; Na 2 S ; C 6 H 5 ONa. Sau đó thêm vào dung dòch có được một ít quỳ tím. Dung dòch nào có màu xanh ? A. NaCl; NH 4 Cl. B. Na 2 S; C 6 H 5 ONa. C. NaCl; AlCl 3 . D. C 6 H 5 ONa. E. kq khác. Bài 71 : Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử và ion nào sau đây là đúng ? A. Ne > Na + > Mg 2+ . B. Na + > Ne > Mg 2+ . C. Na + > Mg 2+ > Ne. Trường THPT Hồng Ngự 1. D. Mg 2+ > Na + > Ne. E. Mg 2+ > Ne > Na + . Bài 72 : Trong các axit sau axit nào yếu nhất ? A. HI. B. HBr. C. HCl. D. HF. Bài 73 : Đốt nhôm trong bình chứa khí clo, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng là : A. 1,08 g. B. 3,24 g. C. 0,86 g. D. 1,62 g. E. kq khác. Bài 74 : Cộng hóa trò của nitơ trong các hợp chất nào sau đây lớn nhất ? A. NO. B. N 2 . C. HNO 3 . D. HNO 2 . Bài 75 : Cho m gam Cu tan hoàn toàn trong dung dòch HNO 3 ta thu được 1,12 lít hỗn hợp khí ( NO và NO 2 ) ở đktc và hỗn hợp khí này có tỉ khối so với khí hiđro bằng 16,6. Vậy giá trò của m là : A. 3,9 g. B. 4,16 g. C. 2,37 g. D. 2,08 g. E. kq khác. Bài 76 : Cho các chất sau Cu, Fe, Ag và các dung dòch CuSO 4 , FeSO 4 , Fe(NO 3 ) 3 . Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là : A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. E. 6. Bài 77 : Chất và ion chỉ có thể có tính khử là : A. Fe; Cl - ; S; SO 2 . B. Fe; S 2- ; Cl - . C. HCl; S 2- ; SO 2 ; Fe 2+ . D. S; Fe 2+ ; HCl; Cl - . Bài 78 : Chất và ion chỉ có thể có tính oxihóa là : A. Fe 3+ ; Cl 2 ; F 2 ; HNO 3 ; SO 2 . B. Fe 3+ ; F 2 ; Cl 2 ; HCl. C. Fe 3+ ; F 2 ; HNO 3 . D. SO 2 ; S; HCl; Fe 2+ . Bài 79 : Cho phản ứng : FeCu 2 S 2 + O 2 → 3 oxit. Sau khi cân bằng, tỉ lệ số mol FeCu 2 S 2 và O 2 là : A. 4 : 15. B. 1 : 7. C. 2 : 12. D. 4 : 30. E. kq khác. Bài 80 : Hòa tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước được dung dòch A và có 6,72 lít khí H 2 bay ra (đktc). Cần bao nhiêu ml dung dòch HCl 1M để trung hòa hoàn toàn 1/10 dung dòch A ? A. 60 ml. B. 600 ml. C. 40 ml. D. 750 ml. E. kq khác. Bài 81 : Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời ? A. Na 2 CO 3 . B. NaOH. C. HCl. D. A, B đều đúng. E. A, B, C đều đúng. Câu 82 : Cho dung dòch chứa các ion sau : Na + , Ca 2+ , Ba 2+ , H + , Cl - . Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dòch mà không đưa ion lạ vào dung dòch, ta có thể cho dung dòch tác dụng với chất nào trong các chất sau đây ? A. dd K 2 CO 3 vừa đủ. B. dd Na 2 SO 4 vừa đủ. C. dd NaOH vừa đủ. D. dd Na 2 CO 3 vừa đủ. D. tất cả đều đúng. Câu 83 : Chia hỗn hợp 2 kim loại A, B có hóa trò không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tan hết trong dung dòch HCl, tạo ra 1,792 lít khí H 2 (đktc). Phần 2 nung trong oxi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit. Khối lượng 2 kim loại trong hỗn hợp đầu là : A. 2,4 g. B. 3,12 g. C. 2,2 g. D. 1,8 g. E. không đử dữ kiện để tìm. Bài 84 : So sánh thể tích khí NO thoát ra ở cùng điều kiện trong 2 trường hợp sau : TN 1 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dòch HNO 3 1M. TN 2 : Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dòch hỗn hợp HNO 3 1M và H 2 SO 4 0,5M. A. TN 1 > TN 2. B. TN 2 > TN 1. C. TN 1 = TN 2. D. A và C. Bài 85 : Cần thêm bao nhiêu thể tích nước vào V lít dung dòch HCl có pH = 3 để được dung dòch HCl có pH = 4. A. 3V. B. 7V. C. 9V. D. 10V.E. kq khác. Bài 86 : Trong quá trình biến đổi 10,4 gam một muối clorua thành muối nitrat của một kim loại hóa trò II thấy khối lượng thay đổi 2,65 gam. Kim loại đó là : Trường THPT Hồng Ngự 1. A. Mg. B. Ca. C. Ba. D. Zn. E. không xác đònh được. Bài 87 : Số phân lớp, số obitan và số electron tối đa của lớp N là : A. 3; 3; 6. B. 3; 6; 12. C. 3; 9; 18. D. 4; 16; 32. E. 4; 8; 16. Bài 88 : Cho vào bình kín 0,2 mol N 2 và 0,8 mol H 2 với chất xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH 3 . Hiệu suất phản ứng là : A. 56,25%. B. 75%. C. 75,8%. D. 80%. E. kq khác. Bài 89 : Một dung dòch có chứa 2 cation là Fe 2+ (0,1 mol), Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion là Cl - (x mol), SO 4 2- (y mol). Khi cô cạn dung dòch thu được 46,9 gam muối khan. Trò số của x và y lần lượt là : A. 0,3 và 0,2. B. 0,2 và 0,3. C. 0,1 và 0,2. D. 0,2 và 0,4. Bài 90 : Khi điện phân dung dòch một muối, thấy pH ở khu vực gần một điện cực giảm xuống. Vậy đó là dung dòch muối nào sau đây ? A. K 2 SO 4 . B. CuCl 2 . C. Cu(NO 3 ) 2 . D. B và C đúng. E. A và C đúng. TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG &VÔ CƠ Bài 91 : Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ tan hoàn toàn vào nước, tạo ra dung dòch C và giải phóng 0,12 mol khí H 2 . Thể tích dung dòch H 2 SO 4 2M cần thiết để trung hòa dung dòch C là : A. 120 ml. B. 60 ml. C. 1,2 lít. D. 2,4 lít. E. kq khác. Bài 92 : A, B là 2 nguyên tố nằm chung một nhóm trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong hạt nhân của A và B là 22. A, B có thể là : A. Li và Na. B. N và P. C. Li và K. D. C và S. E. B, C đều đúng. Bài 93 : Cation X + do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố tạo nên. Tổng số electron của cation X + là 10. Cation X + là : A. NH 4 + . B. BF 4 + . C. C 3 H 2 + . D. Một cation khác. E. Không tồn tại cation có tính chất nêu trên. Bài 94 : Hấp thu hoàn toàn V lít khí CO 2 (đktc) vào dung dòch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 thu được 10 gam kết tủa. Giá trò V là : A. 2,24 lít. B. 6,72 lít. C. 4,48 lít. D. A, C đều đúng. E. A, B đều đúng. Bài 95 : Cho 1 gam NaOH rắn tác dụng với dung dòch chứa 1 gam HCl. Dung dòch sau phản ứng có môi trường : A. Axit. B. Bazơ. C. Trung tính. D. Lưỡng tính. Bài 96 : Hòa tan hết 1,8 gam một oxit sắt bằng dung dòch H 2 SO 4 đậm đặc nóng dư thu được 0,28 lít khí SO 2 (đktc). Oxit sắt đó là : A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. B, C đều đúng. E. không xác đònh được vì thiếu dữ kiện. Bài 97 : Khử hoàn toàn 1,6 gam một oxit sắt được 1,12 gam sắt. Oxit sắt này là : A. FeO. B. Fe 2 O 3 . C. Fe 3 O 4 . D. A, C đều đúng. E. B, C đều đúng. Bài 98 : Để điều chế cùng một lượng oxi như nhau thì lượng KMnO 4 và lượng KClO 3 cần dùng là : A. Lượng KMnO 4 = Lượng KClO 3 . B. Lượng KMnO 4 > Lượng KClO 3 . C. Lượng KMnO 4 < Lượng KClO 3 . D. Lượng KMnO 4 – Lượng KClO 3 = 35,5 gam. E. Lượng KClO 3 – Lượng KMnO 4 = 35,5 gam. Bài 99 : Đi từ 34 tấn NH 3 sản xuất được 160 tấn dung dòch HNO 3 63%. Hiệu suất của quá trình điều chế HNO 3 đạt : A. 30%. B. 50%. C. 60%.D. 85%. E. tất cả đều sai. Trường THPT Hồng Ngự 1. Bài 100 : Điều chế HNO 3 từ 17 tấn NH 3 . Xem toàn bộ quá trình điều chế đạt 80% thì lượng dung dòch HNO 3 63% là : A. 100 tấn. B. 125 tấn. C. 80 tấn. D. 34 tấn. E. tất cả đều sai. Bài 101 : Đốt m gam đồng trong không khí được chất rắn nặng 1,125m gam gồm CuO và Cu. % khối lượng Cu trong hỗn hợp này là : A. 40%. B. 60%. C. 75%. D. 53,33%. E. kq khác. Bài 102 : Cho 0,3 mol Cu vào dung dòch loãng chứa 0,4 mol HNO 3 và 0,6 mol HCl. Sau khi phản ứng hoàn toàn sẽ thu được : A. 0,6 mol NO 2 .B. 0,4 mol NO 2 .C. 0,4 mol NO. D. 0,2 mol NO. E. kqk Bài 103 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Zn, Fe bằng lưọng vừa đủ dung dòch HCl thu được dung dòch A. Cho nước NH 3 lấy dư vào dung dòch A được kết tủa B. Nung B trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn C. Chất rắn C gồm : A. Al 2 O 3 , ZnO, Fe 2 O 3 . B. Al 2 O 3 , ZnO. C. Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 . D. Al 2 O 3 , FeO. E. ZnO, Fe 2 O 3 . Bài 104 : Cho khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al 2 O 3 , MgO nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất rắn gồm : A. Cu. B. Cu và Al. C. Cu và Al 2 O 3 . D. Cu, Al 2 O 3 và MgO. E. Cu, Al và Mg. Bài 105 : Cho hỗn hợp bột 2 kim loại Al và Mg vào dung dòch chứa 2 muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 lắc đều cho đến khi phản ứng xong thu được một hỗn hợp rắn Y chứa 3 kim loại. 3 kim loại đó là : A. Cu, Ag, Mg. B. Al, Mg, Ag. C. Al, Mg, Cu. D. Al, Ag, Cu. E. tất cả đều sai. Bài 106 : Khi cho a gam kim loại Al vào bình chứa axít HNO 3 . Độ tăng khối lượng của bình đúng bằng a gam. Dung dòch axít HNO 3 là : A. HNO 3 đặc nguội. B. HNO 3 đặc nóng. C. HNO 3 thật loãng. D. có thể A, B đều đúng. E. có thể A, C đều đúng. Bài 107 : Người ta cho hai cốc chứa 2 dung dòch ZnSO 4 và Al 2 (SO 4 ) 3 đều không màu. Dùng thuốc thử nào sau để phân biệt chúng là tốt nhất ? A. dd NH 3 . B. dd NaOH. C. dd Ba(OH) 2 . D. dd BaCl 2 . E. tất cả đều đúng. Bài 108 : Cho các chất : (1) FeCO 3 ; (2) Fe 3 O 4 ; (3) FeO; (4) Fe(OH) 2 ; (5) Fe(OH) 3 ; (6) Fe 2 O 3 lần lượt tác dụng với dung dòch HNO 3 loãng. Chất nào cho phản ứng trao đổi ? A. (1), (2). B. (3), (4). C. (5), (6). D. (4), (5). E. tất cả. Bài 109 : Theo đònh nghóa mới về axit – bazơ của Bronsted có bao nhiêu ion trong các ion sau đây là bazơ : Na + , Cl - , CO 3 2- , HCO 3 - , CH 3 COO - , NH 4 + , S 2- . A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. E. 5. Bài 110 : Trong các dung dòch sau đây : K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S. Có bao nhiêu dung dòch có pH > 7. A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. E. 5. Bài 111 : Cho 10,6 gam Na 2 CO 3 vào 12 gam dung dòch H 2 SO 4 98%, sẽ thu được bao nhiêu gam dung dòch ? Nếu cô cạn dung dòch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn ? A. 18,2 gam và 14,2 gam. B. 18,2 gam và 16,16 gam. C. 22,6 gam và 16,16 gam. D. 7,1 gam và 9,1 gam. E. tất cả đều sai. Bài 112 : Chất nào trong các chất sau đây vừa tác dụng với dung dòch NaOH vừa tác dụng với dung dòch HCl ? A. Zn(OH) 2 , (NH 2 ) 2 CO, NH 4 Cl. B. NaHCO 3 , Al(OH) 3 , (NH 2 ) 2 CO. C. Ca(OH) 2 , AlCl 3 , ZnO. D. Ca(HCO 3 ) 2 , FeO, KOH. E. Tất cả đều sai. Bài 113 : Cho 11,82 gam BaCO 3 tan hoàn toàn vào m gam dung dòch HCl thì thu được 18,2 gam dung dòch mới. Giá trò m là : A. 7 g. B. 7,6 g. C. 13,93 g. D. 9,02 g. Trường THPT Hồng Ngự 1. Bài 114 : Muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp khí này đi qua rất chậm trong dung dòch nào sau đây ? A. dd Ba(OH) 2 dư. B. dd Ca(OH) 2 dư. C. dd NaOH dư. D. dd Br 2 dư. E. Cả A, B, C đều đúng. Bài 115 : Lượng dung dòch NaOH 10% cần thiết để khi thêm vào 40 gam Na 2 O để thu được dung dòch NaOH 20% là : A. 436,12 g. B. 109,3 g. C. 80 g. D. 90 g. E. kq khác. TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG &VÔ CƠ Bài 116 : Hỗn hợp khí nào sau đây không làm phai màu dung dòch Br 2 ? A. H 2 , C 2 H 6 , CO 2 . B. CH 4 , SO 2 , H 2 S. C. CO 2 , C 2 H 2 , H 2 . D. H 2 , SO 2 , CO 2 . E. tất cả đều đúng. Bài 117 : Cho các dung dòch A, B, C, D chứa các tập ion sau : dd 1 : Na + , NH 4 + , SO 4 2- , Cl - . dd 2 : Ba 2+ , Ca 2+ , Cl - , OH - . dd 3 : H + , K + , Na + , NO 3 - . dd 4 : K + , NH 4 + , HCO 3 - , CO 3 2- . Trộn 2 dung dòch vào nhau thì cặp nào sẽ không có phản ứng ? A. dd 1 + dd 2. B. dd 2 + dd 3. C. dd 3 + dd 4. D. dd 1 + dd 4. E. Tất cả đều sai. Bài 118 : Cho các phản ứng ( nếu có ) sau : (1) ZnSO 4 + HCl. (2) Mg + CuSO 4 . (3) Cu + ZnSO 4 . (4) Al(NO 3 ) 3 + Na 2 SO 4 . (5) CuSO 4 + H 2 S. (6) NaCl + KNO 3 Phản ứng không xảy ra là : A. (1), (3), (5), (6). B. (1), (3), (4), (6). C. (1), (3), (4). D. (2), (3), (4), (5), (6). E. tất cả đều sai. Bài 119 : Trường hợp nào trong các trường hợp sau các chất khí và hơi nào có thể hấp thụ bởi dung dòch NaOH đặc ? A. CO 2 , SO 2 , CH 4 , HCl, NH 3 . B. CO 2 , SO 2 , NO 2 , H 2 O, HCl, H 2 S C. NO, CO, NH 3 , H 2 O, HCl. D. Tất cả đều đúng. Bài 120 : Trộn lẫn 100 ml dung dòch KOH 1M với 50 ml dung dòch H 3 PO 4 1M thì nồng độ mol/ l của muối trong dung dòch thu được là : A. ≈ 0,33 M. B. ≈ 0,66M. C. ≈ 0,44M. D. 1,1M. E. kq khác. Bài 121 : A, B, C là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng cho ngọn lữa màu vàng. A + B → C + H 2 O; B (t 0 ) → C + H 2 O + D↑;D + A → B hoặc C. (D là hợp chất của cacbon). Các hợp chất A, B, C, D lần lượt là : A. Ca(OH) 2 , Ca(HCO 3 ) 2 , CaCO 3 , CO 2 . B. KOH, KHCO 3 , K 2 CO 3 , CO 2 . C. NaOH, NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CO 2 . D. Ba(OH) 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , BaCO 3 , CO 2 . Bài 122 : Cho : A (t 0 ) → B + C↑; B (đpnc) → D + E↑; D + C → F. E + dd F (trong nước) → B + G + H 2 O. Cho biết C là chất khí giúp cho phản ứng đốt cháy. D là kim loại cháy với ngọn lữa màu vàng. A, B, E, F, G lần lượt là : A. KClO 3 , KCl, Cl 2 , K 2 O, KClO. B. NaClO 3 , NaCl, Cl 2 , Na 2 O, NaClO. C. NaClO, NaCl, Cl 2 , Na 2 O, NaClO 3 . D. CaClO 3 , CaCl 2 , Cl 2 , CaO, CaClO. Bài 123 : Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Cl 2 → A → B → C → A → Cl 2 . Các chất A, B, C lần lượt có thể là: A. NaCl, NaOH, Na 2 CO 3 . B. KCl, KOH, K 2 CO 3 . C. CaCl 2 , Ca(OH) 2 , CaCO 3 . D. Cả A, B, C đều đúng. Bài 124 : Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+ , b mol Mg 2+ , c mol Cl - và d mol HCO 3 - . Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là : A. a + b = c + d. B. 3b + 3a = c + d. C. 2a + 2b = c + d. D. 2a + 2b = 2c + d. E. tất cả đều sai. Trường THPT Hồng Ngự 1. Bài 125 : Trong 4 nguyên tố : K (Z = 19); Sc (Z = 21); Cr (Z = 24); Cu (Z = 29). Nguyên tử của nguyên tố có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng 4s 1 là : A. K. B. Sc. C. Cr. D. Cu. E. cả A, C, D đều đúng. Bài 126 : Hãy sắp xếp các cặp oxihóa khử sau đây theo thứ tự tăng dần tính oxihóa của các ion kim loại. Cu 2+ /Cu ; Fe 2+ / Fe ; Pb 2+ / Pb ; 2H + / H 2 ; Ag + / Ag ; Na + / Na ; Fe 3+ / Fe 2+ . (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) A. (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4). B. (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5). C. (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7). D. (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4). E. tất cả đều sai. Bài 127 : Có 4 dung dòch trong suốt, mỗi dung dòch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dòch gồm Ba 2+ , Mg 2+ , Pb 2+ , Na + , SO 4 2- , Cl - , CO 3 2- và NO 3 - . Đó là 4 dung dòch gì ? A. BaCl 2 , MgSO 4 , Na 2 CO 3 , Pb(NO 3 ) 2 . B. BaCO 3 , MgSO 4 , NaCl, Pb(NO 3 ) 2 . C. BaCl 2 , PbSO 4 , MgCl 2 , Na 2 CO 3 . D. Mg(NO 3 ) 2 , BaCl 2 , Na 2 CO 3 , PbSO 4 . Bài 128 : Cho dung dòch NaOH có pH = 13 (dung dòch X). Cần pha loãng dung dòch X bao nhiêu lần để thu được dung dòch NaOH có pH = 11. A. 10 lần. B. 100 lần. C. 1000 lần. D. 99 lần. E. kq khác. Bài 129 : Công thức tổng quát của một oxit kim loại A có dạng A x O y . Tỉ lệ khối lượng của A so với oxi bằng 7 : 3. Kim loại A là : A. Ca. B. Fe. C. Cu. D. Al. E. kq khác. Bài 130 : Hòa tan hoàn toàn m gam một oxit sắt cần 150 ml dung dòch HCl 3M, nếu khử toàn bộ m gam oxit này bằng khí CO nóng, dư thu được 8,4 gam sắt kim loại. Công thức oxit sắt là : A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 . D. không xác đònh được. Bài 131 : Có 4 dung dòch đựng trong lọ bò mất nhãn là : Na 2 SO 4 , NaOH, NH 4 Cl và (NH 4 ) 2 SO 4 . Nếu chỉ được dùng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dòch trên, ta có thể dùng dung dòch : A. BaCl 2 . B. Ba(OH) 2 . C. AgNO 3 . D. KOH. E. NaCl. Bài 132 : Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi độ pH? A. HCl. B. KCl. C. NH 4 Cl. D. Na 2 CO 3 . E. B, D đều đúng. Bài 133 : Hai nguyên tố A, B ở 2 phân nhóm chính liên tiếp trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. B thuộc nhóm V, ở trạng thái đơn chất A và B không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là 23. A, B lần lượt là : A. oxi và photpho. B. lưu huỳnh và nitơ. C. clo và brom. D. flo và iot. E. cacbon và clo. Bài 134 : Phản ứng nào sau đây, không phải là phản ứng axit – bazơ. A. H 2 SO 4 + BaCl 2 . B. HNO 3 + Fe 2 O 3 . C. SO 2 + NaOH. D. Fe(OH) 3 + HCl. E. H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 . Bài 135 : Hiện tượng “ma trơi” xảy ra ở nghóa đòa khi trời mưa và gió nhẹ được giải thích như thế nào? A. Xác chết bò thối rữa do vi sinh vật hoạt động làm giải phóng ra một lượng photpho trắng, bò không khí oxihóa từ từ qua 2 giai đoạn : 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3 (1); P 2 O 3 + 2O 2 → P 2 O 5 (2) Giai đoạn (2) phản ứng giải phóng năng lượng ở dạng ánh sáng nên có hiện tượng “phát lân quang” gọi là “ma trơi”. B. Khi xác chết bò thối rữa, ở não người chứa lượng photpho được giải phóng dưới dạng photphin PH 3 có lẫn điphotphin P 2 H 4. Điphotphin là chất lỏng, dễ bay hơi và tự bốc cháy ngoài không khí ở nhiệt độ thường làm cho photphin cháy theo : 2P 2 H 4 + 7O 2 → 2P 2 O 5 + 4H 2 O + Q (1); 2PH 3 + 4O 2 → P 2 O 5 + 3H 2 O + Q (2). Các phản ứng (1, 2) tỏa năng lượng dưới dạng ánh sáng. Do đó khi cháy hỗn hợp (PH 3 và P 2 H 4 ) có hình thành ngọn lữa vàng sáng, bay là là di động trên mặt đất, lúc ẩn, lúc hiện mà người ta gọi đó là “ma trơi”. C. Khi xác chết bò thối rữa, giải phóng ra một lượng axit photphoric. Axit này bốc cháy ngoài không khí gây ra hiện tượng “ma trơi”. Trường THPT Hồng Ngự 1. [...]... Tiến hành 2 thí nghiệm sau : TN1 : Nhỏ vài giọt dung dòch Al2(SO4)3 vào ống nghiệm chứa dung dòch NaOH TN2 : Nhỏ vài giọt dung dòch NaOH vào ống nghiệm chứa dung dòch Al2(SO4)3 Hiện tượng quan sát được là A đều xuất hiện kết tủa trắng B đều xuất hiện kết tủa trắng, nhưng kết tủa tan ngay (ở thí nghiệm 1) C đều xuất hiện kết tủa trắng, nhưng kết tủa tan ngay (ở thí nghiệm 2) D kết tủa ở thí nghiệm 1 xuất... khí sinh ra gây ô nhiểm môi trường không khí Hãy chọn biện pháp xử lí tốt nhất trong các biện pháp sau để chống ô nhiểm không khí: A Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước vôi B Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước C Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm giấm ăn D Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm cồn Trường THPT Hồng Ngự 1 Bài 185 : Hãy chỉ ra câu nhận xét sai về muối amoni : A Tất cả muối amoni đều dễ tan trong... qua dung dòch thứ nhất và thứ 2 là : A 5/6 B 5/3 C 6/3 D 8/3 Câu 200: Để khử một lượng nhỏ khí clo không may thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hóa chất nào sau đây ? A Dung dòch NaOH B Dung dòch Ca(OH)2 C Dung dòch NH3 D Dung dòch NaCl TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ Luyện thi đại học *** @ *** Câu 201: Hòa tan 0,5g hỗn hợp gồm Fe và kim loại A hóa trò 2 với dung dòch HCl dư thu 1,12 lít khí... nghiệm 2) D kết tủa ở thí nghiệm 1 xuất hiện trước, một lát sau mới xuất hiện kết tủa ở thí nghiệm 2 Câu 20: Cây đinh sắt trong trường hợp nào sau đây bò gỉ sét nhiều hơn ? A Để nơi ẩm ướt B Ngâm trong dầu ăn C Ngâm trong nhớt máy D Quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt Trường THPT Hồng Ngự 1 TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ - Luyện thi đại học Câu 1: Có phản ứng A + B → C Biết rằng nếu nồng độ ban đầu của... pháp điện hoá Câu 20: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng khí CO dư được m gam Fe và hỗn hợp khí X Dẫn khí X này qua nước vôi dư thì thu được 10 gam kết tủa Giá trò của m là A 15 gam B 16 gam C 17 gam D 15,6 gam TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ - Luyện thi đại học Câu 1: Trong một bình kín đựng khí NO2 có màu đỏ nâu Ngâm bình trong nước đá, thấy màu nâu nhạt dần Đã xảy ra phản ứng hoá... Fe và P C Al và Cl D Fe và Cl Câu 225: Hãy xác đònh các chất tạo thành đối với phản ứng sau: Cu + H2SO4 đ  …… Chất đó là: A CuSO4 + H2 C CuSO4 + H2S + H2O B CuSO4 + H2O D CuSO4 + SO2 + H2O TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ Luyện thi đại học Bài 226 : Tính chất bazơ của dãy các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2 , Al(OH)3 biến đổi như sau: A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Bài 227 : Một nguyên tố thuộc... gồm 0,04 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dung dòch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 0,035 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh Xác đònh sản phẩm khử A SO2 B S C H2S D Không xác đònh được TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ Luyện thi đại học Bài 246 : Điện phân dung dòch hỗn hợp CuCl2, HCl, NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trong quá trình điện phân, pH của dung dòch thay đổi như thế nào? A Không thay... thấy thoát ra khí CO2 Vậy : A X là hỗn hợp BaCO3, CaCO3 dư và BaSO4 B X là hỗn hợp gồm BaSO4 và muối cacbonat dư C X là 3 muối cacbonat còn dư D X là MgCO3 và BaSO4 2 Trường THPT Hồng Ngự 1 TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ – Luyện thi đại học *** @ *** Câu 181: Trong một cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO3- và 0,02 mol Cl- Nước trong cốc là : A nước mềm B nước cứng tạm... người bán bóng bay có một bình chứa 10 lít khí He Sau khi dùng 4 lít nạp cho 4 quả bóng (mỗi quả 1 lít) thì thể tích khí còn lại trong bình là : A 10 lít B 6 lít C 5 lít D 3 lít E 2 lít BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ Bài 160 : Trong số các hóa chất được dùng làm phụ gia cho bánh ngọt và thực phẩm, có một hóa chất khi bò nhiệt phân trong lò chỉ cho những sản phẩm khí Đó là : A CaCO3 B (COO)2Ca C (NH4)2CO3... một ? A 5 B 6 C 7 C 8 Câu 120: Cần bao nhiêu m3 khí NH3 (đktc) để sản xuất được 1 tấn dung dòch HNO3 63%, hiệu suất của cả quá trình điều chế đạt 80% A 8200 m3 B 179,2 m3 C 280 m3 D 280 m3 2 TRẮC NGHIỆM TỔNG HP VÔ CƠ Luyện thi đại học Câu 221: Để điều chế HCl bằng cách dùng một axit khác để đẩy HCl ra khỏi muối clorua ta có thể dùng A H2SO4 loãng B HNO3 C H2SO4 đậm đặc D H2S Câu 222: H2S cho phản ứng . A. Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước vôi. B. Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm nước. C. Nút ống nghiệm bằng bông có tẩm giấm ăn. D. Nút ống nghiệm bằng. ứng là : A. 21,1 g. B. 12,5 g. C. 40,1 g. D. 25,3 g. E. 42,2 g. TRẮC NGHIỆM ĐẠI CƯƠNG &VÔ CƠ Bài 31 : Điện phân dung dòch Na 2 SO 4 với hai điện cực