On Tap hoa 10 HKII

Câu 2: Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?. Vậy có thể dùng những axit nào sau đâyA[r]

(1)

Câu 1: Để điều chế khí H2S người ta tiến hành sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit Vậy dùng axit sau đây?

A HCl B H2SO4 đặc C H2SO4 loãng D Cả A C

Câu 2: Dẫn khí SO2 qua dung dịch KMnO4 màu tím dung dịch KMnO4 bị màu, xảy phản ứng: 5SO2 +2 KMnO4 + 2H2O  2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4

Hãy cho biết vai trò SO2 phản ứng trên?

A Tính oxit axit B Tính khử C Tính oxi hóa D Tất sai Câu 3: N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △H > Khi giảm nhiệt độ phản ưng thì:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch C Cân không chuyển dịch D Không xác định

Câu 4: Khí HCl khơ gặp quỳ tím làm quỳ tím:

A Chuyển sang màu đỏ B Chuyển sang màu xanh

C Không chuyển màu D Chuyển sang không màu

Câu 5: Các dung dịch NaI, NaCl, NaBr Chỉ dùng thuốc thử sau để nhận biết?

A AgNO3 B Cl2 C.Dung dịch NaOH D Không xác định

Câu 6: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?

A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HF, HI D HI, HCl, HBr, HF Câu 7: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

A H2 O2 B Cl2 O2 C N2 O2 D Cl2 H2

Câu 8: Cho phản ứng N2 (K) + 3H2 (K) ⇋ 2NH3 Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch:

A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Không xác định Câu 9: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc) là:

A 1,34 lít B 1,45 lít C 1,12 lít D 1,4 lít

Câu 10: Hịa tan hồn tồn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu 11,2 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5

II/ Tự luận: (5 điểm)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS ⃗(1) SO2 ⃗(2) NaHSO3 ⃗(3) Na2SO4 ⃗(4) NaCl (5) Cl2 ⃗(6) NaClO Câu 2: (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B rắn Y Hịa tan hoàn toàn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn

a Viết phương trình hóa học xảy (0,5 điểm)

b Tính thành phần % khối lượng kim loại X (1 điểm)

c Dẫn tồn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm)

Câu 3: (1,0 điểm) Dùng thuốc thử để nhận biết dung dịch sau: Na2SO4, H2SO4, NaCl, Na2SO3, Ba(OH)2 (Cho: Mg = 24; Cu = 64; Na = 23; S = 32; O=16)

Bài làm: I Trắc nghiệm:

(2)

Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Mơn: HĨA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút

Họ tên………Lớp:………BD:………

Mã Phách

Mã đề :1002 Đ ỂI M

BẰNG SỐ BẰNG CHỮ

Mã Phách

I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án 0,5 điểm).

Câu 1: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc) là:

Câu 2: Hịa tan hồn tồn 17,5g hỗn hợp Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng dư thu 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5

Hãy cho biết vai trị SO2 phản ứng trên?

A Tính oxit axit B Tính khử C Tính oxi hóa D Tất sai Câu 5: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Không xác định Câu 7: N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △H > Khi giảm nhiệt độ phản ưng thì:

A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HF, HI D HI, HCl, HBr, HF II/ Tự luận: (5 điểm)

Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B rắn Y Hịa tan hồn tồn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn

c Dẫn toàn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm)

(3)

Câu 1: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Không xác định Câu 3: Để điều chế khí H2S người ta tiến hành sau: Cho sắt sunfua (FeS) tác dụng với axit Vậy dùng axit sau đây?

A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5

A Tính oxit axit B Tính khử C Tính oxi hóa D Tất sai Câu 6: N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △H > Khi giảm nhiệt độ phản ưng thì:

A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HF, HI D HI, HCl, HBr, HF Câu 10: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc) là:

Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B rắn Y Hịa tan hồn tồn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn

c Dẫn toàn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm)

(4)

Sở GD-ĐT Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II –NĂM HỌC 2010-2011 TRƯỜNG THPT VÕ LAI Mơn: HĨA 10 - Cb Thời gian làm bài: 45phút

Họ tên………Lớp:………BD:………

Mã Phách

Mã đề :1004 Đ ỂI M

BẰNG SỐ BẰNG CHỮ

Mã Phách

I/ Trắc nghiệm: (5 điểm) ( Mỗi đáp án 0,5 điểm).

A HF, HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HF, HI D HI, HCl, HBr, HF

Câu 4: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

A Tính oxit axit B Tính khử C Tính oxi hóa D Tất sai Câu 6: Cho phản ứng N2 (K) + 3H2 (K) ⇋ 2NH3 Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch:

A Theo chiều thuận B Theo chiều nghịch C Không chuyển dịch D Không xác định Câu 7: Cho lượng dư MnO2 vào 25ml dung dịch HCl 8M Thể tích khí Cl2 sinh (đktc) là:

A 35,5 B 41,5 C 65,5 D 113,5

Câu 9: N2(K) + H2(K) ⇋ NH3(K) △H > Khi giảm nhiệt độ phản ưng thì:

Hịa tan hồn tồn 11,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc), dung dịch B rắn Y Hịa tan hồn tồn rắn Y vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít SO2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn

c Dẫn tồn V lít SO2 thu vào 150ml dung dịch NaOH 2M Tính nồng độ CM chất có dung dịch sau phản ứng (1 điểm)

(5)

B A D C B B C D B C Mã đề :1004

Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10

D B D B B A C C B C

II/ Tự luận:

Câu 1: Mỗi phương trình 0,25 điểm. (1) 4FeS + 7O2  to 2Fe2O3 + 4SO2 (2) SO2 + NaOH  NaHSO3

(3) 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + 2H2O (4) Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

(5) 2NaCl + 2H2O    dpdd, mnx 2NaOH + H2 + Cl2 (6) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Câu 2:

a/ PTPƯ: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (0,25đ) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O (0,25đ)

b/

4, 48

0, 2( )

22,

H

n   mol

(0,25 điểm)

4, 48

0, 2( )

22,

Mg H

n n   mol

 mMg 0, 24 4,8( )  g (0,25 điểm)

mCu 11, 4,8 6, 4( )  g (0,25 điểm)

 % Mg =

4,8

100% 42,9%

11, 2 

% Cu = 100% - 42,9 = 57,1% (0,25 điểm)

c/ nNaOH = 0,15 x = 0,3 (mol)

6,

0,1( )

64

SO Cu

n n   mol

Ta có:

2

0,3 0,1

NaOH SO

n t

n

  

(0,25 điểm) Vì t > nên:

2NaOH + SO2  Na2SO4 + H2O (0,25 điểm) 0,1

Na SO SO

n n 

(mol) nNaOH pư = 2nSO2 0, 2(mol)

nNaOH dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) (0,25 điểm)

0,1

0,67( ) 0,15

Na SO NaOH

M M

C C   M

(6)

Câu 3:

- Dùng quỳ tím cho vào dung dịch 0,5đ

Quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4

Quỳ tím hóa xanh dung dịch Na2SO3, Ba(OH)2 Khơng có tượng dung dịch Na2SO4, NaCl

- Dùng dung dịch H2SO4 cho vào dung dịch làm quỳ tím hóa xanh 0,25đ

Dung dịch tạo kết tủa dung dịch Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dung dịch có khí bay lên Na2SO3

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2 + H2O

- Dùng dung dịch Ba(OH)2 cho vào ống nghiệm chưa nhận biết được 0,25đ

Ống nghiệm xuất kết tủa dng dịch Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NaOH

- Dung dịch lại NaCl 0,25đ

MA TRẬN MƠN HĨA 10, NH: 2010- 2011.

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng mứccao hơn

TN TL TN TL TN TL TN TL

Nhóm halogen Câu 4,6 Câu Câu 4 Câu

Số điểm 1,0điểm 0,5

điểm 0,5 điểm 2 điểm

Oxi - Lưu huỳnh Câu 1,7 Câu Câu 10 4 Câu

Số điểm 1,0điểm điểm0,5 0,5 điểm 2 điểm

Tốc độ phản ứng cân hóa

học

Câu Câu 2 Câu

Số điểm 0,5 điểm điểm0,5 1 điểm

Kiến thức

tổng hợp Câu 2a Câu

Câu

2b,2c Câu 5 Câu

Số điểm điểm0,5 điểm1,5 2,0 điểm 1,0 điểm 5 điểm

Tổng Số câu Câu

(33,3%)

1 Câu

(6,7%)

3 Câu

(20%)

1 Câu

(6,7%)

2 Câu

(13,3%)

2 Câu

(13,3%)

1 Câu

(6,7%) 15 Câu

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	51,35 KB