Kim loại tác dụng với axit HNO3,H2SO4 đặc (Đề 4) Bài Hoàn tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,15 mol Cu dung dịch HNO3 lỗng thu 0,07 mol hỗn hợp X gồm khí khơng màu dung dịch Y Cơ cạn Y 49,9 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,67 B 0,72 C 0,73 D 0,75 Bài Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe FeCO3 dung dịch HCl lỗng dư thu 2,912 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Mặt khác cho lượng X phản ứng với dung dịch HNO3 đặc đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Z, hỗn hợp khí T tích 3,808 lít (đktc) cịn lại 1,4 gam kim loại không tan Biết NO2 sản phẩm khử N+5 cô cạn Z thu 19,08 gam muối khan Giá trị m gần với A 8,5 B 9,0 C 9,5 D 10,0 Bài Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 440 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 6,52 B 8,32 C 7,68 D 2,64 Bài Cho luồng khí O2 qua 63,6g hỗn hợp kim loại Mg,Al,Fe thu 92,4g chất rắn X Hịa tan hồn tồn lượng X dd HNO3 dư sau pứ xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44g hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319g muối Phần trăm khối lượng N có 319g hỗn hợp muối A 18.082% B 18.125% C 18.038% D 18.213% Bài Cho lượng dư Mg vào 500ml dung dịch gồm H2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đktc) Giá trị m A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Bài Hoà tan m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 dd HNO3 dư Sau pư xảy hòan tịan, thu 4,48lít khí (đktc) hỗn hợp sản phẩm khử gồm khí NO, NO2 có tỉ khối với H2 17,4 dd Y chứa chất tan , Gía trị m là? A 11,52 B 2,08 C 4,64 D 4,16 Bài Cho 14,4g hỗn hợp Fe, Mg, Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3 (lấy dư 10% so với lượng phản ứng) thu dung dịch X 2,688 lít hỗn hợp khí N2, NO, NO2, N2O khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu 58,8g muối khan Tính số mol HNO3 ban đầu dùng A 0,9823 B 0,804 C 0.4215 D 0,893 Bài Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 2,24 D 10,8 4,48 Bài Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) đồng thời phần kim loại chưa tan hết Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 280 B 240 C 320 D 360 Bài 10 Dung dịch X chứa đồng thời 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa có khả tác dụng với dung dịch X là( biết sản phẩm khử NO3- khí NO nhất) A 2,24 gam B 4,48 gam C 3,36 gam D 5,6 gam Bài 11 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thu V lít khí H2 Thêm tiếp NaNO3 vào thấy chất rắn tan hết, đồng thời 1,5V lít khí NO bay Thể tích khí đo điều kiện Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X? A 66,7% B 53,3% C 64,0% D 72,0% Bài 12 Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu dược 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m gần với A 44,5 B 33,5 C 40,5 D 50,5 Bài 13 Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch X (chứa Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M) đến phản ứng hồn tồn thu khí NO m gam kêt tủa Giá trị m (biết NO sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay ra) A 1,6 B 3,2 C 6,4 D 4,0 Bài 14 Hoà tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Cu2S FeS2 dung dịch có chứa a mol HNO3 thu 31,36 lít khí NO2 (ở đktc sản phẩm khử N+5) dung dịch Y.Biết Y phản ứng tối đa với 4,48 gam Cu giải phóng khí NO.Tính a? A 1,8 mol B 1,44 mol C 1,92 mol D 1,42 mol Bài 15 Cho 21 gam Fe vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(NO3)2 0,5M NaNO3 0,5M; sau thêm tiếp 0,4 mol HNO3 0,2 mol H2SO4 vào dung dịch; sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn; dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 4,2 B 23,3 C 27,5 D 50,8 Bài 16 Cho hỗn hợp có khối lượng 4,88 gam gồm Cu oxit Fe Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp vào dd HNO3 dư dd A 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,8 Cô cạn dd A thu 14,78 gam hỗn hợp muối khan CTPT oxit Fe A FeO B FeO Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 Bài 17 (Đề NC) Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hòa tan tối đa gam Cu kim loại? (Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88 gam B 3,92 gam C 3,2 gam D 5,12 gam Bài 18 Cho a gam bột Fe vào 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,4M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,8a gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị a V là: A 17,8 4,48 B 30,8 2,24 C 20,8 4,48 D 35,6 2,24 Bài 19 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m là: A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Bài 20 Cho 8,4 gam Fe vào 500ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 2,4 B 0,8 C 4,8 D 4,0 Bài 21 Cho hỗn hợp gồm 1,68 gam Fe 1,344 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 224 B 132 C 365 D 356 Bài 22 Hòa tan hết 17,44 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4, Fe2O3, CuO, Cu, Mg, MgO (trong oxi chiếm 18,35% khối lượng) dung dịch HNO3 loãng dư, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 N2O Tỉ khối Z so với H2 18,8 Cho dung dịch NaOH tới dư vào Y đun nóng, khơng có khí Số mol HNO3 phản ứng với X A 0,67 B 0,47 C 0,57 D 0,37 Bài 23 (Đề NC) Hoà tan hoàn toàn 15,5 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3 thu dung dịch Y 2,24 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm N2 N2O có tỉ khối so với hiđro 18 Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 85,7 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,90 mol B 1,35 mol C 1,10 mol D 2,20 mol Bài 24 Cho 10,92 gam Fe vào 600 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 1,29 C 1,28 D 6,4 Bài 25 Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO3 2M, thu chất khí (sản phẩm khử nhất) khơng màu, hóa nâu khơng khí, có kim loại dư Sau cho thêm dung dịch H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục ra, để hồ tan hết kim loại cần 33,33ml Sắt đồng bị oxi hóa thành Fe2+ Cu2+ Khối lượng kim loại Cu hỗn hợp A 29,2 gam B 5,6 gam C 6,4 gam D 3,6 gam Bài 26 Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl 0,05 mol Cu(NO3)2 Cho m gam Fe vào dung dịch X, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V là: A 40 2,24 B 20 1,12 C 40 1,12 D 20 2,24 Bài 27 Cho m gam Mg vào 400 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 1M H2SO4 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X 13,44 gam chất rắn Y kèm theo V lit khí NO sản phẩm khử đktc Giá trị m V là: A 14,16 2,24 B 12,24 2,24 C 14,16 4,48 D 12,24 4,48 Bài 28 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 vào 200,0 ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch Y thấy 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch Y, lại thấy 1,12 lít khí NO NO sản phẩm khử NO3- thể tích khí đo đktc Giá trị m A 18,4 B 24,0 C 25,6 D 26,4 Bài 29 Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,16 mol Cu(NO3)2 0,4 mol HCl, lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7m gam V lít khí (đktc) Giá trị V m A 1,12 lít 18,20 gam B 2,24 lít 23,73 gam C 2,24 lít 21,55 gam D 4,48 lít 57,87 gam Bài 30 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,75m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m : ( Biết NO sản phẩm khử NO3-) A 43,2 gam B 56,0 gam C 33,6 gam D 32,0 gam LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Nhận thấy mAl(NO3)3 + mCu(NO3)2 = 0,1 213 + 0,15 188 = 49,5 < 49,9 → muối chứa NH4NO3 : = 0,005 mol Số electron nhận trung bình khí NO: y mol Ta có hệ Có nHNo3 phản ứng = 4nNO + 12nN2 + 10 nNH4NO3 = 0,73 mol Đáp án C = → khí khơng màu N2: x mol Câu 2: Đáp án D Gọi số mol Zn, Fe, FeCO3 x, y, z mol Cho X phản ứng với HCl dư → khí sinh gồm H2 CO2 → x+y + z= 0,13 Cho X phản ứng HNO3 sinh 0,17 mol (NO2 z mol CO2) dư 1,4 gam kim loại Fe ( 0,025 mol) muối sinh gồm Fe(NO3)2 : y+ z- 0,025 mol Zn(NO3)2 : x mol Bảo toàn electron → nNO2 = 2x + ( y- 0,025) Ta có hệ → m= 0,02 65 + 0,07 56 + 0,04 116 = 9,86 gam Đáp án D Câu 3: Đáp án B Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe :x mol, S, Cu: y mol Ta có nNO = 0,07 mol, nS = nBaSO4 = 0,02 mol Vì 4nNO -8nS < mHNO3 = 0,44 mol → Dung dịch Y chứa HNO3dư : 0,44- 0,12= 0,32 mol, Fe3+, Cu2+ Bảo toàn electron: 3x + 2y = 0,07.3- 0,02.6 =0,09 Lại có : mCu + mFe = 2,72-0,02.32 → 56x+ 64y = 2,08 Giải hệ 2pt: → x= 0,02, y = 0,015 Vậy dung dịch Y chứa: HNO3 dư: 0,32 mol, Fe3+: 0,02 mol, Cu2+ : 0,015 mol, SO42-, NO3Khối lượng Cu tối đa bị hòa tan : mCu = 64 ( ×nHNO3dư + ×nFe3+) = 64 0,13= 8,32 gam Đáp án B Câu 4: Đáp án B Bảo toàn khối lượng → mH2O = 92,4 + 4,25 63- 3,44- 319 = 37,71 → nH2O =2, 095 mol Vì 2nH2O < nHNO3 → sản phẩm muối chứa NH4NO3 Ta có mmuối = mkl + mNO3- +mNH4NO3 → nNO3- = Vây %N = Câu 5: Đáp án D ×100% = 18,125% Đáp án B = 0,015 mol = 4,1 mol Vì Mg dư mà phản ứng sinh khí NO → lượng H+ hết Ta có 4nNO < nH+ → sinh NH4+ → nNH4+ = = 0,06 mol Bảo toàn electron → nMg = ( 0,1.3+ 0,06.8) /2 = 0,39 mol Vậy mmuối = mNa+ + mSO42-+ mNO3- + mMg2+ + mNH4+ = 0,2 23 + 0,04 62 + 0,5.96 + 0,39.24 + 0,06.18 = 65,52 gam Đáp án D Câu 6: Đáp án D m gam chất rắn X gồm Fe, FeS, FeS2 + HNO3 dư → 0,2 mol khí NO NO2 có dkhí/H2 = 17,4 ddY chứa chất tan • Đặt nNO = x mol; nNO2 = y mol Ta có hpt: Coi hh ban đầu gồm Fe a mol S b mol Sau phản ứng thu ddY chứa chất tan gồm Fe2(SO4)3 HNO3 dư Ta có nFe2(SO4)3 = x : = y : → 3x - 2y = Mà theo bảo toàn e: 3x + 6y = 0,14 x + 0,06 x → x = 0,04 mol; y = 0,06 mol → m = 0,04 x 56 + 0,06 x 32 = 4,16 gam → Chọn D Câu 7: Đáp án A Nhận thấy nN2 = nNO2 nên ta quy khí thành N3O2, ta lại đổi thành NO N2O, nên hh khí cịn NO N2O Ta có mNH4NO3 = 58,8 - 0,1 x 242 - 0,1 x 148 - 0,1 x 188 = 0,7 gam → nNH4NO3 = 0,0125 mol Đặt nNO = x mol; nN2O = y mol Ta có hpt: → nHNO3 phản ứng = 0,1 x + 0,1 x + 0,1 x + 0,072 + 0,048 x + 0,0125 x = 0,893 mol → nHNO3ban đầu = 0,893 x 1,1 = 0,9823 mol → Chọn A Câu 8: Đáp án B Do thu hỗn hợp bột kim loại nên Fe dư, sản phẩm phản ứng Fe Chọn B Câu 9: Đáp án C Sau phản ứng kim loại nên dung dịch có muối => q trình (1) xảy hồn toàn Số mol e nhận , dd sau phản ứng có H+ dư 0,08 mol Cho NaOH vào để đạt kết tủa lớn nhất, NaOH vừa đủ để phản ứng với H+ kết tủa hết ion Fe2+ Cu2+ Nhận thấy số mol e nhận số mol OH- cần dùng để kết tủa ion Câu 10: Đáp án D Chú ý Fe tác dụng với H + + NO3- trước để tạo sắt (III), sau sắt lại tác dụng sắt (III) để tạo sắt (II) nên cuối thu sắt (II), Do đó, rút gọn phản ứng sau: 3Fe + 8H + + 2NO3- → 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 2H2O số mol chất tham gia ( trừ sắt ) biết là: 0,2 mol 0,04 mol → có 0,06 mol Fe bị hịa tan đặc biệt ý dư 0,04 mol H + dư Rất nhiều bạn quên H+ dư 0,02 mol Cu2+ dung dịch hòa tan sắt Như vậy, sau phản ứng tiếp tục xảy ra: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu || Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ → có thêm ( 0,02 + 0,04 ÷ ) = 0,04 mol Fe bị hòa tan Vậy tối có 0,1 mol Fe bị hịa tan → m = 5,6 gam Ta chọn đáp án D Câu 11: Đáp án A Fe: x mol; Cu: y mol => nH2=x mol 3Cu + 2NO3- + 8H+ -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O y _2y/3 3Fe2+ + NO3- + 4H+ -> 3Fe3+ + NO + 2H2O x _x/3 Tổng nNO sinh là: x/3+2y/3 => (x/3+2y/3)/x=1,5 => y=1,75x % khối lượng Cu = 64.1,75/(64.1,75+56)=66,7% Câu 12: Đáp án D Gọi số mol NO NO2 x,y mol Ta có hệ Trong m gam hỗn hơp chứa 0,7m gam Cu 0,3 m gam Fe Sau phản ứng thu chất rắn nặng 0,75m > 0,7m → chứng tỏ Fe hòa tan phần , Cu chưa tham gia phản ứng Khối lượng Fe tham gia phản ứng m- 0,75m = 0,25m gam Vì sau phản ứng cịn Cu, Fe → muối hình thành Fe(NO3)2 Bảo tồn electron → 0, 25m ×2 = 0,1 + 0,15 → m= 50,4 gam 56 Đáp án D Câu 13: Đáp án A 0,2 > 0,15 Ta thấy, phản ứng với H+ NO3- Fe dư, nên lên số oxi hóa +2 Sau phản ứng này, Fe cịn dư 0,025 mol phản ứng với Cu Cu = 0,025 = 0,025.64 = 1,6 => Đáp án A Câu 14: Đáp án B Sau em tính đc nCu2S=0,02 nFeS2=0,08 Tức nCu=0,04 nFe=0,08 nS=0,18 Giờ hòa tan tối đa 0,07 mol Cu => Fe bị kéo xuống +2 0,07 mol Cu tạo thành Cu(2+) Còn S tất nhiên lên +6 nghe em ^^! => dd sau pứ gồm có nCu(2+) = 0,04+0,07 = 0,11 nFe(2+) = 0,08 (chỉ bị kéo xuống em) ^^! nSO4(2-) = 0,18 (không pứ với nên giữ ngun) nNO3-/Muoi cịn xót lại sau pứ kết thúc = a (cứ đặt = a Nếu k có NO3- em giải a = thơi) Bảo tồn e em có 2nCu + 2nFe + 6nS = 3nNO + nNO2 nNO = (2nCu + 2nFe + 6nS - nNO2)/3 = 0,02 mol Giờ em tính nNO3-/Muoi dung dịch sau pứ kết thúc (Vì em có nhớ pứ Cu + H+ + NO3không? Cu hết H+ hết mà NO3- có cịn dư chẳng có pứ xảy NO3- mà k có H+ kết hợp rắn khơng đầu thơi em) Ta có 2nCu(2+) + 2nFe(2+) = 2nSO4(2-) + nNO3=> nNO3- = 0,11x1 + 0,08x2 - 0,18x2 = 0,02 Nhận thấy Nito HNO3 ban đầu chạy vào chỗ NO2, NO NO3-/Muoi => để tính đc nHNO3 ban đầu cộng số mol lại => đáp án Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án C Áp dụng định luật Faraday ta có: mAg F n 0, 432.96500.1 AIt mAg = ⇒I= = = 0, 429 A Fn A.t 108.15.60 Phương trình điện phân: 2AgNO3 + H2O  2Ag + 2HNO3 + 1/2 O2 0,004 0,004 Phản ứng kết tủa ion Ag+: Cl- + Ag+  AgCl 0,01 0,01 => nAgNO3 ban đầu = 0,004 + 0,01 = 0,014 mol => mAgNO3 = 0,014.170 = 2,38 (g) => Đáp án D Câu 19: Đáp án : A 0, 224 Ta có: nX = = 0,01 mol 22, nHCl = 0,5.0,1 = 0,05 mol Giả sử muối MXn không tác dụng với dung dịch AgNO3 dư => Chỉ có HCl tác dụng với AgNO3 dư tạo kết tủa AgCl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 0,05 0,05 => mAgCl = 0,05.143,5 = 7,175 (g) = m kết tủa (đề cho) => Điều giả sử hay muối muối flo => Đáp án A Câu 20: Đáp án : C Điện phân dung dịch CuSO4, sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm, chứng tỏ có phản ứng xảy Nhưng lượng CuSO4 điện phân ta khơng tính Khi điện phân dung dịch CuSO4, ion SO42- không bị điện phân nên số mol ion SO42- khơng thay đổi q trình điện phân Ta có: nBaCl2 = 0,3.0,5 = 0,15 mol 2+ 2− Phản ứng : Ba + SO4 → BaSO4 0,15 0,15 0,15 => [CuSO4] = = 0,75M 0, 0,15.160 Và %C(CuSO4) = 100% = 9,6 % 200.1, 25 => Đáp án C Câu 21: Đáp án : A 1, Ta có: nCuO = = 0,02 mol 80 0, 448 n(khí anot) = = 0,02 mol 22, Phương trình điện phân: CuSO4 + 2NaCl  Cu + Cl2 + Na2SO4 (1) 0,01 0,02 0,01 Dung dịch sau điện phân hòa ta CuO => sau (1) CuSO4 dư tiếp tục bị điện phân CuSO4 + H2O  Cu + H2SO4 + 1/2 O2 (2) 0,02 0,02 0,01 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O 0,02 0,02 Theo (2) : nO2 = 0,01 mol => nCl2 (1) = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol Theo (1) (2) => nCuSO4 = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol nNaCl = 0,02 mol => m = 0,03.160 + 0,02.58,5 = 5,97 (g) => Đáp án A Câu 22: Đáp án : C Ta có : nFe ban đầu = 0,3 mol Phương trình điện phân dung dịch muối CuSO4 CuSO4 + H2O  Cu + H2SO4 + O2 (1) a a a a/2 - dung dịch sau điện phân màu xanh, chứng tỏ ion Cu2+ còn: Gọi nCuSO4 phản ứng = a mol => 64a + 32.a/2 = => a = 0,1 mol - Dung dịch Y gồm: 0,1 mol H2SO4 Cu2+ dư Phản ứng : Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 0,1 0,1 => mFe = 16,8 - 0,1.56 = 11,2 g Phản ứng : Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu (2) b b b 2+ Gọi nCu phản ứng = b mol => ∆m tăng = 64b - 56b = 12,4 - 11,2 => b = 0,15 mol Theo phản ứng (1),(2) ta có: nCuSO4 ban đầu = 0,1 + 0,15 = 0,25 mol => [CuSO4] = 0,25/0,2 = 1,25 M => Đáp án C Câu 23: Đáp án : B Ta có: nCO2 = nCaCO3 = = 0,02 mol 100 Trong 2,24 lít hỗn hợp X có nCO2 = 0,02 mol Vây: 67,2m3 hỗn hợp X có nCO2 = 0,6 kmol Giả sử hỗn hợp X ngồi CO2 có CO: Ta có: n hỗn hợp = kmol => nCO = - 0,6 = 2,4 kmol 2, 4.28 + 0, 6.44 = 31, > M X đề cho = 16.2 = 32 => M X = => Trong hh X ngồi CO2 CO (x kmol) cịn có O2 dư (y kmol) Ta có: x + y = 2,4 (1) 28 x + 32 y + 0, 6.44 Mặt khác: M X = = 32 => 28x + 32y = 69,6 (2) => x = 1,8 ; y = 0,6 Các phản ứng xảy anot: 2C + O2  2CO 0,9 1,8 C + O2  CO2 0,6 0,6 => nO2 phản ứng = 0,9 + 0,6 = 1,5 kmol => nO2 ban đầu = nO2 phản ứng + nO2 dư = 1,5 + 0,6 = 2,1 kmol Phương trình phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3: 2Al2O3  4Al + 3O2 2,8 2,1 => mAl = 2,8.27 = 75,6 (kg) => Đáp án B Ôn tập Đại cương kim loại - Đề Câu Điện phân dung dịch CuSO4 thời gian 1930 giây, thu 1,92 gam Cu catot (chưa thấy có khí catot) Với hiệu suất q trình điện phân 80%, cường độ dịng điện chạy qua dung dịch điện phân : A 3,75 ampe B 1,875 ampe C 3,0 ampe D 6,0 ampe Câu Hai kim loại A, B có hóa trị II Hòa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này, dung dịch HCl Sau phản ứng thu 448 ml khí H2 (đktc) Hai kim loại A, B là: A Mg, Ca B Zn, Fe C Ba, Fe D Mg, Zn Câu Hãy xếp cặp oxy hóa - khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: (1) Fe2+/Fe; (2) Pb2+/Pb; (3) 2H+/H2; (4) Ag+/Ag; (5) Na+/Na; (6) Fe3+/Fe2+; (7) Cu2+/ Cu A < < < < < < B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < Câu Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe cho vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ mol hai muối ban đầu bằng: A 0,30M B 0,40M C 0,42M D 0,45M Câu Hỗn hợp X gồm hai kim loại A B đứng trước H dãy điện hóa có hóa trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần nhau: - Phần 1: Hịa tan hồn tồn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần 2: Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu Cho 25,2 gam Mg vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO3)2 1,50M, AgNO3 1,0M, Fe(NO3)3 1,5M Al(NO3)3 1,0M Sau phản ứng xảy hồn tồn có m gam hỗn hợp kim loại tách khỏi dung dịch Vậy giá trị m là: A 83,4 gam B 70,4 gam C 61,2 gam D 59,2 gam Câu Khi cho 14,4 gam Mg vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)3 1M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn B Khối lượng chất rắn B là: A 24,8 gam B 14,8 gam C 18,4 gam D 11,2 gam Câu Có dung dịch muối Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaNO3, NH4NO3, MgCl2, FeCl2 đựng lọ riêng biệt bị nhãn Nếu dùng hoá chất làm thuốc thử để phân biệt muối chọn chất sau đây: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch BaCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(NO3)2 Câu Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hơp rắn gồm ba kim loại là: A Al , Cu , Ag B Al , Fe , Cu C Fe , Cu , Ag D Al , Fe , Ag Câu 10 Khi điện phân dung dịch hỗn hợp muối NaCl, FeCl3, CuCl2, ZnCl2 thứ tự ion kim loại bị điện phân catot là: A Cu2+, Fe3+, Zn2+ B Fe3+, Cu2+, Fe2+, Zn2+, Na+ C Fe3+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+, Zn2+ Câu 11 Có hai bình chứa dung dịch R(NO3)2 có số mol Nhúng hai kim loại Zn Fe vào Kết thúc phản ứng, cân lại hai kim loại thấy độ giảm khối lượng Zn gấp đôi độ tăng khối lượng Fe Vậy R A Cu (64) B Sn (119) C Ni (59) D Mn (55) Câu 12 Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam oxit MxOy kim loại lít dung dịch HCl, thu dung dịch A 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu hịa tan hỗn hợp X lít dung dịch HNO3 thu dung dịch B 6,72 lít khí NO (đktc) MxOy là: A Fe3O4 B CuO C Al2O3 D MgO Câu 13 Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng màu xanh dung dịch khơng thay đổi Nhận định sau đúng? A lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot B thực chất q trình điện phân nước C khơng xảy phản ứng điện phân D Cu vừa tạo catôt lại tan Câu 14 Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại: Cu2+/Cu (1) ; Fe2+/Fe (2) ; 2H+/H2 (3) ; Ag+/Ag (4) ; Na+/Na (5) ; Fe3+/Fe2+ (6) ; Pb2+/Pb (7) A > > > > > > B < < < < < < C < < < < < < D < < < < < < Câu 15 Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Câu 16 Thổi chậm 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống sứ đựng hỗn hợp CuO, Fe3O4, Fe2O3 có khối lượng 24 gam dư đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ A 22,4 gam B 11,2 gam C 20,8 gam D 16,8 gam Câu 17 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Fe, Zn Cho gam A tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 0,1 gam khí Cho gam A tác dụng với khí clo dư thu 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng Fe A A 8,4% B 16,8% C 19,2% D 22,4% Câu 18 Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 0,5Mvà AgNO3 0,3M thu chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A ( Zn = 65 , Mg = 24 , Cu = 64 , Ag = 108 ) A 21,06 gam B 20,16 gam C 16,2 gam D 26,1 gam Câu 19 Hãy xếp cặp oxi hóa khử sau theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại (1): Fe2+/Fe; (2): Pb2+/Pb; (3): 2H+/H2; (4): Ag+/Ag;(5): Na+/Na; (6): Fe3+/Fe2+; (7): Cu2+/Cu A (5) < (1) < (2) < (3) < (7) < (6) < (4) B (4) < (6) < (7) < (3) < (2) < (1) < (5) C (5) < (1) < (6) < (2) < (3) < (4) < (7) D (5) < (1) < (2) < (6) < (3) < (7) < (4) Câu 20 Để hạn chế ăn mòn thuyền biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm nước) kim loại : A đồng B chì C kẽm D bạc Câu 21 Hịa tan hoàn toàn 2,175 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 1,344 lít H2 (đktc) Khi cạn dung dịch ta thu gam muối khan? A 6,555 B 6,435 C 4,305 D 4,365 Câu 22 Cho x mol Mg vào dung dịch chứa y mol Cu(NO3)2 z mol AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch gồm muối Mối quan hệ x, y, z A 0,5z ≤ x < 0,5z + y B z ≤ x < y + z C 0,5z ≤ x ≤ 0,5z + y D x < 0,5z + y Câu 23 Trong ăn mòn điện hóa học xẩy ra: A Sự khử cực âm B Sự oxi hóa cực âm, khử cực dương C Sự oxi hóa cực dương, khử cực âm D Sự oxi hóa cực dương Câu 24 Điện phân dung dịch CuSO4 0,1M pH dung dịch thay đổi: A Ban đầu tăng sau giảm B Ban đầu giảm sau khơng đổi C Ban đầu giảm nhanh sau giảm chậm D Ban đầu khơng đổi sau giảm chậm Câu 25 Cho mẩu chất rắn có màu tương tự nhau: CuO, FeO, Fe3O4, MnO2, Ag2O, hỗn hợp Fe + FeO Nếu dùng dung dịch HCl nhận biết mẩu trên? A B C D Câu 26 Chia hỗn hợp gồm hai kim loại có hố trị khơng đổi thành hai phần Phần hoà tan hết dung dịch HCl tạo 4,48 lít khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối clorua Phần nung oxi dư thu 9,6 gam hỗn hợp oxit Giá trị m là: A 20,6 B 19 C 10,3 D 26,2 Câu 27 Điện phân nóng chảy hồn tồn 29,8g muối clorua kim loại hố trị I thu 4,48 lit khí anốt (đktc) Kim loại là: A Na B Li C Cs D K Câu 28 Một nhiều cách xác định số Avogadro dùng phương pháp điện phân dung dịch AgNO3 dư, điện phân platin, với mật độ dòng ( cường độ dịng đơn vị diện tích điện cực) nhỏ để hiệu suất điện phân đạt 100% Kết thực nghiệm thu sau : Khối lượng kim lọai thoát catot : 0,5394 gam, cường độ dòng 0,1338 A, thời gian 60 phút; biết MAg = 107,87 Giá trị số Avogadro theo thực nghiệm : A 5,05×1023 B 6,02×1023 C 6,15×1023 D 6,38×1023 Câu 29 Hòa tan 11,6 gam muối RCO3 dung dịch HNO3 đặc, dư thu m gam muối R(NO3)3 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí NO2 CO2 Giá trị m : A 12,6g B 16,8g C 20,4g D 24,2g Câu 30 Cho phản ứng sau: o t KNO3  → Khí X o t KMnO4 + HCl  → đặc khí Y Na2CO3 + FeCl3 + H2O → khí Z Các chất X, Y, Z là: A NO2, O2, Cl2 B O2, Cl2, CO2 C NO2, O2, Cl2 D N2, Cl2, CO2 Câu 31 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A gồm Al2(SO4)3, FeSO4, ZnSO4, CuSO4 Lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu rắn X Luồng khí CO dư vào X thu rắn Y Các chất rắn Y (phản ứng xảy hoàn toàn): A Al2O3, Fe, Zn, Cu, BaSO4 B Fe, Cu, BaSO4 C Al, Fe, Zn, Cu, BaSO4 D Fe2O3, Cu, BaSO4 Câu 32 Cho 0,2 mol Zn vào dung dịch X gồm 0,2 mol Fe(NO3)3; 0,1 mol Cu(NO3)2; 0,1 mol AgNO3 Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng kết thúc : A 14 gam B 16 gam C 17,2 gam D 10,8 gam Câu 33 Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tan vừa hết dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y (chỉ chứa muối) (Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá-khử dãy điện hoá sau: H+/H2 ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ) Nồng độ phần trăm FeCl2 dung dịch Y là: A 14,4% B 20,5% C 23,6% D 21,7% Câu 34 Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn vào 400 ml dung dịch H2SO4 1,1M thu khí H2 Cho tồn lượng khí qua CuO dư thấy khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam Vậy % khối lượng Mg hỗn hợp X : A 60% B 36% C 24% D 48% Câu 35 Điện phân hồn tồn V lít dung dịch A gồm NaCl CuCl2 với điện cực trơ có màng ngăn xốp Sau điện phân thu m gam kim loại dung dịch B Trộn V lít A với B khuấy đều, tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) tới Catot xuất khí thu (m - 3,2) gam kim loại 1,12 lít khí Hãy tìm số mol NaCl CuCl2 2V lít A A 0,1 0,1 B 0,2 0,2 C 0,15 0,3 D 0,3 0,6 Câu 36 Chia dung dịch X gồm CuSO4 Al(NO3)3 thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 12,6 B 4,4 C 3,2 D 2,4 Câu 37 Cho 40 gam hỗn hợp Al2O3; CuO; Fe3O4 phản ứng vừa đủ với V ml dd H2SO4 1M thu 104 gam muối sunfat Giá trị V là: A 1000 B 750 C 800 D 600 Câu 38 Cho cặp oxi hố/khử sau: M2+/M, X2+/X, Y2+/Y Biết tính oxi hoá ion tăng dần theo thứ tự: M2+, Y2+, X2+ tính khử kim loại giảm dần theo thứ tự M, Y, X Trong pứ hoá học sau, pứ không xảy ra? A M + YCl2 B X + YCl2 C Y + XCl2 D M + XCl2 Câu 39 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc (2) Cho kim loại đồng tác dụng với dung dịch chứa KNO3 H2SO4 loãng (3) Trộn dung dịch NaHCO3 với dung dịch NaOH (4) Trộn dung dịch (NH4)2SO4 với dung dịch Ba(OH)2, đun nóng (5) Nhiệt phân muối Cu(NO3)2 khan Các thí nghiệm có phản ứng sinh chất khí A 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, D 1, 2, 4, Câu 40 Cho kim loại Cu, Ag, Al, Fe, Au Dãy gồm kim loại xếp theo chiều (từ trái sang phải) giảm dần tính dẫn điện là: A Cu, Ag, Al, Fe, Au B Ag ,Cu, Au , Al, Fe C Cu, Ag, Au, Al, Fe D Ag, Al, Fe, Au ,Cu LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: A Câu 2: D Câu 3: D Câu 4: B Câu 5: A Câu 6: C Câu 7: C Câu 8: A Câu 9: C Câu 10: C Câu 11: C Câu 12: A Câu 13: A Câu 14: C Câu 15: C Câu 16: A Câu 17: B Câu 18: A Câu 19: A Câu 20: C Câu 21: B Câu 22: A Câu 23: B Câu 24: C Câu 25: D Câu 26: A Câu 27: D Câu 28: B Câu 29: D Câu 30: B Câu 31: B Câu 32: A Câu 33: D Câu 34: D Câu 35: B Câu 36: D Câu 37: C Câu 38: B Câu 39: D Câu 40: B ... gam Bài 21 Cho 1,4 gam kim loại X tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch muối kim loại có số oxi hố +2 0,56 lít H2 (đktc) Kim loại X A Mg B Zn C Fe D Ni Bài 22 Hịa tan hịa tồn 1,35 gam kim loại. .. mãn ? A 2,4 B 12,3 C 8,7 D 9,6 Bài Nhúng kim loại hoá trị II vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy kim loại giảm 0,05% khối lượng Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2,... hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca Bài 14 Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim