Chất rắn còn lại trong ống đợc hòa tan trong một lợng vừa đủ axit HCl, thu đợc dung dÞch B vµ cßn l¹i 2,56 gam chÊt r¾n kim lo¹i M kh«ng tan2. LÊy 1/10 dung dÞch B cho t¸c dông víi dung [r]
(1)PHßNG GD&§T cÈm giµng §Ò THI CHäN HäC SINH GIáI HUYÖN M¤N: HãA HäC –LíP N¨m häc 2011-2012 (Thêi gian lµm bµi: 150 phót) C©u (2 ®iÓm) Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng các muối từ hỗn hợp chất rắn gồm BaCl2, FeCl3 vµ AlCl3 Có lọ đựng chất rắn KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Hãy nhận biết lọ phơng pháp hoá học C©u 2(2 ®iÓm) Nhiệt phân lợng MgCO3, sau thời gian thu đợc chất rắn A và khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH đợc dd C Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl vừa tác dụng với KOH Hoà tan chất rắn A HCl d thu đợc khí B và dung dịch D Cô cạn dung dịch D đợc muối khan E Điện phân nóng chảy E thu đợc kim loại M Xác định các chất A, B, C, D, E, M Viết phơng trình hoá học Phi kim R hîp víi oxi t¹o oxit cao nhÊt cã c«ng thøc lµ R 2O5 Trong hîp chÊt cña R với hiđro thì R chiếm 82,35% khối lợng Xác định tên nguyên tố R và viết công thức R víi hi®ro vµ oxi C©u 3(2 ®iÓm) Nªu vµ gi¶i thÝch hiÖn tîng khi: - Thªm tõ tõ dung dÞch NaOH vµo dung dÞch AlCl3 - Cho Na kim lo¹i vµo dung dÞch CuSO4 2.ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y cho: kim lo¹i Ba lÇn lît vµo c¸c dung dÞch NaHCO3 , NaHSO4 , AlCl3 , AgNO3 C©u (2 ®iÓm) Hấp thụ 5,6 lít khí CO2 (đkc) vào 400 ml dung dịch NaOH 1M nhận đợc dung dịch A Hái A chøa muèi g× víi lîng b»ng bao nhiªu? Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO, Fe3O4 , Fe2O3 đun nóng thu đợc 64 gam sắt, khí sau phản ứng cho qua dung dịch Ca(OH)2 d đợc 40 gam kết tủa Tìm m? C©u ( ®iÓm) Nung 16,2 gam hçn hîp A gåm c¸c oxit MgO, Al 2O3 vµ MO mét èng sø råi cho luång khÝ H2 ®i qua ë ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm H2 chØ khö MO víi hiÖu suÊt 80% Lîng nớc tạo đợc hấp thụ 90% vào 15,3 gam dung dịch H 2SO4 90%, kết thu đợc dung dÞch H2SO4 86,34% Chất rắn còn lại ống đợc hòa tan lợng vừa đủ axit HCl, thu đợc dung dÞch B vµ cßn l¹i 2,56 gam chÊt r¾n kim lo¹i M kh«ng tan LÊy 1/10 dung dÞch B cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d, läc lÊy kÕt tña nung ë nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thì thu đợc 0,28 gam oxit 1) Xác định kim loại M 2) TÝnh % theo khèi lîng c¸c chÊt hçn hîp A (Cho biÕt: K= 39, Na= 23, Ba= 137, Ca = 40, Mg= 24, Al= 27, Fe= 56, Zn= 65, Cu= 64, S = 32, C= 12, O= 16, H= 1, Cl= 35,5) PHßNG GD&§T cÈm giµng C©u ý 1 Híng dÉn chÊm đề THI CHọN HọC SINH GiỏI HUYệN M¤N: HãA HäC –LíP N¨m häc 2011-2012 §¸p ¸n Cho hỗn hợp muối vào cốc đựng dd NH3 d Fe(OH)3 + 3NH4Cl FeCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl AlCl3 + 3NH3 + 3H2O §iÓm 0,25 (2) - Lọc tách Fe(OH)3, Al(OH)3 cô cạn dd rôì nung nóng nhiệt độ cao tách đợc BaCl2 to NH4Cl NH3 + HCl - Cho hçn hîp Fe(OH)3, Al(OH)3 vµo dd NaOH d NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH Fe(OH)3 kh«ng ph¶n øng läc t¸ch cho t¸c dông víi dd HCl d, c« cạn đợc FeCl3 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl - Sôc CO2 d vµo dd NaAlO2 läc t¸ch kÕt tña Al(OH)3 råi cho t¸c dông với dd HCl d và cô cạn đợc AlCl3 Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O 2 AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl TrÝch mçi lä it lµm mÉu thö råi hoµ tan vµo níc - Dïng Na2CO3 nhËn Ca(H2PO4)2 v× t¹o kÕt tña tr¾ng CaCO3 CaCO3 + 2NaH2PO4 Na2CO3 + Ca(H2PO4)2 - Dïng AgNO3 nhËn KCl v× t¹o kÕt tña tr¾ng AgCl AgCl + KNO3 AgNO3 + KCl - Dïng NaOH nhËn NH4NO3 v× t¹o khÝ cã mïi khai NH3 NaNO3 + NH3 + H2O NaOH + NH4NO3 t Mg MgCO3 MgO + CO2 A: MgO, MgCO3 , B: CO2 CO2 + NaOH Na2CO2 + H2O C: Na2CO3, NaHCO3 CO2 + NaOH NaHCO3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + NaCl NaHCO3 + KOH Na2CO3 + K2CO3 + H2O 0,25 MgO + HCl MgCl2 + H2O D: MgCl2 MgCO3 + HCl MgCl2 + H2O + CO2 0,25 0,25 E: MgCl2 dpnc Mg MgCl2 Mg + Cl2 M: Mg Fe -Gäi ho¸ trÞ cña R hîp chÊt víi hi®ro lµ n => CTHH lµ RHn R %R 100 82,35 R 4,67n Rn - Ta cã - V× n lµ ho¸ trÞ nªn chØ nhËn c¸c gi¸ trÞ ,2, … n R 4,67 9,33 14 19 23 28 33 - Víi n=3, R=14 => R lµ nit¬, kÝ hiÖu lµ N -CT cña R víi hi®ro lµ NH3, víi oxi lµ N2O5 0,25 1/ - Hiện tợng: Xuất kết tủa trắng sau đó tan dần - PTHH: NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + NaCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + H2O - HiÖn tîng: MÈu Na tan dÇn, cã khÝ sinh ra, dung dÞch CuSO (mµu 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (3) xanh) nhạt dần đồng thời xuất chất kết tủa màu xanh lam 0,25 - PTHH: 2Na + 2H2O NaOH + H2 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2/ Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 - Ba(OH)2 + NaHCO3 BaCO3 + Na2CO3 + H2O NÕu Ba(OH)2 d : Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + NaOH - Ba(OH)2 + NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + H2O NÕu Ba(OH)2 d : Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + NaOH - Ba(OH)2 + AlCl3 2Al(OH)3 + BaCl2 NÕu Ba(OH)2 d : Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 Ba(AlO2)2 + H2O - Ba(OH)2 + AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgOH 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 1/nCO2 = 5,6: 22,4= 0,25 (mol) 400 x1 Nnn nKOH = 1000 = 0,4 ( mol) 0.4 X Ta cã: 1< 0.25 < S¶n phÈm t¹o muèi CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) x 2x x CO2 + NaOH NaHCO3 (2) y y y Gäi sè mol cña CO2 PTHH 1, lÇn lît lµ x, y Ta cã x+y = 0,25 2x + y = 0,4 Giải ta đợc x= 0,15 , y = 0,1 mNa CO = 0,15 x 106= 15,9 g 0,25 0,25 0,25 0,25 mNaHCO = 0,1 x 84 = 8,4 g mmuèi = 15,9+8,4= 24,3 g o t 2/ PTHH FeO + CO Fe + CO2 o t Fe2O3 + CO Fe + CO2 0,25 0,25 o t Fe3O4 + CO Fe + CO2 0,25 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O nCaCO = 40:100= 0,4 mol T Theo c¸c PTHH trªn nO c¸c oxit = nCaCO = 0,4 mol 0,25 (4) nO=0,4 x 16 = 6,4 gam m = 64+ 6,4 = 70,4 gam (5) 1/ Xác định M: Gäi a mol lµ sè mol cña MgO; b mol lµ sè mol cña Al2O3; c mol lµ sè mol cña MO m A m MgO m Al2O3 m MO 40.a 102.b c M 16 16, Ta cã: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (6) Ghi chú: HS làm theo cách khác đúng đợc điểm tối đa (7)