SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2008-2009 Môn thi : Hóa học Ngày thi : 25 tháng 6 năm 2008 Thời gian 150' ( Không kể thời gian giao đề ) Họ và tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ BÀI Câu 1: (2điểm) Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau ( ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng , nếu có ) : 1,Cacbon → 1 Cacbondioxit → 2 Natrihiđrocacbonat → 3 Canxicacbonat → 4 Canxioxit 2, Canxicacbua → 1 Axetilen → 2 Etilen → 3 Rượu Etylic → 4 Axit Axetic Câu 2: ( 1điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm hai hiđrocacbon X,Y thu được 13,2 gam CO 2 và 7,2 gam H 2 O. Nếu thêm vào A 0,05 mol hiđrocacbon Z rồi đốt cháy thì thu được 17,6 gam CO 2 và 8,1 gam H 2 O. Hãy xác định công thức phân tử của X, Y,Z. Biết tỉ khối của A so với He là 5,5 và trong A tỉ lệ số mol giữa X và Y là 1/1. Câu 3: (1điểm ) Nung hỗn hợp A gồm CaCO 3 và CaSO 3 tới phản ứng hoàn toàn thu được một chất rắn và hỗn hợp khí B gồm SO 2 và CO 2 .Khối lượng của hỗn hợp khí B bằng 49,6% khối lượng của hỗn hợp A.Tính thành phần % về khối lượng của mỗi chất trong A. Câu 4:(1điểm ) Cho 2 gam hỗn hợp A ( Mg, Al, Fe, Zn) tác dụng với axit HCl dư giải phóng 0,1 gam khí. Cũng 2 gam A tác dụng với Cl 2 dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối. Tính % về khối lượng của Fe trong hỗn hợp A. Câu 5: (1điểm ) Tỉ khối của hỗn hợp khí X gồm CH 4 và O 2 so với hiđro bằng 14,4. Sau khi bật tia lửa điện để đốt cháy hoàn toàn CH 4 thu được hỗn hợp khí Y ( kể cả hơi nước ). Xác định tỉ khối của Y so với X. Câu 6: (1điểm ) Trên hai đĩa cân đặt hai cốc không: cân thăng bằng. Cho 5,4 gam Al vào một cốc còn cốc kia cho vào 15,38 gam CaCO 3 , cân mất thăng bằng. Cần thêm bao nhiêu gam dung dịch HCl 7,3 % vào cốc đựng Al để cho cân trở lại thăng bằng. Câu 7: (1điểm ) Tính C% của một dung dịch H 2 SO 4 nếu biết rằng khi cho một lượng dung dịch này tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na-Mg thì lượng H 2 thoát ra bằng 4,5% lượng dung dịch axit đã dùng. Câu 8: (2 điểm) Một hỗn hợp khí A chứa C 2 H 2 và H 2 . Tỉ khối của A đối với H 2 là 5. Dẫn 20,16 lít A đi nhanh qua chất xúc tác Ni nung nóng thì nó biến thành 10,08 lít hỗn hợp khí B. Dẫn hỗn hợp B đi từ từ qua bình đựng nước brom (có dư ) cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì còn lại 7,392 lít hỗn hợp khí C ( các thể tích khí được đo ở đktc). Tính % thể tích từng chất trong mỗi hỗn hợp A,B,C. ( Biết Mg = 24 , Al = 27 , Fe = 56 , Zn = 65 , S = 32 , Ca = 40 , C = 12 , O = 16 , H = 1 , He = 4 , Cl = 35,5 ,Na = 23 , Br =80 ) Hết SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2008-2009 Môn thi : Hóa học Ngày thi : 25 tháng 6 năm 2007 Thời gian 150' ( Không kể thời gian giao đề ) Câu ý Nội dung đáp án Điểm Tổng Điểm 1 1 1, C + O 2 → 0 t CO 2 2, CO 2 + NaOH → NaHCO 3 3, 2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 +Na 2 CO 3 + 2H 2 O 4 , CaCO 3 → 0 t CaO + CO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 2 2 1 , CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 2, C 2 H 2 + H 2  → 0 ,tPd C 2 H 4 3, C 2 H 4 + H 2 O → axit C 2 H 5 OH 4, C 2 H 5 OH + O 2  → mengiam CH 3 COOH + H 2 O 0,25 0,25 0,25 2 Số mol các chất khi đốt cháy hỗn hợp A : n 2 CO = 0,3 mol ; n OH 2 = 0,4 mol Số mol các chất khi đốt cháy hỗn hợp A và 0,05 mol Z : n 2 CO = 0,4 mol ; n OH 2 = 0,45 mol . Ta có M A 224.5,5 == 1622 =⇒<<⇒ xyx MMM Vậy X là CH 4. ⇒=⇒ + =⇒ 28 2 16 22 y y M M Y là C 2 H 4 Số mol CO 2 sinh ra khi đốt Z là : 0,4-0,3 = 0,1 mol Số mol H 2 O sinh ra khi đốt Z là : 0,45-0,4 = 0,05 mol Đặt công thức phân tử của Z là C x H y C x H y + ( x + 4 y )O 2 → 0 t xCO 2 + 2 y H 2 O 0,05 0,05x 0,025y theo bài ra ta có 0,05x = 0,1 ⇒ x = 2 0,025y = 0,05 ⇒ y = 2 Vậy Z là C 2 H 2 0,5 0,5 1 3 CaCO 3 → 0 t CaO + CO 2 x x CaSO 3 → 0 t CaO + SO 2 y y Ta có ⇒= + + 6,49100. 120100 6444 yx yx y = 1,25x % %40100. 25,1.120100 100 100. 120100 100 3 = + = + = xx x yx x m CaCO %m 3 CaSO = 100-40 = 60% 0,25 0,25 0,25 0,25 1 4 Số mol H 2 = 0,1/2 = 0,05 mol , số mol axit HCl = 2số mol H 2 = 0,1 mol Áp dụng bảo toàn khối lượng ⇒ Tổng khối lượng muối clorua = 2+36,5.0.1- 0.1 = 5,55 gam . Khối lượng muối clorua do hỗn hợp A phản ứng với Cl 2 là 5,763 gam, như vậy hơn khối lượng muối do hỗn hợp A phản ứng với HCl là 5,763-5,55 = 0,213 gam. Ta có số mol Fe trong A = số mol nguyên tử Cl ( có khối lượng là 0,213 gam ) = 0,213/35,5 = 0,006 mol ⇒ % Fe trong A = %8,16100. 2 56.006,0 = 0,25 0,25 0,25 0,25 1 5 CH 4 + 2O 2 → 0 t CO 2 + 2 H 2 O Nhận xét số mol hỗn hợp trước phản ứng bằng số mol hỗn hợp sau phản ứng Vậy d 1 / == X Y XY M M ( do n x = n y , m x = m y ) 0,25 0,25 0,5 1 6 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 x 0,5x Gọi số mol HCl phản ứng là x mol Khối lượng dung dịch của HCl = x x 500 3.7 100 5,36 = gam ta thấy để cân trở lại thăng bằng thì : m Al + m dd HCl - m H 2 = m CaCO 3 ⇒ 5,4 + 500x -x = 15,38 ⇒ x = 0,02 Vậy khối lượng dung dịch HCl = 500x =500.0,02 = 10 gam 0,25 0,25 0,25 1 7 2Na + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Coi lượng dung dịch axit đã dùng = 100 gam thì lượng H 2 thoát ra bằng 4,5 g Nếu coi lượng chất tan của axit là x gam thì ta có 5,4 18 100 2. 98 = − + xx vậy x = 30% 0,5 0,5 1 8 Số mol hỗn hợp A(C 2 H 2 và H 2 ) = 0,9 mol Số mol hỗn hợp B(C 2 H 2 dư, H 2 dư , C 2 H 4 và C 2 H 6 ) = 0,45 mol Số mol hỗn hợp C( C 2 H 6 và H 2 dư ) = 0,33 mol C 2 H 2 + H 2 → C 2 H 4 (1) a a a C 2 H 2 + 2H 2 → C 2 H 6 (2) b 2b b C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 Ta có M A = 2.5 =10 = yx yx + + 222 và x + y = 0,9 giải ra x = 0,3 và y = 0,6 Gọi số mol C 2 H 2 phản ứng ở (1) , (2) và dư lần lượt là a,b,c mol Gọi số mol H 2 dư là d mol theo bài ra ta có        =++ =+ =+++ =++ 6,02 33,0 45,0 3,0 dba db dcba cba giải ra ta có        = = = = 15,0 03,0 18,0 09,0 d c b a 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 Trong A      = = %67,66% %33,33% 2 22 H HC V V Trong B        = = = = %40% %20% %33,33% %67,6% 62 42 2 22 HC HC duH duHC V V V V Trong C      = = %45,45% %55,54% 2 2 6 duV V H HC Lưu ý: - Phương trình hóa học thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện (nếu có) hoặc cân bằng sai, hoặc sai sót cả cân bằng và điều kiện trừ 1/2 số điểm của phương trình đó. - Bài tập giải theo cách khác bảo đảm đúng thì vẫn được điểm tối đa. Nếu viết phương trình sai hoặc không cân bằng hoặc cân bằng sai thì những phần tính toán liên quan đến phương trình hóa học đó dù có đúng kết quả cũng không cho điểm. 0,25 2 . TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2008-2009 Môn thi : Hóa học Ngày thi : 25 tháng 6 năm 2008 Thời gian 150' ( Không kể thời gian giao đề ) Họ và. ĐIỆN BIÊN ĐỀ CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN KỲ THI VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm học: 2008-2009 Môn thi : Hóa học Ngày thi : 25 tháng 6 năm 2007 Thời gian 150' ( Không kể thời gian giao đề ) Câu. ⇒= + + 6,4 9100 . 12 0100 6444 yx yx y = 1,25x % %4 0100 . 25,1.12 0100 100 100 . 12 0100 100 3 = + = + = xx x yx x m CaCO %m 3 CaSO = 100 -40 = 60% 0,25 0,25 0,25 0,25 1 4 Số mol H 2 = 0,1/2 = 0,05 mol , số