Hỏi trong dung dịch C có nh÷ng chÊt g× bao nhiªu mol tÝnh theo x,y Học sinh đựợc sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học C©u C©u1 5®... Và viết đầy đủ các phơng trình hoá học xảy ra mỗi phơ[r]
(1)Bài kiểm tra đội tuyển số Phßng gd&®t qu¶ng x¬ng N¨m häc 2011-2012 M«n : Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi : 150 phót §Ò bµi Câu1 (5đ) Xác định các chữ cái A,B,C,D,E,F,G,H, , K,X và thực hiên sơ đồ chuyÓn ho¸ sau: X +A ⃗ +E X +B F ⃗ +G H ⃗ +E F X + C Fe ⃗ +I K ⃗ + L H + BaSO4 X +D C©u (5®) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y c¸c thÝ nghiÖm sau: a Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 d CO2 ,rồi đem nung nóng dung dịch thu đợc b Cho bột Al2O3 hoà tan hết lợng d dung dịch NaOH , sau đó thêm dung dÞch NH4Cl d ®un nãng nhÑ c Hoµ tan hoµn toµn hçn hîp Fe2O3 vµ Fe3O4 dung dÞch HNO3 lo·ng t¹o khÝ kh«ng mµu ho¸ n©u kh«ng khÝ d Cho bét Cu vµo dung dÞch HCl cã sôc khÝ Oxi Câu3 (5đ) : Nung m gam hỗn hợp A gồm muối MgCO3 và CaCO3 không còn khí thoát , thu đợc 3.52 gam chất rắn B và khí C Cho toàn khí C hấp thụ hết lít dung dịch Ba(OH)2 , thu đợc 7,88 gam kết tủa đun nãng tiÕp dung dÞch l¹i thÊy t¹o thªm 3,94 gam kÕt tña ( biÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y hoµn toµn ) a ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y b TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng mçi muèi hçn hîp ban ®Çu c Xác định nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 đã dùng C©u4 : (5®) Cho rÊt tõ tõ dung dÞch A chøa x mol HCl vµo dung dÞch B cã chøa y mol Na2CO3 Sau cho hết A vào B ta đợc dung dịch C Hỏi dung dịch C có nh÷ng chÊt g× bao nhiªu mol ( tÝnh theo x,y) Học sinh đựợc sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học C©u C©u1 5® Híng dÉn chÊm m«n ho¸ Híng dÉn chÊm Học sinh xác định đợc các chất A lµ H2, ,B lµ CO, C lµ Al, D lµ C, E lµ Cl2, Flµ FeCl3 G lµ HCl, I lµ H2SO4, K lµ FeSO4, L lµ BaCl2 FeO + H2 ⃗ to Fe + H2O (1) ®iÓm 0.5® 0.5® (2) FeO + CO ⃗ to Fe + CO2 (2) 3FeO +2 Al ⃗ to 3Fe + Al2O3 (3) FeO + C Fe ⃗ to + CO 2Fe + 3Cl2 ⃗ to 2FeCl3 Fe + 2HCl (4) (5) FeCl2 + H2 (6) ⃗ to 2FeCl2 + Cl2 ⃗ to 2FeCl3 (7) Fe + H2SO4 FeSO4 + BaCl2 C©u2 5® ⃗ to FeSO4 + H2 (8) ⃗ BaSO4 + FeCl2 (9) ❑ 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® Và viết đầy đủ các phơng trình hoá học xảy phơng trình hoá 0.5® Học sinh cân phơng trình đầy đủ cho 0.5đ.9= 4.5đ 0.5® a.CO2 + Ba(OH)2 ⃗ ❑ 2CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O ⃗ Ba(HCO3)2 ❑ Ba(HCO3)2 ⃗ to BaCO3 + H2O ⃗ 2Na AlO2 + H2O b Al2O3 +2NaOH ❑ ⃗ Al(OH)3 + NH3 + NaCl 2Na AlO2 + H2O + NH4Cl ❑ c Fe2O3 + 6HNO3 ⃗ 2Fe(NO3)3 + H2O ❑ ⃗ 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 ❑ 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® 0.5® ⃗ 2CuO d.2Cu + O2 ❑ C©u3 5® CuO + 2HCl ⃗ CuCl2 + H2O ❑ C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y 0.5® (3) MgCO3 ⃗ to a CaCO3 MgO + CO2 a ⃗ to a (1) mol CaO + CO2 0.5® (2) 0.5® b CO2 + Ba(OH)2 b ⃗ ❑ b mol BaCO3 + H2O (3) 0.5® 0.5® 2CO2 + Ba(OH)2 ⃗ Ba(HCO3)2 ❑ (4) Ba(HCO3)2 ⃗ to BaCO3 + H2O (5) Gäi sè mol cña MgCO3vµ CaCO3 lÇn lît lµ a,b ,x,y lµ sè mol CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 0.5® Ta cã 84a + 100b = m 0.5® 40a + 56b = 3.52 0.5® Theo c¸c PTHH (4),(5),(6) sè mol BaCO3 = x + y/2 = 0.06 mol Sè mol CO2 = x+y = 0.08 mol 0.5® Hay a+b = 0.08 mol Giải hệ Pt ta đợc a=0.06 ,b= 0.02 0.5® Câu4 Do đó m= 7.84g 5® C ❑M = 0.06/2= 0.03M 0.5® C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y (4) C¸c PTHH: HCl NaHCO3 + + ⃗ NaHCO3 Na2CO3 ❑ HCl ⃗ ❑ NaCl 0.5® + NaCl (1) + CO2 + H2O (2) Theo bµi sè mol HCl ban ®Çu vµ sè mol Na2CO3 lÇn lît lµ x, y mol 1® Cã thÓ c¸c trêng hîp x¶y sau : x= y x¶y (1) dung dÞch C cã x mol NaHCO3 x mol , NaCl x 1® mol x < y ph¶n øng (1) cha kÕt thóc , dung dÞcg C cã x mol 0.5®® NaHCO3 , x mol NaCl, (y-x) mol Na2CO3 x > y Phản ứng (1) kết thúc và xảy pt lúc đó lợng HCl d 0.5® sau ph¶n øng (1) lµ (x-y) mol vµ y mol NaHCO3 nªn : - Khi x – y = y ( Tøc lµ x= 2y ) ph¶n øng võa hÕt nªn dung 0.5® dÞch cã x mol NaCl - Khi x- y < y dung dÞch C cã x mol NaCl vµ 2y –x mol NaHCO3 - Khi x- y > y dung dÞch cã 2y mol NaCl vµ (x- 2y) mol HCl 0.5® (5) (6)