Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 A – TÊN ĐỀ TÀI: (( BỒI DƯỠNG PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Ở TRƯỜNG THCS )) B – NỘI DUNG:  I – LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI : - Hóa học là bộ môn khoa học thực nghiệm. Môn hóa học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hóa học. Giáo viên bộ môn hóa học cần hình thành ở các em những kỹ năng cơ bản, phổ thông và thói quen học tập và làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa pháp triển năng lực nhận thức, năng lực tư duy và hành động có những phẩm chất thiết thực như: cẩn thận, kiên trì, tự giác, trung thực, tỉ mĩ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với bản thân, bạn bè, gia đình, nhà trường và xã hội, có thể hòa nhập với thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh học lên hoặc đi vào cuộc sống lao động. - Hiện trạng chất lượng bộ môn ở trường còn thấp, phương pháp tự học của học sinh vùng nông thôn còn nhiều hạn chế như điều kiện tiếp cận với cái mới, thông tin sách báo. Vì thế tôi chọn đề tài (( Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS )) để góp phần nhỏ vào công tác khắc phục những hạn chế của học sinh. Đồng thời giúp học sinh rèn luyện phương pháp tự học. II – NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI : Bài tập hóa học là một trong những phương tiện cơ bản nhất để dạy học sinh có kiến thức phổ thông, vận dụng kiến thức vào cuộc sống, sản xuất và nghiên cứu khoa học. Hiện nay việc giải bài tập nói chung, bài tập Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 1 Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 định lượng nói riêng đối với học sinh còn gặp nhiều khó khăn. Một số học sinh không thể tự mình phân tích đề, bắt đầu từ đâu để trình bày lời giải hoặc làm bài tập một cách máy móc, khi có sự thay đổi nhỏ thì bị động không giải được hoặc không hiểu bản chất hóa học của bài tập. qua đề tài này sẽ góp phần nhỏ vào công tác khắc phục những hạn chế của học sinh. III– PHƯƠNG PHÁP TIẾN HÀNH: - Nghiên cứu tài liệu: sách giáo khoa, Tài liệu chuẩn KTKN, sách bài tập . . . - Phân tích và tổng hợp lí thuyết. - Thảo luận với đồng nghiệp. - Dạy học thực tiễn: Lồng ghép trong tiết dạy, tổ chức cho học sinh tiến hành thảo luận, tranh luận, định hướng và giúp học sinh thực hiện bài giải từ đó rút ra phương pháp chung cho từng dạng bài tập vận dụng để rèn kĩ năng giải bài tập. IV- CƠ SỞ VÀ THỜI GIAN TIẾN HÀNH: a - Cơ sở lí luận: - Kiến thức phần đại cương gồm các định luật, khái niệm cơ bản của hóa học: + Định luật thành phần không đổi. + Định luật bảo toàn khối lượng. + Định luật Avôgađro. + Định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học. + Công thức hóa học, phương trình hóa học. Tính theo công thức hóa học ( CTHH ) và tính theo phương trình hóa học ( PTHH ) + Dung dịch – các loại nồng độ dung dịch. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 2 Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 - Kiến thức hóa học vô cơ và hữu cơ: + Tính chất của các đơn chất, hợp chất : kim loại, phi kim, axit, bazơ, muối . + Tính chất. điều chế các hợp chất hữu cơ… + Một số công thức chuyển đổi giữa các đại lượng: M, n, m . . . + Để giải các bài tập định lượng học sinh cần phải có những kiến thức về toán học như giải hệ phương trình toán học 2 ẩn số, phương trình bậc nhất, giải phương trình bậc hai, giải phương trình bậc nhất hai ẩn bằng phương pháp đồ thị . . . b - Thời gian tiến hành: + Từ tháng 9 năm 2010. + Hoàn thành vào tháng 4 năm 2011. c – Địa điểm: Trường THCS Hoài Thanh, Kết hợp với ở gia đình HS. + Ở lớp: Tổ chức cho học sinh tiến hành thảo luận, tranh luận, GV định hướng và giúp học sinh rút ra phương pháp chung để giải bài toán đó, tiến hành chia các dạng toán cơ bản. Cho bài tập vận dụng rèn kĩ năng giải bài tập. + Ở nhà HS: Thành lập các nhóm nhỏ học sinh theo địa bàn thôn để tiến hành thực hiện theo từng dạng bài tập, đồng thời tạo điều kiện cho học sinh hổ trợ, học hỏi lẫn nhau trong học tập. Cuối tuần yêu cầu các nhóm báo kết quả, nhận xét, chuẩn lời giải cho học sinh. Cho thêm bài tập nâng cao. Kết hợp với Giáo viên chủ nhiệm để phối hợp với phụ huynh học sinh đôn đốc và thúc đẩy việc học tổ ở nhà. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 3 Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011     - Bài tập hóa học định lượng là một trong những cách hình thành kiến thức, kỹ năng và phương pháp tư duy cho học sinh. - Phương pháp luyện tập thông qua sử dụng bài tập là một phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học bộ môn. Với học sinh hoạt động giải bài tập là một hoạt động tích cực có những tác dụng như sau: + Rèn khả năng vận dụng kiến thức đã học, kiến thức tiếp thu được qua bài giảng thành kiến thức của mình, kiến thức được nhớ lâu khi vận dụng thường xuyên. + Đào sâu, mở rộng kiến thức đã học một cách sinh động, phong phú, hấp dẫn. Là phương tiện ôn tập củng cố, hệ thống hóa kiến thức một cách tốt nhất. + Rèn luyện kỹ năng hóa học cho học sinh: viết và cân bằng phản ứng, chuyển đổi các đại lượng, tính toán theo công thức và phương trình hóa học. + Phát triển năng lực nhận thức, khả năng tư duy sáng tạo cho học sinh. II/ PHÂN LOẠI BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG. Chia thành 5 dạng cơ bản: Dạng 1. Giải bài toán bằng cách tính theo phương trình hóa học. Dạng 2. Xác định lượng chất dư sau phản ứng hóa học. Dạng 3. Xác định công thức của hợp chất: bằng nhiều cách. D ạ ng 4. Hỗn hợp hai chất cùng tác dụng với một chất D ạ ng 5. Bài toán về hiệu suất phản ứng hóa học. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 4 Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011  !  "#$% Tổ chức tập trung học sinh củng cố các công thức chuyên đổi! 1- Một số công thức cần nhớ: a – Công thức chuyển đổi giữa m, n và M: n A = ( ) A A m mol M . => m A = n A × M A (gam) và => M A = A A m n (gam) Ví dụ: Tính số mol CuO có trong 1,6 gam đồng (II) oxit Giải Biết: m CuO = 1,6 gam, M CuO = 64+16 = 80 gam. Ta có n CuO = 1,6 0,02 80 m mol M = = b - Công thức chuyển đổi giữa V, n. chất khí B + ở đktc: ( ) 22,4 B V n mol= => V = n B × 22,4 (lít). + Nếu chất khí ở 20 0 C, p = 1atm thì: ( ) 24 B V n mol= Ví dụ: Tính số phân tử CO 2 có trong 3,36 lít khí cacbon đi oxit CO 2 ở đktc ? Giải Ta có: 2 3,36 0,15( ) 22,4 22,4 CO V n mol= = = Số phân tử khí Cacbonic: A CO2 = 0,15 23 6 10× × = 9 23 10× (phân tử) - Công thức tính nồng độ mol của dung dịch: => A M dd n C V= × (mol). Ví dụ: (1) Tính số mol của NaOH có trong 200 ml dd NaOH 0,3 M. (2) Hoà tan 5,6 gam KOH vào nước, thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ M của dung dịch ? Giải (1) Ta có 200 ml = 0,2lít => .NaOH M d d n C V= × = 0,3 × 0,2 = 0,06 mol. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 5 A M dd n C V = (mol /lít). Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 (2) Ta có 500ml = 0,5 lít => 5,6 0,1 . 56 KOH n mol= = Vậy 0,5 lít dung dịch KOH nồng độ là 0,1 0,2 0,5 KOH M dd n C V = = = (mol /lít). d- Công thức khối lượng riêng: m D V = (gam/ml) => V= m D (ml) đ- Công thức tính nồng độ % của dung dịch: C% = 100% a dd m m × => m dd = 100% % a m C × (gam) => d.d % 100% a C m m × = (gam) e- Công thức pha trộn dung dịch theo sơ đồ đường cho: m gamdd1: C 1 C 2 - C m gam dd 2 : C 2 C 1 - C V lít dd 1 : C 1 C 2 - C V lít dd 2 : C 2 C 1 - C V ml dd 1 : D 1 D 2 - D V ml dd 2 : D 2 D 1 - D Ví dụ1: Phải hòa tan bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 1200 gam dung dịch KOH 12% để thu được dung dịch KOH có nồng độ 20% . Giải. m KOH gam, 100% 20 - 12 = 8 mdd KOH = 1200g, 12% 100 - 20 = 80 Ta có : 8 1200 8 120( ) 1200 80 80 KOH KOH m m g × = ⇒ = = Vậy cần phải lấy 120 gam KOH. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 6 C => 2 2 1 2 2 1 C C md md C C − = − C => 2 2 1 2 2 1 C C Vd Vd C C − = − D => 2 1 2 1 D D V V D D − = − 20% Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 Ví dụ 2: Cho 100 ml dung dịch H 2 SO 4 40% có khối lượng riêng 1,31 g/ml. Tính khối lượng H 2 SO 4 có trong dung dịch ? Giải Ta có m d d = D.V d d = 1,31 × 100 = 131 gam => 2 4 %. 40.131 52,8( ) 100 100 dd H SO C m m gam= = = . Ví dụ 3: Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2 SO 4 96%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml để trong đó có chứa 2,45 gam H 2 SO 4 . Giải Ta có: m dd = 2 4 100% 2,45 100 2,552( ) % 96 H SO m gam C × × = = mà D = 1,84 gam/ml.  V dd = . 2,552 1,39 1,84 d d m D = = (ml). Vậy lấy 1,39 ml thể tích H 2 SO 4 96%. Ví dụ 4: Cho thêm nước vào 40 gam dung dịch axit clohidric nồng độ 3,65% để tạo ra 2 lít dung dịch. Tính nồng độ M của dung dịch thu được. giải Ta có : %. 3,65.40 1,46( ) 100% 100 dd HCl C m m gam= = = => n HCl = 1,46 0,04( ) 36,5 HCl HCl m mol M = = . Vậy 2 lít dung dịch có nồng độ là 0,04 0,02 2 HCl M dd n C V = = = (mol /lít). 2- Cách xác định CTHH của hợp chất theo số mol: • Viết CTHH: A X B Y C Z ( có M gam ). Trường hợp 1: Nếu ta biết khối lượng của từng nguyên tố ta có : x:y:z= n A : n B : n C = : : C A B A B C m m m M M M Trường hợp 2: Nếu ta biết thành phần % của các nguyên tố thì ta có công thức sau: x:y:z = MA A% : MB B% : MC C% = a:b : c . Trường hợp 3. Nếu biết khối lượng hợp chất, khối lượng mol hợp chất và lượng mỗi nguyên tố ta tìm CTHH bằng cách tìm số mol mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 7 Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 "#$&: Triển khai từng dạng cụ thể và phân công bài tập về nhà: %'()*$+*: - Học sinh đọc đề bài, xác định các điều kiện đã cho và xác định yêu cầu của bài. - Học sinh tóm tắt đề, viết đúng công thức hóa học của hợp chất và PTHH - Vận dụng công thức chuyển đổi V, m, n và tính theo PTHH. &', %. Trộn 200g dung dịch Bari clorua 10% với 100g dung dịch Natri sunfat. p/ứ xảy ra vừa đủ. Hãy tính nồng độ % của dung dịch Natri sunfat đã dùng và khối lượng kết tủa thu được ? Tóm tắt đề: 200g d.d BaCl 2 10 % + 100g d.d Na 2 SO 4 → d.d NaCl + BaSO 4 ↓ Tính nồng độ % của d.d Na 2 SO 4 đã dùng và khối lượng kết tủa Hướng giải: 2 10 200 100 BaCl m × = =20gam m n M = → 2 BaCl n → 2 4 Na SO n 2 4 Na SO m→ 2 4 100% % 100 Na SO m C × → = Và 2 BaCl n → 4 BaSO n 4 m n M BaSO m = × → ↓ GIẢI : + Ta có 2 BaCl m = 10.200 100 =20 gam  n BaCl 2 = 20 : 208 =0,096 mol. PTHH BaCl 2 (dd) + Na 2 SO 4 (dd) → 2 NaCl (dd) + BaSO 4 (r ) 1 mol 1mol 2 mol 1 mol 0,096 mol x mol y mol Theo PTHH ta có n Na 2 SO 4 = x = 0,096 mol => m Na 2 SO 4 = n × M = 0,096 × 142 = 13,6 gam. Vậy nồng độ dung dịch Na 2 SO 4 đã dùng là: C Na 2 SO 4 % = 13,6 100% 100 × = 13,6 %. + Theo PTHH ta có 4 BaSO n = y = 0,096mol Vậy khối lượng của Bari sunfat thu được là: 4 BaSO m = 0,096 × 233 = 22,37 gam. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 8 % /01234. Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011  - Cho lượng chất A tác dụng hết với chất B tạo ra chất C và chất D . Tính lượng chất sản phẩm C ( hay B, D ) thu được ? Chú ý: lượng chất (mol) thường cho thông qua các đại lượng: m, v, c% … mà tính được 5'' !": Bư6c 1 Ta phải tính số mol của chất đầu bài cho (n A = ……… = a?) Bư6c2.Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra: nA + mB  y C + z D Tỉ lệ : n mol m mol y mol z mol a mol Dựa vào tỉ lệ các chất trong PTHH và n A ta suy ra n C (hoặc n b ; n D ) Từ đó ta tính khối lượng, thể tích, hoặc nồng độ theo yêu cầu của bài toán. 6', &. 1) Ngâm một lá kẽm trong 20 gam dung dịch muối đồng (II) sun fat 10% cho đến khi kẽm không tan được nữa.Tính khối lượng kẽm đã p/ứ với dung dịch trên và nồng độ phần trăm của dung dịch sau p/ứ ? Tóm tắt đề: Zn (lấy dư) + 20 gam d.d CuSO 4 10%  d.d ZnSO 4 + Cu ↓ Hướng dẫn: PTHH: Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu ↓ Zn dư nên CuSO 4 phản ứng hết .Tính 4 10 20 2( ) 100 CuSO m gam × = = => số mol CuSO 4 , tính theo PTHH để xác định số mol của các chất theo số mol CuSO 4 . Giải PTHH: Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu ↓ 0,0125 mol Ta có: 4 10 20 2 100 CuSO m gam × = = => 4 2 0,0125( ) 160 CuSO n mol= = Theo PTHH => n Zn = 0,0125 (mol) => m Zn = 0,0125 × 65 = 0,8125 (mol) Theo pTHH => 4 0,0125 ZnSO n = (mol) => 4 0,0125 161 2,0125( ) ZnSO m gam= × = Và n Cu = 0,0125 mol => m Cu = 0,0125 . 64 = 0,8 (gam) Mặt khác khối lượng dung dịch sau phản ứng: 20 + 0,8125 - 0,8 = 20,0125 (gam) Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 9 Trường THCS Hoài Thanh. Năm học: 2010 - 2011 Nồng độ dung dịch sau phản ứng ( p/ứ ) : 2,0125 % 100% 10,06% 20,0125 C = × = 7'89:;<$=>?-@>?A8B:C)B: 1) (bài4/9 sgk 9) Biết 2,24 lít khí CO 2 (ở đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH) 2 , sản phẩm là BaCO 3 và H 2 O. a) Viết phương trình hoá học xảy ra? Tính khối lượng kết tủa thu được ? b) Tính nồng độ dung dịch Ba(OH) 2 đã dùng? 2) (bài 6/19sgk 9) Cho một khối lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. phản ứng xong, thu được 3,36lít khí (đktc). a) Viết PTHH và tính khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng ? b) Tính nồng độ của dung dịch HCl đã dùng ? 3) (bài 5/25sgk 9) Cho 15,5 gam Na 2 O tác dụng với nước, thu được 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hoá học và tính nồng độ mol của dung dịch bazơ thu được ? b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 20%, có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hoà hết dung dịch bazơ nói trên ? %'()*$+*: - Học sinh đọc kỹ đề bài, tìm các điều kiện đã cho và xác định yêu cầu của bài tập - Viết đúng CTHH, PTHH. - Chuyển đổi V, m, n. Xác định tỉ lệ : mol và hệ số => chất dư. tính theo PTHH dựa vào chất hết. - Rút ra phương pháp giải. &', % (bài 6/6sgk 9) Cho1,6 gam Đồng(II)oxit tác dụng với 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% a)Viết PTHH của p/ứ xảy ra ? b)Tính nồng độ % các chất sau khi p/ứ kết thúc ? Tóm tắt đề: 1,6 gam CuO + 100 gam d.d H 2 SO 4 20% → d.d CuSO 4 + H 2 O. Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. GV TH. Võ Duy Bính. 10 @>?&!XÁC ĐỊNH LƯỢNG CHẤT DƯ(thừa) [...]... ! Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 27 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 Hoài Thanh, ngày 25 tháng 04 năm 2011 Người Viết Võ Duy Bính TÀI LIỆU THAM KHẢO 1 – Một số vấn đề đổi mới phương pháp dạy học môn Hóa học THCS – NXB GD 2 – Sách giáo khoa, sách bài tập sách giáo viên Lớp 9 NXB Giáo Dục Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS. .. được bài tập từ đó từ đó phân tích đưa ra lời giải chặc chẽ giúp HS học tập tốt bộ môn hóa học 2 Bài học kinh nghiệm: - Áp dụng được cho nhiều đối tượng học sinh: nhất là học sinh yếu, trung bình, khá Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 26 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 - Qua thực hiện đề tài phương pháp giải bài tập định lượng hóa học ở Trường THCS. .. định lượng ở Trường THCS TRANG 1 1 2 2 GV TH Võ Duy Bính 29 Trường THCS Hoài Thanh I – Tổng quát về bài tập hóa học định lượng II – Phân loại bài tập định lượng III – Các dạng toán định lượng PHẦN III – KẾT LUẬN 1- Kết Luận 2– Bài học kinh nghiệm 3 - Kiến nghị Tài liệu tham khảo Mục lục Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS Năm học: 2010 - 2011 4 4 5 - > 26 27 27 28 29 30 GV TH... đề: Cho lượng chất A tác dụng với lượng chất B, tạo ra chất C và chất D Tính lượng chất C, D hoặc lượng chất dư sau phản ứng ? 4 - Phương pháp chung: - Chuyển đổi V hoặc khối lượng của A, B thành nA; nB theo đề - Viết PTHH xảy ra xA - Để xác định chất dư ta lập tỉ lệ: + yB -> C + D nA : x = a; nB : y = b Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 11 Trường THCS Hoài... ? + Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Q, N có trong hỗn hợp A ? 4 - Phương pháp chung: Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 21 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 a- Cách giải 1: - Bước 1: Tính số mol của chất B theo đề bài cho - Bước 2 : Gọi x là số mol của Q, y là số mol của N có trong m gam hỗn hợp Ta có phương trình khối lượng của... thi học sinh giỏi THCS NXB Giáo Dục 10 – Bài tập trắc nghiệm khách quan môn hóa học THCS NXB Giáo Dục 11 – Ôn luyện và kiểm tra hóa học 9 NXB TP Hồ Chí Minh MỤC LỤC NỘI DUNG PHẦN I MỞ ĐẦU I – Lý do chọn đề tài II – Nhiệm vụ của đề tài III– Phương pháp tiến hành IV- Cơ sở và thời gian tiến hành nghiên cứu đề tài PHẦN II KẾT QUẢ Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS TRANG 1 1 2 2... 1 + 16 z = 46 (gam)  z = 1 Vậy A là C2H6O Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 17 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 3 – Nhận dạng đề bài toán: Thông thường đề bài cho mol, thể tích hoặc khối lượng các chất có chứa nguyên tố của hợp chất Xác định công thức đơn giản nhất hoặc công thức đúng 4 - Phương pháp chung: a - Đơn chất có m gam thông qua chất... Xác định công thức hóa học của gluxit trên Dạng 4 HỖN HỢP HAI CHẤT CÙNG PHẢN ỨNG VỚI MỘTCHẤT 1- Yêu cầu: - Học sinh đọc kỉ đề bài, Tìm các điều kiện đã cho và xác định yêu cầu của bài Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 19 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 - Viết đúng CTHH và PTHH - Chuyển đổi V, m thành n hoặc ngược lại biết tính theo PTHH - Giải. .. brom dư, lượng brom đã phản ứng là 5,6 gam Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 23 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 a) Viết các PTHH xảy ra ? b) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ? Dạng 5 BÀI TOÁN CÓ LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG 1- Yêu cầu: - Học sinh đọc kỉ đề bài, tìm các điều kiện đã cho và xác định yêu cầu của bài - Viết... mol CO2 => nc và mc Từ mH O tính mol H2O => nH và mH 2 So sánh mA với mC + mH để khẳng định A có Oxi hay không Nếu có O tìm mO theo A và mc + mH rồi tìm CTHH theo Phương pháp tính theo CTHH Bồi dưỡng phương pháp giải bài tập định lượng ở Trường THCS GV TH Võ Duy Bính 16 Trường THCS Hoài Thanh Năm học: 2010 - 2011 Giải a) Ta có nco = 2 và nH O = 2 44 = 1mol => nC =1 mol => mC =1 × 12=12 gam 44 27 = 1,5mol