Câu 7: Khi hoà tan khí clo vào nước thu được dung dịch chứa các chất Câu 8: Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc dư rồi đun nóng đến khi ph
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ II
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các halogen là:
Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của ion X- của các halogen là:
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có 17 electron ở các phân lớp p X là:
Câu 4: Liên kết trong các phân tử clo, brom, iot, oxi, nitơ đều là:
Câu 5: Trong phản ứng hoá học: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O nguyên tử clo
Câu 6: Có dung dịch muối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI Có thể dùng chất nào trong các chất sau đây để làm sạch dung dịch muối NaCl?
Câu 7: Khi hoà tan khí clo vào nước thu được dung dịch chứa các chất
Câu 8: Để điều chế muối kali clorat, người ta có thể hoà tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc dư rồi đun nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch chứa:
Câu 9: Để điều chế clo, người ta có thể
B Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc D Cả A và B
Câu 10: Để điều chế flo, người ta có thể
A Cho KClO3 tác dụng với dung dịch HF đặc B Điện phân dung dịch KF trong HF lỏng
C Cho KMnO4 hoặc MnO2 tác dụng với dd HF đặc D Cả ba phương án trên
Câu 11: Để điều chế khí HCl, người ta có thể
A Thực hiện phản ứng trao đổi giữa BaCl2 vơí axit H2SO4 loãng
B Cho muối NaCl tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng hay cho Cl2 tác dụng với H2
Câu 12: Cho khí clo tác dụng với mẩu giấy quỳ tím ẩm, hiện tượng xảy ra trên trên bề mặt mẩu giấy quỳ tím là
A chuyển từ màu tím sang màu đỏ C chuyển từ màu tím sang màu đỏ sau đó mất màu
B chuyển từ màu tím sang màu xanh D chuyển từ màu tím sang màu xanh sau đó mất màu Câu 13: Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là:
Câu 14: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?
A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O C 2HCl + Fe FeCl2 + H2
B 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O D 2HCl + CuO CuCl2 + 2H2O Câu 15: Ở các nhà máy hoá chất, người ta sản xuất clo dựa trên phản ứng nào sau đây?
A 16HCl + 2KMnO4 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
B MnO2 + 4HCl (đặc, nóng) Cl2 + MnCl2 + 2H2O
C 2NaCl + 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
D 6HCl + KClO3 3Cl2 + KCl + 3H2O
Câu 16: Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây?
Câu 17: Khi đổ dung dịch AgNO3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào không tạo kết tủa?
Câu 18: Dãy nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dịch hiđro halogenua?
điện phân có màng ngăn
Trang 2KHỐI 10-CHUẨN
A HCl > HBr > HF > HI B HI > HBr > HCl > HF C HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HI > HF Câu 19: Tìm câu đúng trong các câu sau đây:
A Clo là chất khí không tan trong nước D.Clo tồn tại trong tự nhiên dưới dạng đơn chất và hợp chất
C Clo có tính oxi hoá mạnh hơn brom và iot B Clo có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
Câu 20: Trong các dãy chất dưới đây, dãy nào gồm toàn các chất có thể tác dụng với clo?
Câu 21: Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?
Câu 22: Trong các halogen, clo là nguyên tố
A có độ âm điện lớn nhất B có tính phi kim mạnh nhất
C tồn tại trong vỏ trái đất (dưới dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất D có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất
Câu 23: Dung dịch chất nào sau đây tạo kết tủa màu đen khi cho vào dung dịch đồng II
Câu 24: Sợi dây sắt khi đốt nóng có thể cháy sáng trong khí A A là khí nào trong số các khí sau?
Câu 25: Phản ứng của khí Cl2 với khí H2 xảy ra ở điều kiện nào sau đây?
Câu 26: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm?
A H2 + Cl2 0t 2HCl B Cl2 + H2O HCl + HClO
C Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D NaCl(r) + H2SO4(đặc) 0t NaHSO4 + HCl
Câu 27: Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua?
Câu 29: Có 4 chất bột màu trắng: bột vôi sống (CaO), bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) và bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng một chất nào trong các chất sau đây là có thể nhận biết ngay được bột gạo?
Câu 30: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hỏi X là chất nào sau đây?
Câu 31: Brom bị lẫn tạp chất là clo Để thu được brom cần làm cách nào sau đây?
A Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H2SO4 loãng B Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr
Câu 32: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô?
Câu 33: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:
A Flo có tính oxi hoá rất mạnh, oxi hoá mãnh liệt nước
B Clo có tính oxi hoá mạnh, oxi hoá được nước
C Brom có tính oxi hoá mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hoá được nước
D Iot có tính oxi hoá yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hoá được nước
Câu 34: Phương án nào đúng trong các phương án sau?
A Oxi và ozon là hai dạng thù hình của oxi B Oxi là đơn chất, ozon là hợp chất
C Oxi và ozon là hai đồng vị của oxi D Oxi là hợp chất và ozon là đơn chất
Câu 35: Để sản xuất oxi trong công nghiệp người ta thường tiến hành
A chưng phân đoạn không khí B điện phân nước C Phân huỷ H2O2 có xúc tác D dùng cả
A và B
Câu 36: Không cần tính toán, hãy cho biết % khối lượng oxi lớn nhất là ở chất nào sau đây:
Trang 3Câu 37: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s22s22p4 Sau phản ứng hoá học, ion oxit O2- có cấu hình electron là
Câu 38: Chất ( nguyên tử, phân tử hoặc ion) nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
2-Câu 39: Cho biết phương trình hoá học: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
Số phân tử chất oxi hoá và số phân tử chất khử trong phản ứng trên là
Câu 40: Trong phản ứng hoá học: Ag2O + H2O2 Ag + H2O + O2
Các chất tham gia phản ứng có vai trò là gì?
A H2O2 là chất oxi hoá, Ag2O là chất khử B H2O2 vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
C Ag2O là chất oxi hoá, H2O2 là chất khử D Ag2O vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử
Câu 41: Với số mol lấy bằng nhau, phương trình hoá học nào dưới đây điều chế được lượng oxi nhiều hơn ?
Câu 42: Có hai bình kín đựng oxi và ozon, có thể dùng cách nào sau đây để phân biệt hai lọ khí này?
Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng: S + 2H2SO43SO2+ 2H2O
Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử S bị khử : số nguyên tử S bị oxi hoá là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Câu 44: Câu nào sau đây đúng khi nói về tính chất hoá học của lưu huỳnh ?
A Lưu huỳnh không có tính oxi hoá, tính khử B Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hoá
C Lưu huỳnh có tính oxi hoá và tính khử D Lưu huỳnh chỉ có tính khử
Câu 45: Cho các chất: S, SO2, H2S, H2SO4 Có mấy chất trong số 4 chất đã cho vừa có tính oxi hoá, vừa có tính
Câu 46: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò chất khử ?
Câu 47: Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2 Để loại bỏ tạp chất thì cần sục hỗn hợp khí vào dung dịch nào sau đây ?
Câu 48: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ?
Câu 49: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hoá ?
Câu 50: Ở phản ứng nào sau đây, H2S đóng vai trò chất khử ?
Câu 51: Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trò chất oxi hoá ?
Câu 52: Hỗn hợp hai khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ?
Câu 53: Dãy gồm các chất đều tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh là
Câu 54: Số oxi hoá của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là:A -2 B +4 C +6 D +8 Câu 55: Các chất của dãy nào vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?
Câu 56: Dãy gồm các chất vừa cĩ tính oxi hĩa, vừa cĩ tính khử là
A O2, S, H2O2, SO3 B H2S, Na2S, H2SO4, Fe2(SO4)3 C Cl2, S, H2O2, SO2 D HCl, O3, H2O2, SO2
Trang 4KHOÁI 10-CHUAÅN
Caõu 57: Caực chaỏt cuỷa daừy naứo vửứa coự tớnh oxi hoaự, vửứa coự tớnh khửỷ ?
Caõu 58: Lửu huyứnh taực duùng vụựi dung dũch kieàm noựng: 3S + 6KOH2K2S+ K2SO3+3H2O
Trong phaỷn ửựng naứy coự tổ leọ soỏ nguyeõn tửỷ S bũ oxi hoaự : soỏ nguyeõn tửỷ S bũ khửỷ laứ:
Caõu 59:Troọn 2 lớt dd H2SO4 0,2M vụựi 3 lớt dd H2SO4 0,5M ủửụùc dd H2SO4 coự noàng ủoọ mol laứ:
Caõu 60: Cõu 3: Cho phửụng trỡnh phaỷn ửựng : SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Vai troứ cuỷa SO2 trong phaỷn ửựng treõn laứ
A Chaỏt khửỷ B Vửứa laứ chaỏt oxi hoựa vửứa laứ chaỏt khửỷ
C Chaỏt oxi hoựa D Khoõng laứ chaỏt oxi hoựa khoõng laứ chaỏt khửỷ
Caõu 61: Cho FeS tỏc dụng với dung dịch HCl thu được khớ A Nhiệt phõn KClO3 cú xỳc tỏc MnO2 thu được khớ B Cho Na2SO3 tỏc dụng với dung dịch HCl thu được khớ C Cỏc khớ A, B, C lần lượt là
A O2, SO2 , H2S B O2, H2S, SO2 C H2S, Cl2, SO2 D H2S, O2, SO2
Caõu 62: Oleum có công thức tổng quát là ? A H2SO4 nH2O B H2SO4.nSO2 C H2SO4 nSO3 D H2SO4 đặc Caõu 63: Heọ soỏ cuỷa chaỏt oxi hoaự vaứ heọ soỏ cuỷa chaỏt khửỷ trong phửụng trỡnh hoaự hoùc sau ủaõy laứ:
SO2+KMnO4+H2OK2SO4 + H2SO4 + MnSO4
Caõu 64: Trong coõng nghieọp saỷn xuaỏt H2SO4, ngửụứi ta duứng chaỏt naứo sau ủaõy taực duùng vụựi nửụực ?
Caõu 65: Dung dũch H2SO4 loaừng taực duùng ủửụùc vụựi 2 chaỏt trong daừy naứo sau ủaõy ?
Caõu 66: Dung dũch H2SO4 ủaởc nguoọi khoõng taực duùng ủửụùc vụựi chaỏt naứo sau ủaõy ?
Caõu 67: Khớ SO2 coự laón hụi nửụực Chaỏt naứo sau ủaõy laứ toỏt nhaỏt ủeồ taựch nửụực ra khoỷi khớ SO2?
Caõu 68: Cho phaỷn ửựng: CaCO3 CaO + CO2
ẹeồ phaỷn ửựng nung voõi xaỷy ra toỏt thỡ ủieàu kieọn naứo sau ủaõy khoõng phuứ hụùp?
A Taờng nhieọt ủoọ B Taờng aựp suaỏt C ẹaọp nhoỷ CaCO3 D Duứng quaùt hay loó thoõng gioự
Caõu 69: Trong moọt bỡnh chửựa khoõng theồ toàn taùi ủoàng thụứi hai chaỏt khớ naứo?
Caõu 70: Cho dung dũch Na2S vaứo caực dung dũch: NaCl, KNO3, AgNO3, CuSO4 Na2S taực duùng ủửụùc maỏy chaỏt cho
Caõu 71: Muoỏi naứo khi taực duùng vụựi dung dũch H2SO4 loaừng taùo thaứnh khớ coự muứi xoỏc?
Caõu 72: Coự 3 bỡnh, moói bỡnh ủửùng moọt dung dũch: HCl, H2SO3, H2SO4 Coự theồ phaõn bieọt caực dung dũch naứy baống thuoỏc thửỷ naứo sau ủaõy? A Quyứ tớm B Baùc nitrat C Bari clorua D Natri hiủroxit Caõu 73: Để điều oxi trong phũng thớ nghiệm người ta tiến hành:
Caõu 74: Thuoỏc thửỷ naứo coự theồ phaõn bieọt ủửụùc hai khớ CO2, SO2 ủửùng trong hai bỡnh maỏt nhaừn?
Caõu 75: ẹeồ ủaựnh giaự mửực ủoọ xaỷy ra nhanh hay chaọm cuỷa caực phaỷn ửựng hoaự hoùc ngửụứi ta duứng ủaùi lửụùng
C Khoỏi lửụùng chaỏt tham gia phaỷn ửựng giaỷm D Theồ tớch chaỏt tham gia phaỷn ửựng
Caõu 76: Cho caực yeỏu toỏ sau:
a) Noàng ủoọ chaỏt b) Aựp suaỏt c) Nhieọt ủoọ d) Dieọn tớch tieỏp xuực e) Xuực taực Nhửừng yeỏu toỏ aỷnh hửụỷng ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng noựi chung laứ
Caõu 77 Xột cõn bằng phản ứng sau:N2( )K 3.H2( )K 2.NH3( )K H 0
Để thu được nhiều khớ NH3 khi cõn bằng thỡ:
A Giảm p, giảm nhiệt độ B Giảm p, tăng nhiệt độ C Tăng p, giảm nhiệt độ D Tăng p, tăng nhiệt độ
Trang 5Caõu 78: Choùn caõu ủuựng
A Khi nhieọt ủoọ taờng thỡ toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng B Khi nhieọt ủoọ taờng thỡ toỏc ủoọ phaỷn ửựng giaỷm
C Khi nhieọt ủoọ giaỷm thỡ toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng D Nhieọt ủoọ khoõng aỷnh hửụỷng ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng
Caõu 79: Khi dieọn tớch beà maởt taờng, toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng laứ ủuựng vụựi phaỷn ửựng coự chaỏt tham gia phaỷn ửựng laứ
Caõu 80: Hoón hụùp khớ goàm ozon vaứ oxi coự tổ khoỏi hụi ủoỏi vụựi hiủro baống 18 Thaứnh phaàn phaàn traờm theo theồ tớch
Caõu 81: Daón 2,24 lớt hoón hụùp khớ (ụỷ ủktc) goàm oxi vaứ ozon ủi qua dung dũch KI dử thaỏy coự 12,7 g chaỏt raộn maứu tớm ủen Thaứnh phaàn phaàn traờm theo theồ tớch cuỷa ozon laứ: A 25% B 75% C 50% D 60% Caõu 82: Xaực ủũnh noàng ủoọ mol/l cuỷa dung dũch NaBr bieỏt raống 200 ml dung dũch ủoự taực duùng heỏt vụựi khớ Cl2 thỡ
Caõu 83: Tớnh theồ tớch khớ Cl2 thu ủửụùc ụỷ ủieàu kieọn tieõu chuaồn khi cho 18,25 g HCl taực duùng vụựi MnO2?
Caõu 84: ẹoỏt noựng 11,2 gam Fe roài ủửa nhanh vaứo bỡnh ủửùng khớ Cl2 dử Khoỏi lửụùng muoỏi thu ủửụùc laứ:
Caõu 85: Cho 20 gam hoón hụùp boọt Mg vaứ Fe taực duùng heỏt vụựi dung dũch HCl thaỏy coự 1 gam khớ hidro bay ra Lửụùng muoỏi clorua tao ra trong dung dũch laứ bao nhieõu gam ? A 40,5 g B 45,5 g C 55,5 g D 60,5 g
Caõu 86: Soỏ oxi hoaự cuỷa lửu huyứnh trong moọt loaùi hụùp chaỏt oleum H2S2O7 laứ: A -2 B +4 C +6 D +8
Caõu 87: Troọn 2 lớt dd H2SO4 0,2M vụựi 3 lớt dd H2SO4 0,5M ủửụùc dd H2SO4 coự noàng ủoọ mol laứ:
Caõu 88: Cho phửụng trỡnh phaỷn ửựng: Na2SO3 + H2SO4Na2SO4 + SO2 + H2O Tửứ 1 mol H2SO4 ta ủieàu cheỏ ủửụùc bao nhieõu lớt SO2 ụỷ ủktc ? A 22,4 lớt B 11,2 lớt C 5,6 lớt D 33,6 lớt Caõu 89: Dung dũch H2SO4 ủaởc nguoọi khoõng taực duùng ủửụùc vụựi chaỏt trong daừy naứo sau ủaõy ?
Caõu 90: Soỏ mol H2SO4 caàn duứng ủeồ pha ủửụùc 5 lớt dung dũch H2SO4 2M laứ bao nhieõu ?
Caõu 91: Troọn moọt dung dũch coự chửựa 1 mol H2SO4 vụựi moọt dung dũch coự chửựa 1,5 mol NaOH, sau ủoự cho dung dũch sau phaỷn ửựng bay hụi ủeỏn khoõ Chaỏt raộn thu ủửụùc laứ:
Caõu 92: Khi nhieọt phaõn 1 gam KMnO4 thỡ thu ủửụùc bao nhieõu lớt O2 ụỷ ủktc ?
Caõu 93: ẹoồ dd chửựa 1 g HBr vaứo dd chửựa 1 g NaOH Nhuựng giaỏy quyứ tớm vaứo dd thu ủửụùc thỡ giaỏy quyứ tớm chuyeồn sang maứu naứo? A Maứu ủoỷ B Khoõng ủoồi maứu C Maứu xanh D Khoõng xaực ủũnh ủửụùc Caõu 94: Moọt hụùp chaỏt coự thaứnh phaàn theo khoỏi lửụùng: 35,97% S, 62,92% O vaứ 1,12% H Hụùp chaỏt naứy coự coõng
H2S2O8
Caõu 95: 0,5 mol H2SO4 taực duùng vửứa ủuỷ vụựi 0,5 mol natri hiủroxit, saỷn phaồm laứ
Caõu 96: Cho phản ứng sau: 2 NO( )K O2( )K 2 NO2( )K H 124 ( KJ mol / )
Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuọ̃n khi:
Caõu 97: Cho CBHH sau:2SO2+O2ơắắđắắ2SO3, DH =- 198KJ ẹeồ CBHH chuyeồn dũch theo chieàu thuaọn thỡ :
a Taờng aựp suaỏt b Taờng noàng ủoọ oxi(laỏy dử khoõng khớ) c Haù nhieọt ủoọ d Taỏt caỷ caực yeỏu toỏ treõn Caõu 98: Choùn caõu ủuựng
A Khi nhieọt ủoọ taờng thỡ toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng B Khi nhieọt ủoọ taờng thỡ toỏc ủoọ phaỷn ửựng giaỷm
C Khi nhieọt ủoọ giaỷm thỡ toỏc ủoọ phaỷn ửựng taờng D Nhieọt ủoọ khoõng aỷnh hửụỷng ủeỏn toỏc ủoọ phaỷn ửựng Câu 99 Sau khi hòa tan 8,45 gam olêum A vào nớc đợc dung dịch B, để trung hòa dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M CTPT của B là: A H2SO4 10 SO3 B H2SO4 3 SO3 C H2SO4 5 SO3 D H2SO4 2 SO3
Trang 6KHOÁI 10-CHUAÅN
Câu 100 Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,14g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% Khối lợng kết tủa và chất trong dung dịch thu đợc lần lợt là :
A 46,6 gam và BaCl2 d B 46,6 gam và H2SO4 d C 23,3 gam và H2SO4 d D 23,3 gam và BaCl2 d
Câu 101 : Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị II trong dung dịch H2SO4 loãng thì thu
đợc 4,48 lít khí H2 (đktc) Cũng cho lợng hỗn hợp trên hòa tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc, nóng, thì thu đợc 5,6 lít khí
Câu 102 Cho 12 gam kim loại hoá trị 2 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, d thu đợc 11,2 lít khí H2 (đktc)
Cõu 103 Cho 25 gam KMnO4 (cú chứa tạp chất) tỏc dụng với HCl dư thu được lượng khớ Clo đủ đẩy được iụt ra khỏi dung dịch chứa 83 gam KI Tớnh độ tinh khiết của KMnO4 đó dựng A 63,2% B 74% C 80% D 59,25% Cõu 104 Cho 1 gam bột sắt nguyờn chất tiếp xỳc với khụng khớ một thời gian thấy khối lượng bột đó vượt quỏ 1,41 gam Nếu chỉ tạo thành một ụxit duy nhất thỡ đú là oxit nào? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O5 Cõu 105 Cho 5,6g một kim loại hoỏ tri (II) tỏc dụng với dd H2SO4(l) dư , thu được 2,24 lớt khớ H2 (đktc) Vọ̃y kim
Cõu 106 Cho 2,7 gam nhụm tỏc dụng với dd H2SO2(đ, núng) dư sau khi phản ứng kết thỳc người ta thu V lớt khớ SO2(đktc) Giỏ trị V bằng bao nhiờu ? A 6 ml; B 2,24 lớt; C 15 lớt; D 3,36 lớt
Cõu 107 Từ 300 tấn quặng pirit sắt (20% tạp chất và hao hụt 10%) thỡ sản xuất được khối lượng dụng dịch H2SO4
Cõu 108 Cần hũa tan bao nhiờu lớt SO3 (đktc) vào 600 gam nước để thu được dung dịch H2SO4 49%?
Cõu 109 Cho 28,1 gam hoón hụùp goàm Fe2O3, MgO, ZnO taực duùng vửứa ủuỷ vụựi 250 ml dung dũch H2SO4 2M Khoỏi lửụùng muoỏi sunfat taùo khan ra trong dung dũch laứ: A 77,1 gam B 48,1 gam C 61,4 gam D 68,1 gam Cõu 110 Để oxi húa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Al thành muối và oxit tương ứng cần phải dựng 3,36 lớt hỗn hợp khớ X gồm O2 và Cl2 Biết cỏc khớ đo ở đktc và trong X thỡ số mol của Cl2 gấp đụi số mol của O2 Vọ̃y % khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu bằng : A 30,77 % B 96,23 % C 69,23 % D 34,62 % Cõu 111 Sục từ từ 4,48 lớt khớ SO2 (ở đktc) vào 150 ml dd NaOH 2M Dung dịch thu được sau phản ứng cú chứa
Cõu 112 Hũa tan hoàn toàn 14,4 gam kim loại M húa trị II vào 800 ml dung dịch H2SO4 loóng 1 M Để trung hũa hết lượng axit cũn dư cần phải dựng 200 ml dung dịch KOH 2M Vọ̃y kim loại M là A Mg B Zn C Fe D Ca Cõu 113: Xột phản ứng sau: A(K) + B(K) AB (K) Biết khi tăng nồng độ của A và B lờn 2 lần thỡ tốc độ của phản
Cõu 114: Biết khi nõng nhiệt độ của một phản ứng từ 600C lờn 1000C thỡ tốc độ của phản ứng tăng lờn 81 lần Hệ số nhiệt độ () của tốc độ phản ứng trờn cú giỏ trị bằng: A 2 B 2,5 C 3 D 4 Cõu 115: Nếu ở 1400C, một phản ứng húa học kết thỳc sau 12 phỳt Vọ̃y khi thực hiện phản ứng trờn ở 2000C thỡ phản ứng trờn kết thỳc sau bao nhiờu phỳt ? Giả sử hệ số nhiệt độ = 2 ? A 0,1875 B 7860 C 5,3333 D 0,3750 Cõu 116: Ta cho N2 và H2 vào một bỡnh kớn, thể tớch khụng đổi và thực hiện phản ứng: N2 (K) + 3H2 (K) ơắ ắắ ắ đ 2NH3 (K) Khi phản ứng đạt đến trạng thỏi cõn bằng thỡ: N2 = 1,5 mol/l, H2 = 3 mol/l, NH3 = 2 mol/l
a Vọ̃y nồng độ ban đầu của N2 và H2 lần lượt bằng:
b Hằng số Kc của cõn bằng trờn cú giỏ trị là: A 0,099 B 0,444 C 0,222 D 0,0074
Caõu 117: Coự moọt dd chửựa ủoàng thụứi HCl vaứ H2SO4 Cho 200 gam dd ủoự taực duùng vụựi dd BaCl2 coự dử thỡ thu ủửụùc 46,6 g keỏt tuỷa traộng Loùc boỷ keỏt tuỷa ẹeồ trung hoứa dd nửụực loùc (dd thu ủửụùc sau khi taựch boỷ keỏt tuỷa baống caựch loùc), ngửụứi ta phaỷi duứng heỏt 500 ml dd NaOH 1,6 M Vaọy noàng ủoọ % cuỷa HCl vaứ H2SO4 trong dd ban ủaàu laàn lửụùt laứ:
Caõu 118: Khi phaõn tớch hoón hụùp khớ B goàm SO2 vaứ SO3, ta thu ủửụùc 11,2 gam lửu huyứnh vaứ 14,4 gam oxi Vaọy phaàn traờm theo khoỏi lửụùng cuỷa SO2 trong hoón hụùp B laứ: A 37, 50% B 50% C 51,61% D 62,5%
Cõu 119: Hũa tan 4,17 gam muối FeSO4.7H2O vào nước ta được dd A Tớnh thể tớch dd KMnO4 0,1M cần để phản ứng hết lượng sắt (II) trong muối sunfat thành muối sắt (III):A 25 ml B 15 ml C 20 ml D 30 ml
Cõu 120: Hoaứ tan oxit moọt kim loaùi R hoaự trũ II trong moọt lửụùng vửứa ủuỷ dung dũch H2SO4 20% thỡ thu ủửụùc dung
dũch muoỏi noàng ủoọ 22,65% Coõng thửực oxit kim loaùi R laứ: A CaO B BaO C ZnO D MgO
Cõu 121: Cho hỗn hợp FeS và FeCO3 tỏc dụng hết với dd HCl thu được hỗn hợp khớ H2S và CO2 Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp khớ này so với H2 bằng 20,75 Vọ̃y % FeS theo khối lượng trong hỗn hợp ban đầu bằng:
Cõu 122: Hỗn hợp FeS và Fe cho tỏc dụng với dd HCl (dư) thu được 2,8 lớt hh khớ ở đktc Dẫn hỗn hợp khớ này đi qua
dd Pb(NO3)2, thu được 0,1 mol tủa màu đen Vọ̃y % trăm khối lượng của Fe trong hh ban đầu là:
Trang 7A 13,73% B 21,56% C 38,89% D 54,90%
Câu 123: Nung nóng 6,5g kẽm với 6,4g lưu huỳnh đến khi ph/ứng xong khối lượng sản phẩm thu được là:
Câu 124: Cho 5,5 gam hỗn h ợp kim loại gồm Fe và Al tan hết trong m gam dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ) Sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 thĩat ra (ở đktc)
a Vậy khối lượng của Fe trong hh ban đầu bằng: A 5,6 B 2,8 C 11,2 D 2,7
b Nồng độ phần trăm của AlCl3 trong dung dịch A bằng: A 15,69% B 16,59% C 15,61% D 19,65% Câu 125: Xét phản ứng sau: A + B ¾¾® C Biết nồng độ ban đầu của A là 0,80 mol/l, của B là 1,00 mol/l Sau
20 phút thì nồng độ của A giảm xuống cịn 0,78 mol/l
a Vậy sau 20 đĩ nồng độ của B cịn lại sẽ là: A 0,89 mol/l B 0,98 mol/l C 0,80 mol/l D 1,00 mol/l
b vận tốc trung bình của phản ứng trên bằng:
A 0,001 mol/l.phút B 0,01 mol/l.phút C 0,001 mol/l.s D 0,01 mol/l.s
II Tự Luận : 3 điểm
Câu 1:Cho hỗn hợp gồm Zn và FeS tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) Cho hỗn hợp khí A này đi qua dung dịch CuSO4 0,5 M (vừa đủ), thu được 9,6 g kết tủa màu đen
a Hỗn hợp khí A gồm có những chất nào?
b Khối lượng của Zn là bao nhiêu?
c Thể tích của khí H2S (đo ở đktc) là bao nhiêu?
d Thể tích dung dịch CuSO4 0,5 M cần dùng là bao nhiêu?
e Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí A thì được bao nhiêu gam nước?
Câu 2: Nung nóng 18,4 g hỗn hợp bột các kim loại Mg và Fe trong bột S (dư) Chất rắn thu được sau phản ứng được hoà tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 11,2 lít khí (đktc) thoát ra.
a Số mol Mg và Fe là bao nhiêu?
b Khối lượng FeS là bao nhiêu?
c Khối lượng S đã phản ứng là bao nhiêu?
d Nếu dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hoà tan hết hỗn hợp hai kim loại trên thì thu được khí khí Z duy nhất có mùi xốc Số mol H2SO4 tối thiểu cần dùng là bao nhiêu?
e Thể tích khí Z đo ở đktc là bao nhiêu?
Câu 3: Xác định nồng độ mol/l của dung dịch NaBr biết rằng 200 ml dung dịch đó tác dụng hết với khí Cl2 thì giải phóng 48 g Br2.
Câu 4: Tính thể tích khí Cl2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn khi cho 18,25 g HCl tác dụng với MnO2?
Câu 5: Đốt nóng 11,2 gam Fe rồi đưa nhanh vào bình đựng khí Cl2 dư Khối lượng muối thu được là:
Câu 6: Cho 26,1 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Dẫn khí thoát ra đi vào 200 ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường) thu được dung dịch X Biết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.
Tính nồng độ mol/l của NaClO trong dung dịch.
Trang 8KHỐI 10-CHUẨN
Câu 7: Cần bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl3 ?
dịch A Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu gam muối ?
Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí hidro bay ra Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?
Chúc các em thi đạt kết quả cao nhất !
Thạnh Đông, ngày 15 tháng 04 năm 2007
Giáo viên
Hoàng Ngọc Thạch