DẠNG TOÁN pH DẠNG TOÁN pH của dung dịch pH là đại lượng biểu thị nồng độ ion H+ trong dung dịch nước dưới dạng biểu thức toán học pH= lg[ H+] pH 0 7 14 dung dịch có tính axit dung dịch có tính bazơ Cá[.]
1 DẠNG TOÁN : pH dung dịch pH đại lượng biểu thị nồng độ ion H+ dung dịch nước dạng biểu thức toán học pH= - lg[ H+] -pH 14 dung dịch có tính axit dung dịch có tính bazơ Cách xác định pH Bước 1: Tìm nồng độ [ H+] Bước : Xác định pH qua công thức pH= - lg[ H+] hay Đối với dung dịch có mơi trường kiềm ta - xác định [OH-] - suy pOH qua công thức pOH= - lg[ OH-] - Từ biểu thức pOH + pH = 14 suy pH * Chú ý : * Biết pH suy [ H+] = 10-pH * Đối với dung dịch axít yếu bazơ yếu độ điện li CChất phân li số mol phân li = - = -Cchất hòa tan ban đầu Số mol ban đầu * Đề cho axit tác dụng với nhiều bazơ bazơ tác dụng nhiều axit ta đưa tốn dạng phương trình ion thu gọn để giải * pH dung dịch muối - Muối axit mạnh bazơ yếu pH < dung dịch muối có axit, q tím chuyển sang màu đỏ - Muối axit yếu bazơ mạnh pH > dung dịch muối có bazơ, q tím chuyển sang màu xanh - Muối axit mạnh bazơ mạnh pH = dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu - Muối axit yếu bazơ yếu tương đương pH = dung dịch muối trung tính, q tím khơng đổi màu Bài tập áp dụng: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M.pH dung dịch thu : A 2,4 B 2, C 4,2 D 4,3 pH dung dịch thu sau trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với dung dịch 60 ml NaOH 0,5 M là: A 13 B 12 C 14 D 15 pH dung dịch H2SO4 0,0005 M pH dung dịch CH3COOH 0,1 M ( =4,25%) A ; 2,37 B ; 3,9 C 5; 3,37 D 4; 3,38 Trộn 500 ml dung dịch HNO3 0,2M với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Nếu bỏ qua hiệu ứng thể tích, pH dung dịch thu là: A 13 B 12 C D Dung dịch A gồm HCl, H2SO4 có pH = Để trung hịa hồn tồn 0,59 gam hỗn hợp amin đơn chức no bậc (có số C khơng q 4) phải dùng lít dung dịch A CTPT amin: A CH3NH2 C4H9NH2 B CH3NH2 C2H5NH2 C C3H7NH2 C2H5NH2 D C4H9NH2 CH3NH2 C2H5NH2 Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D Tỉ lệ khác Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng: A 11,65g – 13,22 B 23,3g – 13,22 C 11,65g – 0,78 D 23,3g – 0,78 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75 M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu được? ĐS : pH= 12 Đề thi Đại học khối A 2004 Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M H2SO4 0,05 M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH= 13 Tính a m? ĐS : a = 0,15 mol/l m = 2,33 gam Đề thi Đại học khối B 2003 10 Cho dung dịch HCl có pH= Hỏi phải thêm thể tích H2O lần thể tích dung dịch ban đầu để dung dịch có pH= ĐS : lần Đề thi Đại học SP TP Hồ Chí Minh 11 Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Tính a? ĐS : 0,05 M Đề thi Đại học Quốc gia Hà Nội 12 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp X vào nước, 300 ml dung dịch Y Viết phương trình hố học phản ứng xảy tính pH dung dịch Y pH= Đề thi Đại học khối A 2006 13 Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Đề thi Đại học khối B 2007 14 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Đề thi Đại học khối A 2007