Thªm dung dÞch amoni sunfat vµo b× nh ®ùng dung dÞch hçn hîp natri hi®roxit , natri aluminat råi ®un nhÑ.. Hoµ tan AgCl trong dung dÞch amoniac , sau ®ã axit ho¸ dung dÞch thu ®îc b»ng d[r]
(1)Đề thi chon j học sinh giỏi toàn thành phố 2000_2001 Thời gian làm : 180 phút ( không kể thời gian giao đề )
Câu1( 2,5điểm):
Mụ t hin tng, vit phng trình ion rút gọn để minh hoạ phản ứng xảy thí nghiệm sau : a Cho dung dịch có Fe3+ , H+ vào bì nh chứa dung dịch KI trộn với hồ tinh bột
b Thêm dung dịch amoni sunfat vào bì nh đựng dung dịch hỗn hợp natri hiđroxit , natri aluminat đun nhẹ
c Hoà tan AgCl dung dịch amoniac , sau axit hố dung dịch thu đợc dung dịch HNO3 Đun nóng dung dịch NaHCO3 để nguội ,
thu đợc dung dịch A , sau cho dung dịch A lần lợt vào dung dịch BaCl2 , Al2(SO4)3 , ZnCl2 Cõu2 (3,5 im):
a.Nêu vai trò HCl , NH3 phản ứng oxi hoá khử , giải thích vắn tắt theo cấu tạo phân tử cho ví dụ minh hoạ
b.Có dung dịch riêng biệt: NaOH, NaCl, KI, K2S, Pb(NO3)2, NH3 bị nhÃn Trình bày phơng pháp phâ n biệ t dung dịch trê n thuốc
thử nhất, khơng đợc dùng thêm hố chất khác kể mẩu thử ban đầu
c.Từ dung dịch Cu(NO3)2, KCl có nồng độ cho trớc, trình bày cách làm đơn giản để điều chế dung dch KNO3m khụng dựng hoỏ cht
khác Giải thích ?
Câu3 (2,5 điểm):
a.Để nhận biết ion K+, phơng pháp thử màu lửa, thực tế phòng thí nghiệm ngời ta sư dơng thc thư natri cobantinitrit
Na3Co(NO2)6, cho mÈu thư cã chøa ion K+ vµo thc thư nầy xuất kết tủa vàng phản ứng:
[Co(NO2)6]3-+ Na+ + 2K+ = K2Na[Co(NO2)6] ( kết tủa màu vàng) Hãy giải thích ngời ta thực đợc phản ứng nầy môi trờng
trung tính môi trờng axit yếu, dùng môi trờng axit mạnh ?
b Để phát ion CO32- phòng thí nghiệm ngời ta dùng dụng cụ nh hình vẽ HÃy giải thích cách nhận biết ion CO32- dụng cụ nầy
viết phơng trình phản ứng minh hoạ Nếu ống A có chứa thêm ion SO32-, S2O32-, ion nầy gây cản trở cho việc nhận biết ion CO32-,
vì ? Để tránh ảnh hởng cản trở ion nầy, ngời ta cần phải làm ?
Câu 4(3,5 điểm):
a.Nguyên tử nguyên tố X có cấu hì nh electron lớp : 5f136s26p67s2.
- Viết cấu hình electron đầy đủ X, suy số hiệu nguyên tử , tên X, xác định giá trị số lợng tử electron cuối đợc phân vào phân lớp
-Đồng vị có số khối 259 X đợc điều chế cách dùng He ( Z=2 , A =4) bắn vào hạt nhân đồng vị Es ( Z= 99, A = 256 ) Viết phơng trình phản ứng điều chế X
b A, B, D, E, F lµ ký hiệu nguyên tố (không trùng với ký hiệu có sẵn hệ thống tuần hoàn ) có số điện tích hạt nhân lần lợt Z , Z +1 , Z+2 , Z+3 , Z+4 A, B , D thuéc chu kú nhá; E , F thuéc chu kú lín
- Xác định Z, suy tên A , B , D , E , F
- Năng lợng ion hoá I1 nguyê n tố ( không theo thứ tự) 13,01; 5,14; 6,11;10,357; 15,755 ( eV) Xác định lng ion hoỏ I1 cho tng
nguyên tố gi¶i thÝch
-So sánh bán kính ion tơng ứng đợc tạo từ nguyê n tử nguyên tố giải thích
c.Viết công thức electron H2O, NH3,CN-, CO , SCN-, N2H4 Dựa vào cơng thức electron, cho biết phân tử ion có khả
năng tạo phức với số ion kim loại
Câu5(3,5 điểm):
mt nhit xỏc nh định áp suất atm, độ phân ly N2O4 thành NO2 11 %
a TÝnh h»ng số cân Kp phản ứng nầy
b Độ phân ly thay đổi nh áp suất giảm từ atm xuống 0,8 atm ?
c Để cho độ phân ly giảm xuống tới 8% phải nén hỗn hợp đến áp suất ? Kết có phù hợp với nguyên lý chuyển dời cân Le Chatelier khơng ? Vì ?
Câu 6(4,5 điểm):
Ho tan hon ton 7,33 gam hỗn hợp kim loại R thuộc phân nhóm nhóm II oxit vào nớc thu đợc 1lít dung dịch A có pH = 13 a Xác định R
b.Tính thể tích dung dịch hỗn hợp HCl , H2SO4 có pH = cần thêm vào 0,1 lít dung dịch A để thu đợc dung dịch có pH = 1.699 ( Cho biết lg5 =
0,699 pha trộn khơng làm thay đổi thể tích dung dịch )
c Hoà tan 11,85 gam phèn chua K2SO4 Al2(SO4)3 24H2O vào lít dung dịch A , tính nồng độ mol ion dung dịch thu đợc sau tách
kết tủa khoảng pH dung dịch thể tích dung dịch thu đợc lít
d Một hỗn hợp gồm kim loại X , Y thuộc phân nhóm chu kỳ hồ tan hết dung dịch A Xác định X , Y