Để hiểu rõ về cơ chế và các quá trình điện hóa của nifedipin xảy ra trên điện cực HMDE, phƣơng pháp von-ampe vòng đã đƣợc sử dụng để nghiên cứu. Các đƣờng von-ampe vòng đƣợc trình bày trên hình 3.1.
(A) (B)
Hình 3.1. A) Đƣờng CV của nifedipin. 1- tacc= 0s ; 2- tacc = 30s, Eacc= 0V;
ĐKTN: Nồng độ nifedipin 2.10-7M, đệm BR pH =4,0; ν = 12,5mV/s,
Erange = 0V ÷ -1,0V, kích thước giọt HMDE là 4; thời gian sục N2 là 300s, tcb = 5s.
B) Đƣờng CV của nifedipin tại các giá trị pH = 2,0; pH = 4,0 và pH = 10,0.
Các ĐKTN khác tương tự như A
Qua đƣờng CV trong khoảng thế từ 0V đến -1,0V (hình 3.1A) cho thấy, trên đƣờng phân cực catot quan sát đƣợc píc khử xuất hiện tại thế Ep = -0,42V, còn trên đƣờng phân cực anot không quan sát đƣợc píc oxi hóa nào. Nhƣ vậy, quá trình khử của nifedipin trên điện cực giọt thủy ngân là bất thuận nghịch.
Khi ghi đƣờng CV tại các giá trị pH = 2,0; pH = 4,0 và pH = 10,0 (hình 3.1.B.) thì các đƣờng CV chỉ quan sát đƣợc một píc khử trên đƣờng phân cực catot, không quan sát đƣợc píc nào trên đƣờng phân cực anot. Quan sát sự xuất hiện píc thấy rằng, khi pH tăng thì thế đỉnh píc dịch chuyển về phía âm hơn điều đó chứng tỏ
39
có sự tham gia của proton vào phản ứng điện hóa của nifedipin trên điện cực [49]. Nhƣ vậy, trong môi trƣờng nƣớc nifedipin đã bị khử trên điện cực và quá trình khử là bất thuận nghịch. Kết quả nghiên cứu này cũng phù hợp với các kết quả nghiên cứu của các tác giả trong môi trƣờng nƣớc [33, 37,45, 79].