Đề cương ôn thi học sinh giỏi môn Hóa học 12 - Trường THPT Nguyễn Du

Đề cương ôn thi học sinh giỏi môn Hóa học 12 - Trường THPT Nguyễn Du sau đây cung cấp các công thức cơ bản, các lý thuyết theo chương cần nhớ và các bài tập áp dụng theo chương. Mời các bạn cùng tham khảo và nắm nội dung kiến thức cần ôn tập trong đề cương này.

Đ  CỀ ƯƠNG ÔN THI H C SINH GI I MÔN HOÁ H C 12Ọ Ỏ Ọ

K  HO CH ÔN THIẾ Ạ

Tu n 1. Ôn t p c u t o nguyên t ­ b ng tu n hoàn­ liên k t hoá h cầ ậ ấ ạ ử ả ầ ế ọ

Tu n 2. Ôn t p các ph n  ng trong hoá vô c ầ ậ ả ứ ơ

Tu n 3. Ôn t p các d ng bài t p v  lí thuy t ph n  ng trong hoá vô c ầ ậ ạ ậ ề ế ả ứ ơ

Tu n 4. Ôn t p các d ng bài t p v  lí thuy t ph n  ng trong hoá vô c (ti p)ầ ậ ạ ậ ề ế ả ứ ơ ế

Tu n 5. Ôn t p m t s  d ng bài toán vô c : ph n  ng c a m t s  ch t oxh m nh: HNOầ ậ ộ ố ạ ơ ả ứ ủ ộ ố ấ ạ 3, H2SO4 đ c.ặ

Tu n 6. Ôn t p m t s  d ng bài toán vô c : kim lo i ki m, ki m th , nhôm, bài toán đi n phân.ầ ậ ộ ố ạ ơ ạ ề ề ổ ệ

Tu n 7. Ôn t p các ph n  ng trong hoá h u cầ ậ ả ứ ữ ơ

Tu n 8. Các d ng bài t p v  lí thuy t ph n  ng trong hoá h u c ầ ạ ậ ề ế ả ứ ữ ơ

Tu n 9,10,11.Bài t p v  các h p ch t h u c : hiđrocacbon, ancol, phenol, ax cacboxylic, este, ầ ậ ề ợ ấ ữ ơ

cacbohiđrat,amin, aminoax, peptit

Tu n 12,13,14. Hầ ướng d n h c sinh làm bài t p tr c nghi m và luy n m t s  đ  thi tr c nghi m.ẫ ọ ậ ắ ệ ệ ộ ố ề ắ ệ

Tu n 15. Hầ ướng d n h c sinh làm bài thi t  lu n và luy n đ  t ng h p.ẫ ọ ự ậ ệ ề ổ ợ

A N I DUNGỘ

Tu n 1.Ôn t p c u t o nguyên t ­ b ng tu n hoàn­ liên k t hoá h cầ ậ ấ ạ ử ả ầ ế ọ

I Tóm t t lí thuy tắ ế

II Bài t p v n d ngậ ậ ụ

Chuyên đ  c u t o nguyên t ­ b ng tu n hoàn –liên k t hóa h c ề ấ ạ ử ả ầ ế ọ

Bài 1. H p ch t A có công th c là MXợ ấ ứ x, trong đó M chi m 46,67% v  kh i lế ề ố ượng. M là kim lo i, X là phi kimạ   chu k  3. Bi t trong h t nhân nguyên t  c a M có: n – p = 4, c a X có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là s

Hãy xác đ nh giá tr  V và th  tích dung d ch HNOị ị ể ị 3 c n dùng.ầ

Bài 2. H p ch t A có công th c là MXợ ấ ứ x, trong đó M chi m 46,67% v  kh i lế ề ố ượng. M là kim lo i, X là phi kimạ   chu k  3. Bi t trong h t nhân nguyên t  c a M có: n – p = 4, c a X có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là s

Bài 3.X và Y là các nguyên t  thu c nhóm A, đ u t o h p ch t v i hiđro có d ng RH (R là kí hi u c a nguyên t  ố ộ ề ạ ợ ấ ớ ạ ệ ủ ố

X ho c Y). G i A và B l n l t là hiđroxit  ng v i hóa tr  cao nh t c a X và Y. Trong B, Y chi m 35,323% kh i ặ ọ ầ ượ ứ ớ ị ấ ủ ế ố

l ng. Trung hòa hoàn toàn 50 gam dung d ch A 16,8% c n 150 ml dung d ch B 1M. ượ ị ầ ị Xác đ nh các nguyên t  X và ị ốY

H p ch t v i hiđro có d ng RH nên Y có th  thu c nhóm IA ho c VIIA.ợ ấ ớ ạ ể ộ ặ

Trường h p 1 : N u Y thu c nhóm IA thì B có d ng YOHợ ế ộ ạ

677,64

323,35

323,35

 nA nHClO4 0,15L 1mol/L 0,15mol

 MX 17gam/mol 08,,154gammol

 MX = 39 gam/mol, v y X là nguyên t  kali (K).ậ ố

Tu n 2,3. Ôn t p các d ng bài t p v  lí thuy t ph n  ng trong hoá vô c ầ ậ ạ ậ ề ế ả ứ ơ

Bài 1. Ch  dùng thêm phenolphtalein. Hãy phân bi t các dung d ch đ ng riêng bi t sau: NaCl, NaHSOỉ ệ ị ự ệ 4, CaCl2, AlCl3, FeCl3, Na2CO3. (Vi t ph n  ng x y ra   d ng ion)ế ả ứ ả ở ạ

Bài 2. Nêu hi n tệ ượng x y ra và vi t các phả ế ương trình ph n  ng (n u có) khi:ả ứ ế

a) Cho Fe3O4  tác d ng v i dung d ch HI d ụ ớ ị ư

b) Cho kim lo i Al vào dung d ch h n h p g m KNOạ ị ỗ ợ ồ 3 và KOH

c) Cho dung d ch Hị 2SO4 loãng vào dung d ch Fe(NOị 3)2

b. FeCl2 + KMnO4 + KHSO4 

c. AlCl3 + KMnO4 + KHSO4 

d. FeCO3 + KMnO4 + KHSO4 

e.FeCO    +    FeS   +    HNO   3 2 3   Fe (SO )   +    CO    +   NO   +    H O 2 4 3 2 2

      g.Cu2FeSx + O2       Cu2O + Fe3O4 +…

h. CH3­C6H4­ C2H5 + KMnO4 + H2SO4   

Bài 4. Vi t phế ương trình ph n  ng x y ra trong các trả ứ ả ường h p sau:ợ

(1) D n khí Oẫ 3 vào dung d ch KI. ị (2) D n khí Hẫ 2S vào dung d ch FeClị 3

(3) Tr n dung d ch KI v i dung d ch FeBrộ ị ớ ị 3 (4) D n khí Clẫ 2 vào dung d ch NaOH.ị

(5) D n khí SOẫ 2 vào dung d ch KMnOị 4 (6) D n khí Fẫ 2 vào nước nóng

(7) Tr n dung d ch FeClộ ị 2 v i dung d ch AgNOớ ị 3 d ư (8)  D n  khí   SOẫ 2  và  dung  d chị  

H2S

(9) D n khí COẫ 2 và dung d ch NaAlOị 2 ( Na[Al(OH)4).      

      (10) Cho dung d ch AlClị 3 vào dung d ch Naị 2CO3 

      (11) Hoà tan hoàn toàn Fe2O3 trong dung d ch HIị

      (12) S c khí COụ 2 vào dung d ch BaClị 2 

      (13) Cho dung d ch NHị 3 d  vào dung d ch FeClư ị 3 

      (14) Nh  dung d ch NaHSOỏ ị 4 vào dung d ch Ba(HCOị 3)2 

      (15) Hòa tan hoàn toàn h n h p Cu, Feỗ ợ 2O3 trong dung d ch g m NaNOị ồ 3 và KHSO4

       (16) Nhi t phân các ch t sau: NHệ ấ 4NO3, NH4NO2, Fe(NO3)2, h n h p FeCOỗ ợ 3 và AgNO3(t  l  mol 1: 3),ỉ ệ  

K2Cr2O7, KMnO4, KClO3

      (17) Đi n phân dung d ch NaCl không có màng ngăn.ệ ị

Bài 5. a) Hoàn thành các ph ng trình ph n  ng sau: ươ ả ứ

MnO2 +  HCl       Khí A;       FeS   +  HCl         Khí B

  Na2SO3 +  HCl     Khí C;       NH4HCO3 + NaOH     Khí D 

      b) Cho khí A tác d ng v i khí D; cho khí B tác d ng v i khí C; cho khí B tác d ng v i khí A trong nụ ớ ụ ớ ụ ớ ướ  c.

Vi t các phế ương trình ph n  ng x y ra. ả ứ ả

Bài 6. Cho các dung d ch riêng bi t m t nhãn sau: Naị ệ ấ 2SO4, AlCl3, FeSO4, NaHSO4, FeCl3. Ch  dùng dung d chỉ ị  

K2S đ  nh n bi t các dung d ch trên ngay   l n th  đ u tiên. Vi t các phể ậ ế ị ở ầ ử ầ ế ương trình hoá h c minh h a.ọ ọ

 Bài 7. a) Hoàn thành các phương trình ph n  ng sau:ả ứ

       KMnO4 + HCl       Khí A      FeS + HCl       Khí B

       Na2SO3 +  H2SO4       Khí C       NaCl + H2O      dd D(đi n phân màng ngăn)ệ      b) Cho khí A tác d ng v i dung d ch D, khí B tác d ng v i khí C.ụ ớ ị ụ ớ

        Cho khí C tác d ng v i dung d ch D v i t  l  mol 1:1.ụ ớ ị ớ ỉ ệ

        Vi t phế ương trình ph n  ng x y ra.ả ứ ả

Bài 8: H p ch t A có d ng Mợ ấ ạ 3X2. Khi cho A vào nước, thu được k t t a tr ng B và khí C là m t ch t đ c.ế ủ ắ ộ ấ ộ  

K t t a B tan đế ủ ược trong dung d ch NaOH và dung d ch NHị ị 3. Đ t cháy hoàn toàn khí C r i cho s n ph m vàoố ồ ả ẩ  

nước d , thu đư ược dung d ch axit D. Cho D t  t  vào dung d ch KOH, ph n  ng xong thu đị ừ ừ ị ả ứ ược dung d ch Eị  

ch a 2 mu i. Dung d ch E ph n  ng v i dung d ch AgNOứ ố ị ả ứ ớ ị 3 cho k t t a màu vàng F tan trong axit m nh.ế ủ ạ

1/ L p lu n đ  ch n công th c hóa h c đúng cho ch t A. Vi t các phậ ậ ể ọ ứ ọ ấ ế ương trình ph n  ng x y ra theo th  tả ứ ả ứ ự 

t  A đ n F. Bi t M và X đ u là nh ng đ n ch t ph  bi n.ừ ế ế ề ữ ơ ấ ổ ế

Bài 9: Vi t ph n  ng x y ra trong các thí nghi m sau:ế ả ứ ả ệ

1/ Cho t  t  dung d ch AlClừ ừ ị 3 vào dung d ch NaOH cho đ n dị ế ư

2/ Cho dung d ch FeClị 3 l n lầ ượt tác dung v i Naớ 2CO3; HI; H2S; K2S

3/ Cho As2S3 tác d ng v i HNOụ ớ 3 đ c nóng.ặ

4/ Cho NH4Cl tác d ng v i dung d ch NaAlOụ ớ ị 2; phenol tác d ng v i natri cacbonatụ ớ

Bài 10.   Hãy nh n bi t các l  m t nhãn ch a các dung d ch sau : Naậ ế ọ ấ ứ ị 2CO3  , Na2CO3, Na2SO4, NaHCO3, Ba(HCO3)2 , Pb(NO3)2

Bài 11. Có các mu i A,B,C  ng v i các g c axit khác nhau, cho bi t :ố ứ ớ ố ế

Xác đ nh công th c phân t  c a 3 mu i, vi t phị ứ ử ủ ố ế ương trình ph n  ng.ả ứ

Bài 12.  Trong phòng thí nghi m, b  d ng c  v  dệ ộ ụ ụ ẽ ưới đây có th  dùng đ  đi u ch  nh ng ch t khí nào trongể ể ề ế ữ ấ  

s  các khí sau: Clố 2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4, gi i thích. M i khí đi u ch  đả ỗ ề ế ược, hãy ch n m t c pọ ộ ặ  

ch t A và B thích h p và vi t ph n  ng đi u ch  ch t khí đó?ấ ợ ế ả ứ ề ế ấ

Bài 13. Xác đ nh các ch t A, B, C và hoàn thành 3 ph n  ng sau:  ị ấ ả ứ

NaBr + H2SO4 (đ c)ặ t 0  Khí A +  (1)

NaI  + H2SO4 (đ c)ặ t 0  Khí B +  (2)

Bài 14.S c khí A vào dung d ch ch a ch t B ta đ c r n C màu vàng và dung d ch D. ụ ị ứ ấ ượ ắ ị

Khí X có màu vàng l c tác d ng v i khí A t o ra C và F. N u X tác d ng v i khí A trong nụ ụ ớ ạ ế ụ ớ ướ ạc t o ra Y và F, 

r i thêm BaClồ 2 vào dung d ch thì có k t t a tr ng. A tác d ng v i dung d ch ch t G là mu i nitrat kim lo i t oị ế ủ ắ ụ ớ ị ấ ố ạ ạ  

ra k t t a H màu đen. Đ t cháy H b i oxi ta đế ủ ố ở ược ch t l ng I màu tr ng b c.ấ ỏ ắ ạ

Xác đ nh A, B, C, F, G, H, I, X, Y và vi t phị ế ương trình hóa h c c a các ph n  ng.ọ ủ ả ứ

Bài 15.  Ch  dùng ch t ch  th  phenolphtalein, hãy phân bi t các dung d ch đ ng trong các l  riêng bi t b  m tỉ ấ ỉ ị ệ ị ự ọ ệ ị ấ  nhãn: NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2. Vi t các phế ương trình hoá h c dọ ướ ại d ng ion thu g n.ọBài 16.   Xác đ nh các ch t và hoàn thành s  đ  bi n hóa: ị ấ ơ ồ ế

Bài 18. Cho A, B, C, D, E là các mu i vô c  có g c axit khác nhau. Xác đ nh các ch t A, B, C, D, E và vi tố ơ ố ị ấ ế  

phương trình hoá h c đ  hoàn thành các ph n  ng sau:ọ ể ả ứ

A  +  B  + H2O   có k t t a và có khí thoát ra;ế ủ C   +  B  +  H2O    có k t t a tr ng keo.ế ủ ắ

D  +  B   +  H2O    có k t t a và khí;ế ủ A   +   E    có k t t a.ế ủ

E  +   B   có k t t a;ế ủ D  +   Cu(NO3)2    có k t t a (màu đen).ế ủBài 19. Ch  dùng ch t ch  th  phenolphtalein, hãy phân bi t các dung d ch đ ng trong các l  riêng bi t b  m tỉ ấ ỉ ị ệ ị ự ọ ệ ị ấ  nhãn: NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2. Vi t các phế ương trình hoá h c minh h a dọ ọ ướ ạ  i d ngion thu g n.ọ

Bài 20.Có 6 l  hóa ch t b  m t nhãn, m i l  đ ng m t dung d ch mu i nitrat c a m t kim lo i: Ba(NOọ ấ ị ấ ỗ ọ ự ộ ị ố ủ ộ ạ 3)2, Al(NO3)3, Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, Cd(NO3)2. Đ  nh n bi t t ng dung d ch mu i, ch  để ậ ế ừ ị ố ỉ ược dùng 3 dung 

d ch thu c th  Hãy cho bi t tên c a 3 dung d ch thu c th  đó và trình bày cách ti n hành thí nghi m đ  nh nị ố ử ế ủ ị ố ử ế ệ ể ậ  

bi t m i dung d ch mu i đ ng trong m i l  và vi t phế ỗ ị ố ự ỗ ọ ế ương trình hóa h c (d ng phọ ạ ương trình ion, n u có) đế ể minh h a. ọ

  Bài 16.A là H2S  và X là S ; B là SO2 ; C là FeS  ; D là H2O ; Y là  HBr ; Z là  H2SO4 ; 

G là FeBr2 ho c Feặ SO4.  

S + H2   t0 H2S  ;

S + O2  t0 SO2 ; 

+Br2+D

H2, t O + B +O2

+Fe +Y ho c  ặ

Z

Bài 9.+ Đ u tiên không có k t t a:  AlCl ầ ế ủ 3  + 4NaOH   NaAlO→ 2  + 3NaCl + 2H 2 O

+ Khi d  AlCl ư 3  s  xu t hi n k t t a: 3NaAlO ẽ ấ ệ ế ủ 2  + AlCl 3  + 6H 2 O   4Al(OH)→ 3↓ + 3NaCl

2/ 2FeCl 3  + 3Na 2 CO 3  + 3H 2 O   2Fe(OH)→ 3↓ +3CO 2  + 6NaCl

    FeCl 3  + HI   FeCl→ 2  + HCl + ½ I 2

    2FeCl 3  + H 2 S   2FeCl→ 2 + S + 2HCl 

  2FeCl 3  + 3Na 2 S   2FeS + S + 6NaCl→

3/ As 2 S 3  + 28HNO 3    2H→ 3 AsO 4  + 3H 2 SO 4  +  28NO 2  + 8H 2 O

4/ NH 4 Cl + NaAlO 2  + H 2 O   NH→ 3↑ + Al(OH) 3↓ + NaCl

     3Na2CO3  +  Al2(SO4)3  +  3H2O    3Na2SO4  +  2Al(OH)3    + 3CO2

     6NaAlO2    +  Al2(SO4)3  +  12H2O    3Na2SO4    +  8Al(OH)3 

     3Na2S     +  Al2(SO4)3   + 3H2O   3Na2SO4  +  2Al(OH)3    + 3H2S

     Na2CO3   +  BaCl2    2NaCl   +   BaCO3 

     3BaCl2     +  Al2(SO4)3       2AlCl3   +  3BaSO4

       Na2S      +  Cu(NO3)2    2NaNO3    +  CuS 

Bài 19.Trích m u th  cho m i l n thí nghi m:ẫ ử ỗ ầ ệ

­ Cho phenolphtalein vào m i m u th  M u th  có màu h ng là dung d ch Naỗ ẫ ử ẫ ử ồ ị 2CO3, các m u th  còn l iẫ ử ạ  không màu.  CO32­ + H2O  HCO3­ + OH­

­ Dùng Na2CO3 làm thu c th  đ  cho vào các m u th  còn l i. ố ử ể ẫ ử ạ

M u th  có s i b t khí không màu là NaHSOẫ ử ủ ọ 4

CO32­ + 2H+   H2O + CO2↑

M u th  t o k t t a tr ng keo và s i b t khí không màu là AlClẫ ử ạ ế ủ ắ ủ ọ 3

2Al3+ + 3CO32­ + 3H2O   2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

M u th  t o k t t a đ  nâu và s i b t khí không màu là Fe(NOẫ ử ạ ế ủ ỏ ủ ọ 3)3

2Fe3+ + 3CO32­ + 3H2O   2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑

M u th  t o k t t a tr ng là Ca(NOẫ ử ạ ế ủ ắ 3)2

Ca2+ + CO32­   CaCO3↓

M u th  không t o hi n tẫ ử ạ ệ ượng là NaCl

Bài 20. Ti n hành thí nghi m đ  nh n bi t m i dung d ch mu i:ế ệ ể ậ ế ỗ ị ố

Đánh s  th  t  cho m i l  hóa ch t b  m t nhãn, ví d : Ba(NOố ứ ự ỗ ọ ấ ị ấ ụ 3)2  (1), Al(NO3)3  (2), Pb(NO3)2  (3), Zn(NO3)2  (4), AgNO3 (5), Cd(NO3)2 (6)

Thí nghi m 1:ệ

M i dung d ch mu i đỗ ị ố ược dùng  ng hút nh  gi t (công t  hút) riêng bi t đ  l y ra m t lố ỏ ọ ơ ệ ể ấ ộ ượng nhỏ (kho ng 3 ml) dung d ch vào m i  ng nghi m đã đả ị ỗ ố ệ ược đánh s  tố ương  ng. Dùng công t  hút l y dung d chứ ơ ấ ị  HCl r i nh  vào m i dung d ch mu i trong  ng nghi m, có hai dung d ch xu t hi n k t t a, đó là các dungồ ỏ ỗ ị ố ố ệ ị ấ ệ ế ủ  

d ch ị Pb(NO3)2, AgNO3 do t o thành các k t t a tr ng PbClạ ế ủ ắ 2 và AgCl. 

Thí nghi m 2:ệ

Tách b  ph n dung d ch, l y các k t t a PbClỏ ầ ị ấ ế ủ 2, AgCl r i dùng công t  hút nh  dung d ch NHồ ơ ỏ ị 3 vào m i k tỗ ế  

t a,ủ  k t t a nào tan thì đó là AgCl, do t o ra [Ag(NHế ủ ạ 3)2]Cl, còn k t t a PbClế ủ 2 không tan trong dung d ch NHị 3. Suy 

ra l  (5) đ ng dung d ch AgNOọ ự ị 3, l  (3) đ ng dung d ch Pb(NOọ ự ị 3)2. 

Các ph ng trình hóa h c x y ra:ươ ọ ả

Pb2+    +  2 Cl­       →   PbCl2↓

Ag+     +    Cl­        →   AgCl↓

AgCl  +  2 NH3   →   [Ag(NH3)2]Cl

(1)(2)(3)Còn l i 4 dung d ch Al(NOạ ị 3)3, Ba(NO3)2, Zn(NO3)2, Cd(NO3)2  không có ph n  ng v i dung d ch HCl (ch pả ứ ớ ị ấ  

nh n b  qua các quá trình t o ph c cloro c a Cdậ ỏ ạ ứ ủ 2+). Nh n bi t m i dung d ch mu i này:ậ ế ỗ ị ố

Thí nghi m 3:ệ

Cách làm tương t  nh  thí nghi m 1 nh ng thay dung d ch HCl b ng dung d ch NaOH. Nh  t  tự ư ệ ư ị ằ ị ỏ ừ ừ NaOH cho đ n d  vào m i dung d ch mu i trong  ng nghi m, dung d ch Baế ư ỗ ị ố ố ệ ị (NO3)2 không có ph n  ng v iả ứ ớ  dung d ch Naị OH, còn ba dung d ch ị Al(NO3)3, Zn(NO3)2 và Cd(NO3)2 tác d ng v i Naụ ớ OH đ u sinh ra các k t t aề ế ủ  

tr ng, nh ng sau đó k t t a ắ ư ế ủ Cd(OH)2 không tan, còn Al(OH)3 và Zn(OH)2 tan trong NaOH d  Nh n ra đư ậ ượ ọ c l(1) đ ng dung d ch Baự ị (NO3)2; l  (6) ọ đ ng dung d ch ự ị Cd(NO3)2

Các ph ng trình hóa h c x y ra:ươ ọ ả

Thí nghi m 4:ệ

Cách làm tương t  nh  thí nghi m 1 nh ng thay dung d ch HCl b ng dung d ch ự ư ệ ư ị ằ ị NH3. Nhỏ t  t  dungừ ừ  

d ch NHị 3 cho đ n d  ế ư vào t ng dung d ch ừ ị Al(NO3)3, Zn(NO3)2 đ ng trong 2  ng nghi m, dự ố ệ ung d ch mu i nàoị ố  t oạ  

ra k t t a không tan ế ủ là dung d ch Alị (NO3)3 (2), còn dung d ch nào ị t o thành ạ k t t a,ế ủ  sau đó k t t a tanế ủ  thì đó là dung d ch ị Zn(NO3)2 (4). 

Các ph ng trình hóa h c x y ra:ươ ọ ả

Al3+  +  3 NH3  +  3H2O  →   Al(OH)3↓ + 3 NH4+

Zn2+  +  2 NH3  +  2H2O   →  Zn(OH)2↓ + 2 NH4+ 

Zn(OH)2   +   4 NH3   →   [Zn(NH3)4]2+ +  2 OH­

(9)(10)(11)

Bài 21.1.Khí A không màu có mùi đ c tr ng, khi cháy trong khí oxi t o nên khí B không màu, không mùi.ặ ư ạ  Khí B có th  tác d ng v i liti kim lo i   nhi t đ  thể ụ ớ ạ ở ệ ộ ường t o ra ch t r n C. Hoà tan ch t r n C vào nạ ấ ắ ấ ắ ướ  c

được khí A. Khí A tác d ng axit m nh D t o ra mu i E. Dung d ch mu i E không t o k t t a v i bari cloruaụ ạ ạ ố ị ố ạ ế ủ ớ  

và b c nitrat. Nung mu i E trong bình kín sau đó làm l nh bình thu đạ ố ạ ược khí F và ch t l ng G. Xác đ nh cácấ ỏ ị  

ch t A, B, C, D, E, F, G và vi t phấ ế ương trình hoá h c c a các ph n  ng x y ra.ọ ủ ả ứ ả

2. a) Cho dung d ch Hị 2O2 tác d ng v i dung d ch KNOụ ớ ị 2, Ag2O, dung d ch KMnOị 4 /H2SO4 loãng,  PbS. 

Vi t phế ương trình hoá h c c a các ph n  ng x y ra. ọ ủ ả ứ ả

b) Nêu phương pháp đi u ch  Si trong công nghi p và trong phòng thí nghi m. Vi t phề ế ệ ệ ế ương trình hoá 

h c c a các ph n  ng x y ra.ọ ủ ả ứ ả

c) Đ  đi u ch  phèn Crom­kali ngể ề ế ười ta cho khí sunfur  kh  kali đicromat trong dung d ch Hơ ử ị 2SO4. Vi tế  

phương trình hoá h c c a ph n  ng t o ra phèn.ọ ủ ả ứ ạ

3. A, B, C, D, E, F là các h p ch t có oxi c a nguyên t  X và khi cho tác d ng v i NaOH đ u t o ra ch tợ ấ ủ ố ụ ớ ề ạ ấ  

Z và H2O. X có t ng s  h t proton và n tron bé h n 35, có t ng s  oxi hóa dổ ố ạ ơ ơ ổ ố ương c c đ i và 2 l n s  oxi hóaự ạ ầ ố  

âm là ­1. Hãy l p lu n đ  tìm các ch t trên và vi t phậ ậ ể ấ ế ương trình ph n  ng. Bi t r ng dung d ch m i ch t A,ả ứ ế ằ ị ỗ ấ  

B, C trong dung môi nước làm qu  tím hóa đ  Dung d ch E, F ph n  ng đỳ ỏ ị ả ứ ược v i dung d ch axit m nh vàớ ị ạ  baz  m nh.ơ ạ

L p lu n đ  đ a ra: khí A là NHậ ậ ể ư 3. Khí B là N2. Ch t r n C là Liấ ắ 3N. Axit D là HNO3. Mu i E là ố

a Phương trình hoá h c x y ra: (M i phọ ả ỗ ương trình 0,25 x 4 pt =1,0 đ)

H2O2 + KNO2  KNO3 + H2O. 

H2O2 + Ag2O  2Ag+ O2 + H2O. 

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4  5O2 + 2MnSO4 + K2SO4+  8H2O. 

Xác đ nh X: p+n <35   X thu c chu k  2 ho c 3.ị → ộ ỳ ặ

G i x là s  oxi hóa dọ ố ương c c đ i c a X; y là s  oxi hóa âm c a X.ự ạ ủ ố ủ

­ D, E, F ph n  ng đả ứ ược v i NaOH t o ch t Z và Hớ ạ ấ 2O nên ph i là oxit axit ho c mu i axit.ả ặ ố

­E, F tác d ng đụ ược v i axit m nh và baz  m nh nên E, F ph i là mu i axit.ớ ạ ơ ạ ả ố

X là photpho vì ch  có photpho m i t o đỉ ớ ạ ược mu i axit.ố

Do A, B, C, D, E, F ph n  ng đả ứ ược v i NaOH t o ch t Z và Hớ ạ ấ 2O nên nguyên t  P trong các h p ch t này ph iố ợ ấ ả  

NaH2PO4 + NaOH   Na→ 3PO4 + H2O

Na2HPO4 + NaOH   Na→ 3PO4 + H2O

NaH2PO4  + HCl   NaCl + H→ 3PO4   

Na2HPO4  + HCl   NaCl + H→ 3PO4    

Bài 22. Xác đ nh các ch t  ng v i các kí hi u và hoàn thành các ph ng trình ph n  ng theo s  đ  sau.ị ấ ứ ớ ệ ươ ả ứ ơ ồ

A  +  B    + H2O   có k t t a và có khí thoát raế ủ

C   +  B  +  H2O    có k t t a tr ng keoế ủ ắ

     3Na2CO3  +  Al2(SO4)3  +  3H2O    3Na2SO4  +  2Al(OH)3    + 3CO2

     6NaAlO2    +  Al2(SO4)3  +  12H2O    3Na2SO4    +  8Al(OH)3 

     3Na2S     +  Al2(SO4)3   + 3H2O   3Na2SO4  +  2Al(OH)3    + 3H2S

     Na2CO3   +  BaCl2    2NaCl   +   BaCO3 

     3BaCl2     +  Al2(SO4)3       2AlCl3   +  3BaSO4

       Na2S      +  Cu(NO3)2    2NaNO3    +  CuS 

Bài 23. M t h n h p 3 mu i r n g m MgClộ ỗ ợ ố ắ ồ 2, KCl, AlCl3. Nêu phương pháp hoá h c đ  tách riêng t ng ch tọ ể ừ ấ  

ra kh i h n h p. Vi t các phỏ ỗ ợ ế ương trình ph n  ng x y ra.ả ứ ả

Tách riêng MgCl2, KCl, AlCl3 ra kh i h n h p:ỏ ỗ ợ

Cho NaOH d  vào h n h pư ỗ ợ

       MgCl2 + 2KOH   Mg(OH)2 + 2KCl

      AlCl3 + 3KOH  Al(OH)3 + 3KCl

      Al(OH)3+ KOH  K[Al(OH)4]  

L c thu k t t a cho tác d ng v i dd HCl d :ọ ế ủ ụ ớ ư

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O

Cô c n dung d ch sau ph n  ng thu đạ ị ả ứ ược MgCl2 khan

S c COụ 2 d  vào ph n nư ầ ướ ọc l c thu đượ ởc   trên: KOH+CO2 KHCO3(1)

       CO2 + K[Al(OH)4]    Al(OH)3 + KHCO3 (2)

L c k t t a cho tác d ng v i dd HCl d :Al(OH)ọ ế ủ ụ ớ ư 3+3HCl AlCl3 +3 H2O

Cô c n dung d ch sau ph n  ng thu đạ ị ả ứ ược AlCl3 khan

Dung d ch  sau (1, 2) cho tác d ng v i dd HCl d , cô c n thu đị ụ ớ ư ạ ược KCl 

      Sau ph n  ng còn: NaOH,  NaAlOả ứ 2, FeCO3, Fe, Cu

Ph n  ng :      NaOH + HCl ả ứ  NaCl + H2O 

      NaAlO2 + 4HCl  AlCl3 + NaCl + 2H2O 

      FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O  

 Vì  C còn l i tác d ng v i dung d ch HNOạ ụ ớ ị 3 t o m t khí duy nh t ạ ộ ấ

 FeCO3 h t, nên C g m Cu và có th  có Fe.       ế ồ ể

      CO2 + Ca(OH) (d ) ư  CaCO3  + H2O 

      Fe + 2HCl   FeCl2 + H2       

Fe + 6 HNO3  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O  

Cu +4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  2NO2 + 2NaOH   NaNO2 + NaNO3 + H2OBài 25.H n h p A g m CuO, AlClỗ ợ ồ 3, CuCl2 và Al2O3. B ng phằ ương pháp hoá h c hãy tách riêng t ngọ ừ  

ch t tinh khi t nguyên lấ ế ượng

Bài 26.1.Ch  dùng thêm ph ng pháp đun nóng, hãy nêu cách phân bi t các dung d ch m t nhãn ch a t ng ch tỉ ươ ệ ị ấ ứ ừ ấ  sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2. 

        Hoàn thành các phương trình ph n  ng và cho bi t các ch t X, Xả ứ ế ấ 1,…, X9.

1­ L y m u thí nghi m.ấ ẫ ệ

­ Đun nóng các m u thí nghi m thì th y:ẫ ệ ấ

         + M t m u ch  có khí không màu thoát ra là KHCOộ ẫ ỉ 3

       2KHCO3  t0  K2CO3 + CO2↑ + H2O

      + Hai m u v a có khí thoát ra v a có k t t a tr ng là dung d ch      ẫ ừ ừ ế ủ ắ ị

      Mg(HCO3)2, dung d ch Ba(HCOị 3)2.(Nhóm I)

      Mg(HCO3)2  t0  MgCO3  ↓ + CO 2 ↑ + H2O

      Ba(HCO3)2  t0  BaCO3 ↓  + CO2 ↑ + H2O

         + Hai m u không có hi n tẫ ệ ượng gì là dung d ch NaHSOị 4, dung d ch Naị 2SO3. (Nhóm II)

­ L n lầ ượt cho dung d ch KHCOị 3 đã bi t vào 2 dung d ch   nhóm II.ế ị ở

         + Dung d ch có s i b t khí là NaHSOị ủ ọ 4:

      2NaHSO4 + 2KHCO3   Na2SO4 + K2SO4 + CO2 ↑ + 2H2O

         + Dung d ch không có hi n tị ệ ượng là Na2SO3

­ L n lầ ượt cho dung d ch NaHSOị 4 vào 2 dung d ch   nhóm I.ị ở

         + Dung d ch v a có s i b t khí, v a có k t t a tr ng là Ba(HCOị ừ ủ ọ ừ ế ủ ắ 3)2:

      2NaHSO4 + Ba(HCO3)2   BaSO4  ↓ + Na 2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O

         + Dung d ch ch  có s i b t khí là Mg(HCOị ỉ ủ ọ 3)2

      2NaHSO4 + Mg(HCO3)2   MgSO4 + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O

(6) Ba(HCO3)2  +  2NaOH    BaCO3   + Na↓ 2CO3 + 2H2O

Các ch t: X: FeCOấ 3   X1: FeCl2        X2 :CO2       X3: Fe(OH)2       X4: NaCl

       X5: FeCl3    X6: Fe(OH)3   X7: Ba(HCO3)2     X8: BaCO3         X9: Na2CO3 

1 Bài 27. M t h n h p l ng g m 4 ch t: Cộ ỗ ợ ỏ ồ ấ 6H5OH, C6H6, C6H5NH2, C2H5OH. Nêu phương pháp tách riêng 

t ng ch t ra kh i h n h p. ừ ấ ỏ ỗ ợ

Cho h n h p vào dung d ch NaOH d , chi t tách ph n không tan ta đỗ ợ ị ư ế ầ ược h n h p g m Cỗ ợ ồ 6H6, C6H5NH2 (h nỗ  

h p I)ợ

       C6H5OH  + NaOH   →C6H5ONa  + H2O

Ph n dung d ch g m: Cầ ị ồ 6H5ONa, C2H5OH, NaOH d  ( dung d ch II)ư ị

Ch ng c t dung d ch (II), h i ng ng t  làm khô đư ấ ị ơ ư ụ ượ Cc  2H5OH vì C6H5ONa, NaOH không bay h i.ơ

Cho CO2 d  vào dung d ch Cư ị 6H5ONa, NaOH, l c tách ph n k t t a đọ ầ ế ủ ược C6H5OH 

NaOH  +  CO2   NaHCO→ 3

       C6H5ONa  +  CO2  +  H2O     C→ 6H5OH  +  NaHCO3

Cho h n h p (I) vào dung d ch HCl d , chi t tách ph n không tan ta đỗ ợ ị ư ế ầ ược C6H6

 II) NH N BI T CÁC CH T H U C  :Ậ Ế Ấ Ữ Ơ

Ch t c nấ ầ  

nh nậ

Lo iạ thu c thố ử

Hi n tệ ượng Phương trình hoá h cọ

Toluen dd KMnO4 , 

Stiren dd KMnO 4 M t màu ấ

Ancol Na, K  không màu 2R   OH  +  2Na   2R   ONa  +   H 2  

    R   COONH 4  + 2Ag  + H 2 O + 3NH 3

Cu(OH) 2

Andehit no hay ko no đ u làm m t màu n c  ề ấ ướ Br 2  vì đây là ph n  ng oxi hóa kh  Mu n phân bi t  ả ứ ử ố ệ andehit no và không no dùng dd Br 2  trong CCl 4 , môi tr ng  ườ CCl 4  thì Br 2  không th  hi n tính ể ệ  oxi  hóa nên ch  ph n  ng v i  ỉ ả ứ ớ andehit không no

Axit 

cacboxylic Quì tím Hóa đỏ

2 3

Aminoaxit Hóa xanh S  nhóm  ố  NH 2  > s  nhóm  ố  COOH 

3

CH

2 0

NH

Hóa đỏ S  nhóm  ố  NH 2  < s  nhóm  ố  COOH Không đ i ổ S  nhóm  ố  NH 2  = s  nhóm  ố  COOH

2 3

    CH 2 OH (CHOH) 4 COONH 4  + 2Ag  + H 2 O + 3NH 3

Thu  phân ỷ s n ph m tham gia ả ẩ  

p  tráng g ứ ươ ng (C 6 H 10 O 11 ) n      +      nH 2 O             nC 6 H 12 O 6   (Glucoz )  ơ

dd ch iot ị

T o dung d ch  ạ ị màu xanh tím, khi  đun nóng màu  xanh tím bi n m t, ế ấ   khi đ  nguôi màu  ể xanh tím l i xu t  ạ ấ

hi n  ệ

CH 2 OH   (CHOH) 4   CHO + 2Cu(OH) 2  + NaOH 

0

t  CH 2 OH   (CHOH) 4   COONa + Cu 2 O  + 3H 2 O

III) PHÂN BI T VÀ NH N BI T CÁC CH T L NG :Ệ Ậ Ế Ấ Ỏ

Ch t c nấ ầ  

nh nậ

Lo i thu cạ ố  

đ   ỏ

H2SO4   loãng BaCl2 ; 

Ba(OH)2

Có k t t a tr ng   ế ủ ắ ↓ H2SO4 + BaCl2  BaSO4    + 2 HCl↓

H2SO4 (Đ, n)          Cu Có khí   SO2 ↑ 2H2SO4đ,n + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2

HNO3 (đ )   Fe hay Mg Có khí màu nâu NO2 6 HNO3 (đ ) + Fe Fe(NO3)3 +3 H2O  + 3NO2 

Baz  ki mơ ề Nhôm Tan ra, có khí H2  ↑ Al  +  NaOH + H2O NaAlO2 +  H2↑

Ca(OH)2 CO2 ho c SOặ 2 Có k t t a tr ng   ế ủ ắ ↓ Ca(OH)2 +  CO2  CaCO3↓+  H2O

    H2O Kim lo i Na, Kạ Có khí H2   2 H2O  + 2 Na     2 NaOH     +  H2 

Mu i : Clố AgNO3 Có k t t a  AgCl↓ế ủ AgNO3  +  KCl    AgCl +  KNO↓ 3

Có k t t a tr ng ↓ế ủ ắ BaCl2 +  Na2SO4  2NaCl  +  BaSO4↓

Mu i : NOố 3 H2SO4đ c + Cuặ Có dd xanh + NO2 nâu H2SO4đ + Cu + NaNO3  Cu(NO3)2 + Na2SO4

hoá nâu đ  ngoài k. khíỏ 2NaOH  + FeCl2 2NaCl   +    Fe(OH)2 ↓   

4 Fe(OH)2 + 2 H2O  +  O2    4 Fe(OH)3↓     

Mu i  Đ ngố ồ D. d ch có màu xanh.ị

Mu i  Nhômố NaOH dư Al(OH)3  ;↓

sau đó   tan ra .↓ 3 NaOH +  AlCl3 3 NaCl  +  Al(OH)3↓

Al(OH)3 +  NaOH  NaAlO2  + H2O

Mu i  Canxiố Na2CO3 d.d Có  CaCO3 ↓   Na2CO3   +  CaCl2 2NaCl   +  CaCO3 ↓  

Mu i  Chìố Na2S d.d PbS    màu đen Na2S  + PbCl2  2 NaCl   +     PbS↓

Mu i amoniố Dd ki m, đun ề

Al, Cr (III)  Dung d ch ki m, dề ịư * K t t a keo tan đế ủ ượ  c

trong ki m d  :ề ư Al(OH)3   ( tr ng , Cr(OH)ắ 3   (xanh xám)

Al(OH) 3   + NaOH       NaAlO 2     +  2H 2 O

­ Gi y qùi tím  mấ ẩ Màu nâu

Quì tím chuy n thành  để ỏ 3 NO2  +H2O  2 HNO3  + NO

Ca(OH)2  ho c tàn đómặ Nước vôi trong b  đ cị ụ

­ Tàn đóm t t điắ CO2  +  Ca(OH)2   CaCO3  +  H2O

CO Đ t cháy, cho s n ố ả

ph m qua nẩ ước vôi trong

S n ph m làm nả ẩ ước vôi trong b  đ cị ụ 2CO  +  O2   2CO2

D.D BaCl Quì tím hoá đỏNước vôi trong b  đ cị ụ SO3  +  Ca(OH)2  CaSO4 ↓  + H2O

Cl2 Quì tìm  mẩ Quì tím m t màuấ

HCl Quì tìm  mẩ Quì tím hóa thành đỏ

H2 Đ t: có ti ng n  nhố ế ổ ỏ S n ph m không đ c nả ẩ ụ ước 

vôi trongKhông khí Tàn đóm còn đỏ Tàn đóm v n bình thẫ ường

V) NH N BI T CÁC KIM LO I :Ậ Ế Ạ

Ch t c nấ ầ  

nh nậ

Lo i thu c thạ ố ử Hi n tệ ượng Phương trình hoá h cọ

Na ; K Nước (H2O) Tan và có khí H2

VI)  NH N BI T CÁC PHI KIM  :Ậ Ế

Ch t c n nh nấ ầ ậ Lo i thu c thạ ố ử Hi n tệ ượng Phương trình hoá h cọ

I2(R n ­tím)ắ H  tinh b tồ ộ Có màu xanh xu t hi n.ấ ệ

Na2O,K2O, BaO ­ nước ­ dd trong su t, làm xanh qu  tímố ỳ

 Na2O + H2O           NaOH CaO ­ nước ­ dd đ c  CaO  + Hụ 2O       Ca(OH)2

Al2O3 ­ dd ki m, dd axitề ­ Al2O3  + NaOH         NaAlO2  + H2O

Ag2O ­ dd HCl ­ k t t a tr ng:Agế ủ ắ 2O  + HCl    AgCl + H2O 

MnO2 ­ dd HCl nóng ­ khí màu vàng l c. MnOụ 2 + HCl     MnCl2 +  Cl2  + H2O

SiO2 ­ dd ki mề ­ tan       SiO2 + NaOH     Na2SiO3 + H2O

P2O5 ­ nước, qu  tímỳ ­ dd làm đ  qu  tímỏ ỳ

VIII. TR NẠ G   THÁI,   M  ÀU   SẮC   CÁC   Đ N Ơ    CHẤT,   H P Ợ    CHẤT VÔ CƠ

Fe(OH)2  : r nắ , màu trắng xanh Fe(OH)3  : rắn, nâu đỏ

Al(OH)3: màu trắng, dạng keo tan trong NaOH  Zn(OH)2  : màu trắng, tan trong NaOH

Cu(OH)2   : ↓ xanh lam CuCl2, Cu(NO3)2, CuSO4.5H2O : xanh

CuSO4  : khan, màu trắng FeCl3   : vàng

BaSO4  : trắng, không tan trong axit.  BaCO3,CaCO3: ↓trắng

IX. HÓA TR  C A M T S  KIM LO I VÀ G C AXITỊ Ủ Ộ Ố Ạ Ố  

Ag I Ag+ AgOH  ↓ không ben  Ag2O đen   +   H↓ 2O

III Fe

2+ và Fe3+ Fe(OH)2↓ l c nh t ụ ạ kk  Fe(OH)3↓ nâu đỏ

Nitrat I NO3­ 3Cu + 8HNO3(loãng)   2Cu(NO→ 3)2 + 2NO  + H↑ 2O

2NO + O2  kk  2NO2↑ (màu nâu)Sunfat II SO42­ SO42­ + Ba2+   BaSO→ 4↓ tr ng (không tan trong HCl)ắ

Sunfua II S2­ S2­  +  Pb2+    PbS  đen→ ↓

S2­  +  2H+    H→ 2S  (mùi tr ng th i)↑ ứ ốHiđrosunfat I HSO3­ 2HSO3­  t o  SO2↑  +  SO32­  +  H2O

Photphat III PO43­ PO43­  +  3Ag+   Ag→ 3PO4↓ vàng

Cacbonat II CO32­ CO32­  +  Ba2+   BaCO→ 3↓ tr ng (tan trong HCl)ắ

Hiđrocacbonat I HCO3­ 2HCO3­  t o  CO2↑  +  CO32­  +  H2O

Clorua I Cl­ Cl­  +  Ag+   AgCl  tr ng (hóa đen ngoài ánh sáng)→ ↓ ắ

Bromua I Br­ Br­  +  Ag+   AgBr  vàng nh t (hóa đen ngoài ánh sáng)→ ↓ ạ

Iotua I I­ I­  +  Ag+   AgI  vàng đ m (hóa đen ngoài ánh sáng)→ ↓ ậ

Silicat II SiO32­ SiO32­  +  2H+   H→ 2SiO3↓ keo

Cromat II CrO42­ CrO42­  +  Ba2+   BaCrO→ 4↓ vàng

Bài t p:ậ

D ng 1: Đạ ược dùng thu c th  t  ch nố ử ự ọ

Câu 1.Nêu cách phân bi t CaO, Naệ 2O, MgO, P2O5 đ u là ch t b t màu tr ngề ấ ộ ắ

Câu 2. Trình bày cách phân bi t 5 dd: HCl,NaOH, Naệ 2SO4, NaCl, NaNO3

Câu 3. Phân bi t 3 lo i phân bón hóa h c: KCl, NHệ ạ ọ 4NO3, Ca3(PO4)2

Câu 4.Nêu các ph n  ng phân bi t 5 dd: NaNOả ứ ệ 3, NaCl, Na2S, Na2SO4, Na2CO3

Câu 5. Có 8 dd ch a: CuSOứ 4, FeSO4, MgSO4,Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Mg(NO3)2,Na2SO4,NaNO3. Hãy ch n các ọthu c th  và ti n hành phân bi t 8 dd nói trên.ố ử ề ệ

Câu 6. Có 7 oxit   d ng b t g m: Naở ạ ộ ồ 2O, MnO2, CuO, Ag2O,CaO, Al2O3,Fe2O3. b ng nh ng ph n  ng nào có ằ ữ ả ứ

th  phân bi t các ch t đóể ệ ấ

Câu 7.Phân bi t 6 dd: Naệ 2S,NaNO3, NaCl, Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3

Câu 8. Nêu phương pháp hóa h c phân bi t các khí sau đ ng riêng bi t:ọ ệ ự ệ

a CH4,C2H4, H2, O2

b  CH4, C2H2, C2H4, CO2

c NH3, H2S, HCl, SO2

d Cl2,CO, CO2,SO2,SO3

Câu 9. B ng cách nh n ra s  có m t c a các khí sau trong h n h p g m: CO, COằ ậ ự ặ ủ ỗ ợ ồ 2, SO2, SO3

Câu 10. Có 4 ch t l ng : rấ ỏ ượu etylic, axit axetic, phenol, benzen. Nêu phương pháp hóa h c phân bi t các ch t ọ ệ ấtrên 

Câu 11. Có 5 ch t l ng: c n 90ấ ỏ ồ o, benzen, gi m ăn, dd glucozo, nấ ước b t s n dây.làm th  nào phân bi t chúng.ộ ắ ế ệCâu 12.Có 5 ch t l ng: rấ ỏ ượu etylic, axit axetic, glucozo, benzen, etylaxetat. Hãy phân bi t 5 ch t đó.ệ ấ

Câu 13. Phân bi t 4 dd: rệ ượu etylic, tinh b t, glucozo, sacacrozoộ

Câu 14.Phân bi t 4 ch t l ng d u h a, d u l c, gi m ăn, lòng tr ng tr ng.ệ ấ ỏ ầ ỏ ầ ạ ấ ắ ứ

Gi iả

Câu 1. Hòa tan vào nước phân bi t đệ ược MgO không tan 

­ Tan ít tao dd đ c là CaO: CaO + Hụ 2O        Ca(OH)2

­ Dùng BaCl2 nh n Naậ 2SO4 tao k t t a tr ngế ủ ắ

 BaCl2    +  Na2SO4           BaSO4   +  NaCl

­ dùng AgNO3 nh n ra NaCl t o k t t a tr ngậ ạ ế ủ ắ

 Còn l i là NaNOạ 3

Câu 3. Dùng Ca(OH)2 cho vào 3 lo i phân bón:ạ

­ n u có k t t a tr ng là supephotphatế ế ủ ắ

Ca(OH)2   +  Ca(H2PO4)2         Ca3(PO4)2   + H2O

­ có khí mùi khai bay ra là đ m hai láạ

 Ca(OH)2    +  NH4NO3      Ca(NO3)2   + NH3  + H2O

­ không có hi n tệ ượng gì là KCl

Câu 4. cho HCl vào 5 dd

­ n u có khí mùi tr ng th i bay ra là Naế ứ ố 2S :  Na2S   +  HCl       H2S   +  NaCl

­ có khí không màu bay ra là Na2CO3:    Na2CO3     +  HCl          NaCl   + CO2 +  H2O

­dùng BaCl2 nh n ra Naậ 2SO4( câu 2)

­ dùng AgNO3 nh n ra NaCl ( câu 2)ậ

Câu 5. Cho BaCl2 vào 8 m u th  ẫ ử

­ th y 4 dd k t t a là MgSOấ ế ủ 4, FeSO4, CuSO4, Na2SO4( nhóm A)

­ có 4 dd không có hi n tệ ượng là Mg(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe(NO3)2,NaNO3

cho dd NaOH vào m i dd trong c  hai nhóm:ỗ ả

­ N u có k t xanh là CuSOế ế 4, và Cu (NO3)2

 CuSO4   +  NaOH    Cu(OH)2      + Na2SO4

­ N u có k t t a tr ng là MgSOế ế ủ ắ 4 và Mg(NO3)2

  Mg(NO3)2   +  NaOH    Mg(OH)2   + NaNO3

­ n u k t t a tr ng xanh hóa nâu trong không khí là FeSOế ế ủ ắ 4 và Fe(NO3)2

 FeSO4    + NaOH     Fe(OH)2    + Na2SO4

 Fe(OH)2   +  O2  +  H2O    Fe(OH)3  ( nâu đ )ỏ

Câu 6. Cho nước vào các oxit trên 

­ n u có k t t a tr ng là Agế ế ủ ắ 2O:  Ag2O  + HCl      AgCl    +  H2O

­ n u t o dd màu xanh là CuO:  CuO  + HCl    ế ạ     CuCl2    + H2O

­ n u có khí màu vàng l c bay ra là MnOế ụ 2:  MnO2  +  HCl    MnCl2  +  Cl2  + H2O

­ t o dd màu nâu đ  là Feạ ỏ 2O3:   Fe2O3   +  HCl      FeCl3   + H2O

Câu 7. Dùng BaCl2 nh n ra Naậ 2SO4 và Na2CO3, sau đó dùng  HCl phân bi t BaCOệ 3 và BaSO4

a. dùng dd nước Brom nh n ra Cậ 2H4 làm m t màu dd Brom: Cấ 2H4  +  Br2    C2H4Br2

  ­ dùng tàn đóm đ  nh n ra oxi : C  +   Oỏ ậ 2    CO2( cháy bùng lên)

  ­ đ t hai khí còn l i cho s n ph m đi qua dd nố ạ ả ẩ ước vôi trong nh n ra COậ 2 và H2

   CH4   +   O2      CO2    +   H2O ,       CO2   +   Ca(OH)2   CaCO3     +   H2O 

b. dùng nước vôi trong nh n ra  COậ 2

­ dùng Ag2O trong NH3 nh n ra Cậ 2H2:   C2H2  + Ag2O    1C2Ag2     +  H2O 

­ dùng dd nước Brom nh n ra  Cậ 2H4, còn l i là CHạ 4

c. dùng AgNO3 nh n ra HClậ

­ dùng Cu(NO3)2 nh n ra Hậ 2S :  H2S  + Cu(NO3)2    CuS đen  + HNO3

­dùng dd nước Brom nh n ra SOậ 2

­ dùng qu  tím  m nh n ra NHỳ ẩ ậ 3

d  dùng  dd BaCl2 nh n ra SOậ 3:  SO3  + BaCl2  + H2O  BaSO4   + HCl

­ dùng dd Brom ho c nặ ước vôi trong nh n ra SOậ 2

­ khí clo màu vàng l cụ

Câu 9. d n h n h p khí l nẫ ỗ ợ ầ  lượt đi qua các bình m c n i ti p g m: dd BaClắ ố ế ồ 2 nh n ra SOậ 3, ti p t c đi qua dd ế ụ

nước Brom nh n ra SOậ 2, ti p t c đi qua nế ụ ước vôi trong nh n ra COậ 2, ti p t c đi qua CuO nung nóng nh n ra ế ụ ậCO.( ph n  ng  HS t  vi t)ả ứ ự ế

Câu 11. dùng I2 nh n ra  t s n dâyậ ộ ắ

­ dùng quý tím ho c đá vôi nh n ra gi m ănặ ậ ầ

­ dùng Ag2O/NH3 nh n ra glucozo. ậ C6H12O6   +  Ag2O          C6H12O7   +  Ag 

­ dùng Na nh n ra  c n , còn l i là benzen.ậ ồ ạ

Câu 12. tương t  bài 11. Riêng etylaxetat nh n b ng dd NaOH có ít phenolphtalein có màu h ng        m t màu ự ậ ằ ồ ấ

h ng.ồ

   CH3COOC2H5   + NaOH      CH3COONa    +  C2H5OH   

Câu 14. Nh n ra gi m b ng qu  tímậ ấ ằ ỳ

­ nh n ra lòng tr ng tr ng đun nóng đông l iậ ắ ứ ạ

­ dùng NaOH phân bi t d u l c( ch t béo) còn l i là d u h a. ệ ầ ạ ấ ạ ầ ỏ

D ng 2: Dùng thu c th  h n chạ ố ử ạ ế

Câu 1.Ch  dùng phenolphtalein hãy nh n bi t t ng ch t trong:ỉ ậ ế ừ ấ

a có 5 dd Na2SO4, H2SO4, MgCl2,BaCl2,NaOH

b 5 dd sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2,NaCl

Câu 2. Ch  dùng thêm qu  tím hãy nh n bi t:ỉ ỳ ậ ế

a.6 dd sau: H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2, BaCl2, HCl

b.5 dd sau : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

c. 6 dd sau: Na2SO4, NaOH, BaCl2, HCl, AgNO3, MgCl2

d. 5 ch t l ng : CHấ ỏ 3COOH, C2H5OH, C6H6, Na2CO3, MgSO4

Câu 3. Ch  dùng thêm dd HCl hãy nh n bi t:ỉ ậ ế

a 4 dd: MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl

b 4 ch t r n: NaCl, Naấ ắ 2CO3, BaCO3, BaSO4

c 5 dd: BaCl2, KBr, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3

Câu 4.Ch  dùng 1 hóa ch t t  ch n hãy nh n bi t:ỉ ấ ự ọ ậ ế

a 5 dd MgCl2, FeCl2,FeCl3, AlCl3,CuCl2

b 5 dd: Na2CO3, Na2SO3, Na2SO4, Na2S, Na2SiO3

c  6 dd : KOH, FeCl3, MgSO4, FeSO4, NH4Cl, BaCl2

Câu 5. Ch  dùng nỉ ước và khí CO2 hãy phân bi t 6 ch t r n: KCl,Kệ ấ ắ 2CO3, KHCO3, K2SO4, BaCO3,BaSO4

Câu 6. ch  dùng thêm dd HCl, dd Ba(NOỉ 3)2 hãy nh n bi t 4 bình đ ng h n h p g m: Kậ ế ự ỗ ợ ồ 2CO3 và Na2SO4, 

KHCO3 và Na2CO3, KHCO3 và Na2SO4, Na2SO4 và K2SO4

Gi i:ả

Câu 1

a. . nh n ra NaOH có màu h ngậ ồ

­ nh n ra Hậ 2SO4 làm m t màu h ng c a dd NaOH có phenolphtaleinấ ồ ủ

­ nh n ra MgClậ 2 có k t t a tr ng: MgClế ủ ắ 2    + NaOH      Mg(OH)2   +   NaCl

­  dùng H2SO4 nh n ra BaClậ 2, còn l i là Naạ 2SO4

  H2SO4   + BaCl2         BaSO4    + HCl 

b  nh n ra NaOH có màu h ngậ ồ

­ phân bi t nhóm A có HCl, Hệ 2SO4 làm m t màu h ng ấ ồ

­ nhóm B BaCl2, NaCl v n có màu h ngẫ ồ

l y 1 trong 2 ch t   nhóm A cho vào nhóm B n u th y có k t t a thì ch t l y là Hấ ấ ở ế ấ ế ủ ấ ấ 2SO4 và BaCl2,ch t còn l i ấ ạ

là HCl và NaCl

Câu 2

a.­ Dùng qu  tím nh n ra Hỳ ậ 2SO4 , HCl  làm qu  tím hóa đỳ ỏ

­ NaOH, Ba(OH)2 làm qu  tím hóa xanhỳ

­ không đ i màu qu  tím NaCl, BaClổ ỳ 2

­ l y b t ký ch t nào   nhóm 1 đ  vào nhóm 2 n u có k t t a nh n ra Hấ ấ ấ ở ổ ế ế ủ ậ 2SO4 và Ba(OH)2 , n u không ế

có k t t a thì NaOH và HClế ủ

­ dùng H2SO4 nh n ra BaClậ 2 còn l i là NaCl.ạ

b. Dung d ch NaHSOị 4 làm đ  qu  tímỏ ỳ

­ dung d ch Naị 2CO3, Na2SO3, Na2S làm xanh qu  tímỳ

­ dd BaCl2 không đ i màu qu  tímố ỳ

­ cho dd NaHSO4 vào 3 ch t kiaấ

­ n u có mùi tr ng th i bay ra là Naế ứ ố 2S : Na2S  + NaHSO4          Na2SO4    + H2S

­ n u có mùi h c bay ra là Naế ắ 2SO3:  Na2SO3   + NaHSO4            Na2SO4   + SO2  + H2O

­ n u có khí không mùi là Naế 2CO3:  Na2CO3   + NaHSO4            Na2SO4   + CO2  + H2O

d. Dung d ch CHị 3COOH, MgSO4 làm đ  qu  tímỏ ỳ

­ dd Na2CO3 làm xanh qu  tím ỳ

­ dung d ch Cị 2H5OH không t o l pạ ớ

­ dd C6H6 t o l p ạ ớ

­ cho Na2CO3 vào 2 dd làm đ  qu  tímỏ ỳ

­ n u có khí bay ra là axit: CHế 3COOH +  Na2CO3           CH3COONa   + CO2  + H2O

­ n u có k t t a là MgSOế ế ủ 4: MgSO4    + Na2CO3        MgCO3   + Na2SO4

Câu 3. 

a Cho 1 ch t b t k  vào 3 ch t còn l i nê1u t o 2 k t t a là MgSOấ ấ ỳ ấ ạ ạ ế ủ 4 

  MgSO4  + NaOH        Mg(OH)2   + Na2SO4

­ ch t không có hi n tấ ệ ượng là NaCl

­ dùng HCl cho vào 2 k t t aế ủ

­ n u k t t a tan là Mg(OH)ế ế ủ 2  nh n ra NaOHậ

­ n u k t t a không tan là BaSOế ế ủ 4 nh n ra  BaClậ 2

   BaCO3    +  HCl          BaCl2    +  CO2  + H2O

Cho l n lầ ượt Na2CO3 và BaCO3 vào hai dd v a t o n u có k t t a là Naừ ạ ế ế ủ 2CO3 , còn l i là BaCOạ 3 :     

Na2CO3   +  BaCl2         BaCO3   +  NaCl

b.Cho HCl vào các ch t :ấ

­ nh n ra AgNOậ 3 vì có k t t a:   AgNOế ủ 3   +   HCl            AgCl      +   HNO3

­ nh n ra Naậ 2CO3 vì có khí bay ra:  Na2CO3  +  HCl          NaCl  + CO2  + H2O

­ dùng AgNO3 nh n ra Zn(NOậ 3)2 không có ph n  ng .Hai ch t kia có ph n  ngả ứ ấ ả ứ

AgNO3  +  KBr           AgBr     +   KNO3

AgNO3   + BaCl2         AgCl     +  Ba(NO3)2

­ dùng Na2CO3 nh n ra BaClậ 2 ,còn l i là KBrạ

­ BaCl2  +  Na2CO3      BaCO3   +  NaCl

Câu 4

a Dùng dd NaOH d  ư

­ n u có k t t a xanh là CuClế ế ủ 2

­ n u có k t t a tr ng là MgClế ế ủ ắ 2

­ n u có k t t a ánh dế ế ủ ương hóa nâu trong không khí FeCl2

­ n u có k t t a nâu đ  là FeClế ế ủ ỏ 3

­ n u có k t t a keo tan trong ki m d  là AlClế ế ủ ề ư 3( HS t  vi t ph n  ng)ự ế ả ứ

b dùng dd HCl

­ n u có k t t a là Naế ế ủ 2SiO3 : HCl    +   Na2SiO3          H2SiO3   + NaCl

­ n u có khí mùi tr ng th i là Naế ứ ố 2S: Na2S    +   HCl        NaCl    + H2S

­ n u có khí mùi h c bay ra là Naế ắ 2SO3:  Na2SO3  +  HCl    NaCl  + SO2   + H2O

­ n u có khí không mùi bay ra là Naế 2CO3:Na2CO3 + HCl   NaCl   + CO2  + H2O

c. Dùng dd Ca(OH)2 d  ho c qu  tím . ch t duy nh t làm xanh qu  tím là KOHư ặ ỳ ấ ấ ỳ

­ cho KOH vào các m u còn l i: nh n ra FeClẫ ạ ậ 3,MgSO4, FeSO4, (nh  câu a)ư

­ cho ti p COế 2 vào nhóm B n u tan là BaCOế 3, không tan BaSO4

  BaCO3  + CO2  + H2O     Ba(HCO3)2 

­l y Ba(HCOấ 3)2 cho vào nhóm A

­n u có k t t a là Kế ế ủ 2CO3 và K2SO4

Ba(HCO3)2  + K2CO3          BaCO3   +  KHCO3

Ba(HCO3)2  + K2SO4        BaSO4   +   KHCO3  ti p t c phân bi t hai ch t này theo cách   trên .ế ụ ệ ấ ở

­hai ch t còn l i là KCl và KHCOấ ạ 3 đem nung có khí bay ra là KHCO3 còn là KCl

 KHCO3    K2CO3  +  CO2  +  H2O

D ng 3. Nh n bi t không có thuôc thạ ậ ế ử

 Câu 1. 

a. Có 4  ng nghi m đ ng 4ố ệ ự  dd Na2CO3, CaCl2, HCl, NH4HCO3. m t nhãn. Hãy xác đ nh t ng ch t trong m i lấ ị ừ ấ ỗ ọ 

n u: đ   ng 1 vào  ng 3 có k t t a, đ   ng 3  vào 4 th y có khí bay ra. Gi i thích.ế ổ ố ố ế ủ ổ ố ấ ả

b. có  4 l  m t nhãn A,B,C,D ch a KI, HI, AgNOọ ấ ứ 3, Na2CO3 

­ cho ch t   A vào B,C,D đ u có k t t aấ ở ề ế ủ

­ ch t trong l  B ch  t o k t t a v i 1 trong 3 ch t còn l iấ ọ ỉ ạ ế ủ ớ ấ ạ

­ch t C t o 1 ch t khí và 1 k t t a v i 3 ch t còn l i. hãy xác đ nh t ng ch t trong m i lấ ạ ấ ế ủ ớ ấ ạ ị ừ ấ ỗ ọ

c. Trong 5 dd ký hi u là A,B,C,D,E ch a  Naệ ứ 2CO3, HCl, BaCl2,H2SO4, NaCl .bi tế

c AgNO3, CuCl2,NaNO3, HBr

d NaHCO3,HCl,Ba(HCO3)2, MgCl2,NaCl

e NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH 

AgNO3   + Na2CO3            Ag2CO3  +  NaNO3 

Ch t B ch  t o k t t a v i 1 trong 3 ch t còn l i  KI.ấ ỉ ạ ế ủ ớ ấ ạ

 KI + AgNO3         AgI   + KNO3         

Ch t C t o 1 k t t a và 1 ch t khí  v i 3 ch t còn l i là Naấ ạ ế ủ ấ ớ ấ ạ 2CO3

AgNO3   + Na2CO3         Ag2CO3  +  NaNO3 

Na2CO3   + HI          NaI   + CO2   + H2O 

V y ch t D là HIậ ấ

c.  B có kh  năng t o 2 k t t a nên B là BaClả ạ ế ủ 2

a l y 1 ch t b t k  cho vào 3 ch t còn l i n u th y có 1 k t t a và m t bay h i thì ch t đem l y là ấ ấ ấ ỳ ấ ạ ế ấ ế ủ ộ ơ ấ ấ

Na2CO3, có k t t a là CaClế ủ 2, khí bay ra là HCl l  không có hi n tọ ệ ượng là KCl

Na2CO3  +  CaCl2         CaCO3    +  NaCl

Na2CO3   +   HCl          NaCl   + CO2  + H2O

b cho 1 trong 4 ch t ph n n ng v i 3 ch t còn l i ch  có ph n  ng nhìn th y k t t a :ấ ả ứ ớ ấ ạ ỉ ả ứ ấ ế ủ

 FeCl2   +  NaOH         Fe(OH)2     +  NaCl 

Cho 1 trong 2 ch t còn l i vào k t t a n u tan k t t a thì ch t đó là HCl ch t còn l i là NaCl.ấ ạ ế ủ ế ế ủ ấ ấ ạ

­ cho 1 ít axit vào 1 trong 2 m u FeClẫ 2 và NaOH sau đó cho dd còn l i vào  có k t t a thì ch t v a cho ạ ế ủ ấ ừvào là FeCl2

c n u dd có màu xanh là CuClế 2 

­ cho CuCl2 vào 3 ch t còn l i n u có k t t a là AgNOấ ạ ế ế ủ 3

 AgNO3   + CuCl2      AgCl    + CuNO3

­ dùng  AgNO3 nh n ra HBr còn l i là NaNOậ ạ 3

­ AgNO3     + HBr       AgBr     +  HNO3

d đun nóng 5 dd n u có k t t a v n đ c và khí bay ra là Ba(HCOế ế ủ ẩ ụ 3)2, ch  có khí bay ra là NaHCOỉ 3

Ba(HCO3)2        BaCO3   +  CO2   + H2O

NaHCO3         Na2CO3   +  CO2  + H2O

­ dùng Na2CO3 t o thành nh n ra HCl có khí bay ra và MgClạ ậ 2 có k t t aế ủ

­ CuSO4   +   NaOH       Cu(OH)2 xanh  + Na2SO4

­ CuSO4   + BaCl2         BaSO4   +  CuCl2 

­ Dùng BaCl2 nh n ra Hậ 2SO4 còn lài là NaCl

f cho 1 ch t vào 3 ch t còn l i có 2 k t t a nh n ra BaClấ ấ ạ ế ủ ậ 2

BaCl2   +   H2SO4           BaSO4    + HCl

BaCl2    + K3PO4        Ba3(PO4)2    + KCl

Ch t không ph n  ng là HCl. Cho HCl vào 2 k t t a n u tan là Baấ ả ứ ế ủ ế 3(PO4)2 nh n ra Kậ 3PO4 n u không tanế  

là BaSO4 nh n ra Hậ 2SO4

  HCl  + Ba3(PO4)2          BaCl2    +   H3 PO4 

Chuyên đ  m t s  d ng bài toán vô c ề ộ ố ạ ơ

Bài 1: Cho m gam h n h p X g m Na và kim lo i M vào n c d Ph n  ng x y ra hoàn toàn thu đ c 8,96 ỗ ợ ồ ạ ướ ư ả ứ ả ượlít khí (đktc), dung d ch Y và m t ph n ch t r n không tan.Cho toàn b  lị ộ ầ ấ ắ ộ ượng ch t r n này tác d ng v i 1,628ấ ắ ụ ớ  lít dung d ch HNOị 3 0,5 M (l y d  10% so v i lấ ư ớ ượng c n thi t)sau ph n  ng thu đầ ế ả ứ ược 0,448 lít N2( đktc) và dung d ch Z. Cô c n Z đị ạ ược 46,6 gam ch t r n khan.Vi t phấ ắ ế ương trình ph n  ng và xác đ nh m,M? Đ.s: Al; ả ứ ị15,4 gam

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam Al vào 280ml dung d ch HNOị 3 1M được dung d ch A và khí NO là s n ị ả

ph m kh  duy nh t. M t khác cho 7,35 gam 2 kim lo i ki m thu c 2 chu kì lien ti p vào 150ml dung d ch HClẩ ử ấ ặ ạ ề ộ ế ị  

được dung d ch B và 2,8 lít Hị 2 đktc.Tr n dung d ch A và B có 1,56 gam k t t a.Xác đ nh 2 kim lo i ki m và ộ ị ế ủ ị ạ ềtính CM c a dung d ch HCl. Đ.s Na,K và 0,3Mủ ị

Bài 3: Cho h n h p A g m kimloaij R hóa tr  1 và kim lo i X hóa tr  2.Hòa tan 3 gam A vào dung d ch ch a ỗ ợ ồ ị ạ ị ị ứHNO3 và H2SO4 thu được 2,94 gma h n h p khí B g m NOỗ ợ ồ 2 và khí D, có V= 1,344 lít đktc

a Tính kh i lố ượng mu i khan thu đố ược khi cô c n dung d ch.ạ ị

b N u t  l  NOế ỉ ệ 2/D thay đ i thì kh i lổ ố ượng mu i thay đ i trong kho ng nào?ố ổ ả

c N u cho cùng m t lế ộ ượng Clo l n lầ ượt tác d ng v i R và X thì mR=3,375mX, ụ ớ

mRCl=2,126mXCl2. Tính %m m i kim lo i trong h n h p.Đ.s:a.7,06; b.6,36ỗ ạ ỗ ợ 7,34; c. 64%

Bài 4. Cho 3,28 gam h n h p A g m Fe và Mg vào 400ml dung d ch CuSOỗ ợ ồ ị 4 . Sau ph n  ng hoàn toàn thu đả ứ ượ  c4,24 gam ch t r n B và dd C.Thêm dd NaOH d  vào dung d ch C l c l y k t t a nung ngoài không khí đ n ấ ắ ư ị ọ ấ ế ủ ế

kh i lố ượng không đ i đổ ược 2,4 gam ch t r n D.ấ ắ

a Tính CM dung d ch CuSOị 4

b % mFe trong h n h pỗ ợ

c Hòa tan B b ng dung d ch Hằ ị 2SO4 đ c nóng d  thu đặ ư ược V lít SO2 đktc.Tính V?

Đ.a: a.0,1; b. 85,366%Fe; c. 1,904 lít

Bài 5. 1) Cho h n h p g m a mol FeSỗ ợ ồ 2 và b mol Cu2S tác d ng v a đ  v i dung d ch HNOụ ừ ủ ớ ị 3 thì thu được dung 

d ch A (ch  ch a 2 mu i sunfat) và 26,88 lít h n h p khí Y g m NOị ỉ ứ ố ỗ ợ ồ 2 và NO   đi u ki n tiêu chu n (không cònở ề ệ ẩ  

s n ph m kh  nào khác), t  kh i c a Y so v i Hả ẩ ử ỉ ố ủ ớ 2 là 19. Cho dung d ch A tác d ng v i Ba(OH)ị ụ ớ 2 d  thì thuư  

được k t t a E. Nung E đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ i thì thu đổ ược m gam ch t r n. ấ ắ

a. Tính % theo th  tích các khí.ể

b. Tính giá tr  m.ị

2) Cho BaO tác d ng v i dung d ch Hụ ớ ị 2SO4 thu được k t t a A và dung d ch B. Cho B tác d ng v i kimế ủ ị ụ ớ  

lo i Al d  thu đạ ư ược dung d ch D và khí E. Thêm Kị 2CO3 vào dung d ch D th y t o k t t a F. Xác đ nh các ch tị ấ ạ ế ủ ị ấ  

A, B, D, E, F  và vi t các phế ương trình ph n  ng x y ra.ả ứ ả

Bài 6.Hòa tan hoàn toàn m t l ng h n h p A g m Feộ ượ ỗ ợ ồ 3O4 và FeS2 trong 25 gam dung d ch HNOị 3 t o khí duyạ  

nh t màu nâu đ  có th  tích 1,6128 lít (đktc). Dung d ch thu đấ ỏ ể ị ược cho tác d ng v a đ  v i 200 ml dung d chụ ừ ủ ớ ị  NaOH 1M, l c k t t a đem nung đ n kh i lọ ế ủ ế ố ượng không đ i, đổ ược 3,2 gam ch t r n. Tính kh i lấ ắ ố ượng các 

ch t trong A và n ng đ  % c a dung d ch HNOấ ồ ộ ủ ị 3 (gi  thi t HNOả ế 3 không b  m t do bay h i trong quá trình ph nị ấ ơ ả  ng)

ứ

Bài 7: 

a. Cho h n h p A g m Feỗ ợ ồ 2O3 và Cu vào dung d ch HCl d , thu đị ư ược dung d ch B và còn l i 1 gam Cu khôngị ạ  tan. S c NHụ 3 d  vào B, l c l y k t t a và nung ngoài không khí đ n kh i lư ọ ấ ế ủ ế ố ượng không đ i thu đổ ược 1,6 gam 

ch t r n. Tính kh i lấ ắ ố ượng c a h n h p A ban đ u.ủ ổ ợ ầ

b. Cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung d ch Hị 2SO4 loãng n ng đ  9,8%, sau khi k t thúc ph n  ng thu đồ ộ ế ả ứ ượ  cdung d ch có kh i lị ố ượng 474 gam( dung d ch A). Tính C% các ch t tan trong dung d ch A.ị ấ ị

  Cho 48 gam Fe2O3 vào m gam dung d ch Hị 2SO4 9,8%, sau đó s c khí SOụ 2 vào cho đ n d  Tính C% c a cácế ư ủ  

ch t tan trong dung d ch thu đấ ị ược, bi t r ng ph n  ng x y ra hoàn toàn.ế ằ ả ứ ả

Bài 8.Nung 8,08 gam m t mu i A, thu đ c các s n ph m khí và 1,6 gam m t h p ch t   th  r n không tanộ ố ượ ả ẩ ộ ợ ấ ở ể ắ  trong nước. Toàn b  s n ph m khí độ ả ẩ ược h p th  h t b i 200 gam dung d ch NaOH n ng đ  1,2%, sau ph nấ ụ ế ở ị ồ ộ ả  

ng thu đ c dung d ch ch  ch a  m t mu i B duy nh t có n ng đ  2,47%. Tìm công th c phân t  A, bi t khi

nung s  oxi hóa c a kim lo i không thay đ i.ố ủ ạ ổ

Bài 9

1.Cho 20,8 gam h n h p Fe, FeS, FeSỗ ợ 2, S tác d ng v i dung d ch HNOụ ớ ị 3 đ c nóng d  thu đặ ư ược V lít khí NO2 (là s n ph m kh  duy nh t, đo   đktc) và dung d ch A. Cho A tác d ng v i dung d ch Ba(OH)ả ẩ ử ấ ở ị ụ ớ ị 2 d  thu đư ượ  c91,3 gam k t t a. Tính V?ế ủ

2. Cho m gam h n h p hai kim lo i Fe, Cu (trong đó Fe chi m 30% v  kh i lỗ ợ ạ ế ề ố ượng) vào 50 ml dung d chị  HNO3 n ng đ  63% (d = 1,38 g/ml) đun nóng, khu y đ u h n h p t i các ph n  ng hoàn toàn thu đồ ộ ấ ề ỗ ợ ớ ả ứ ượ ắ  c r n

A cân n ng 0,75 m gam, dung d ch B và 6,72 lít h n h p khí NOặ ị ỗ ợ 2 và NO (  đktc). H i cô c n dung d ch B thìở ỏ ạ ị  thu được bao nhiêu gam mu i khan ? (Gi  s  trong quá trình đun nóng HNOố ả ử 3 bay h i không đáng k )ơ ể

Bài 10. Cho 3,64 gam h n h p A g m oxit, hiđroxit và mu i cacbonat trung hòa c a m t kim lo i M có hóa trỗ ợ ồ ố ủ ộ ạ ị 

II tác d ng v a đ  v i 117,6 gam dung d ch Hụ ừ ủ ớ ị 2SO4 10%. Sau ph n  ng thu đả ứ ược 448 ml khí CO2 (đktc) và dung d ch X ch a m t mu i duy nh t. Dung d ch X có có n ng đ  ph n trăm và n ng đ  mol l n lị ứ ộ ố ấ ị ồ ộ ầ ồ ộ ầ ượt là 10,876% và 0,545M. Kh i lố ượng riêng c a dung d ch X là 1,093 g/ml.ủ ị

        a) Xác đ nh tên kim lo i M.ị ạ

        b) Tính % kh i l ng c a các ch t có trong h n h p A.ố ượ ủ ấ ỗ ợ

. a. Xác đ nh kim lo i Mị ạ

Đ t  s  mol c a MO, M(OH)ặ ố ủ 2, MCO3 tương  ng là x, y, z.ứ

N u t o mu i trung hòa ta có các ph n  ngế ạ ố ả ứ

MO  +  H2SO4    MSO4    +   H2O        (1)

     M(OH)2  +  H2SO4    MSO4    +  2H2O       (2)

    MCO3   +  H2SO4    MSO4    +   H2O + CO2       (3)

N u t o mu i axít ta có các ph n  ngế ạ ố ả ứ

     MO  +  2H2SO4    M(HSO4)2   +   H2O        (4)

V y x y ra các ph n  ng (4, 5, 6) t o mu i Mg(HSOậ ả ả ứ ạ ố 4)2

b.Theo (4), (5), (6) =>  S  mol COố 2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02  (I)

Bài 11. Cho 3,9 gam h n h p M g m hai kim lo i X, Y có hoá tr  không đ i l n l t là II và III vào dung d ch ỗ ợ ồ ạ ị ổ ầ ượ ị

H2SO4 loãng (d ), sau khi các ph n  ng x y ra hoàn toàn thu đư ả ứ ả ược dung d ch A và 4,48 lít khí Hị 2 (đktc)

a) Tính kh i l ng mu i trong A.ố ượ ố

b) Cho 3,9 gam h n h p M tác d ng v a đ  v i V lít dung d ch HNOỗ ợ ụ ừ ủ ớ ị 3 1M, sau ph n  ng thu đả ứ ược 0,84 lít khí B duy nh t (đktc) và dung d ch C. Cô c n c n th n dung d ch C đấ ị ạ ẩ ậ ị ược 29,7 gam mu i khan. Tìm côngố  

th c phân t  c a B và tứ ử ủ ính giá tr  c a V?ị ủ

PTHH

X     +     2H+

    X2+   +  H2     (1)2Y + 6H+

Ngoài mu i NOố 3­ c a hai kim lo i còn  có mu i NHủ ạ ố 4NO3

ph n  ng x y ra hoàn toàn. Th  tích các khí đ u đo   đktc. Tính a, b?ả ứ ả ể ề ở

Bài 13. Cho 5,8 gam FeCO3 tác d ng v i dung d ch HNOụ ớ ị 3 v a đ  thu đừ ủ ược dung d ch X và h n h p Y g mị ỗ ợ ồ  

CO2, NO. Cho dung d ch HCl d  vào dung d ch X đị ư ị ược dung d ch Y. Dung d ch Y hoà tan t i đa m gam Cu t oị ị ố ạ  

ra s n ph m kh  NO duy nh t. Tính m?ả ẩ ử ấ

Câu I : (5 đi m)ể

1. nY = 0,8 mol; nZ = 0,25 mol  nNO2 = 0 55 , mol (0,5 đ)

Vì khi qua dung d ch NaOH ch  có khí NOị ỉ 2 h p th  nên Z ph i ch a khí Hấ ụ ả ứ 2 và khí A ( MZ= 7 6 , )

ph n trăm c a mu i trong dung d ch là 34.7%. Xác đ nh công th c c a mu i r n.ầ ủ ố ị ị ứ ủ ố ắ

Vì O2 d  nên M có hoá tr  cao nh t trong oxit ư ị ấ

 Bài 15. Cho h n h p g m a mol FeSỗ ợ ồ 2 và b mol Cu2S tác d ng v a đ  v i dung d ch HNOụ ừ ủ ớ ị 3 thì thu được dung 

d ch A (ch  ch a 2 mu i sunfat) và 26,88 lít h n h p khí Y g m NOị ỉ ứ ố ỗ ợ ồ 2 và NO   đi u ki n tiêu chu n ( là nh ngở ề ệ ẩ ữ  

s n ph m kh  duy nh t), t  kh i c a Y so v i Hả ẩ ử ấ ỷ ố ủ ớ 2 là 19. Cho dung d ch A tác d ng v i Ba(OH)ị ụ ớ 2 d  thì thuư  

được k t t a E. Nung E đ n kh i lế ủ ế ố ượng không đ i thì thu đổ ược m gam ch t r n. ấ ắ

1.Tính % theo th  tích các khí ?ể

2.Tính giá tr  m? ị

Bài 16.    1. H p ch t X t o b i 2 nguyên t  A, B và có kh i l ng phân t  là 76.ợ ấ ạ ở ố ố ượ ử

       A, B có s  oxi hóa cao nh t trong các oxit là + nố ấ o và + mo và có s  oxi hóa âm ố

       trong các h p ch t v i hiđro là ­ nợ ấ ớ H và ­ mH  th a mãn đi u hi n: | nỏ ề ệ o|= | nH| và

       | m0| = 3| mH|

      Tìm công th c phân t  c a X. Bi t A có s  oxi hóa cao nh t trong Xứ ử ủ ế ố ấ

Bài 17. Hòa tan hoàn toàn kim lo i M vào dung d ch HNOạ ị 3 aM (loãng) thu được dung d ch X và 0,2 mol NOị  (s n ph m kh  duy nh t). Hòa tan hoàn toàn kim lo i M’ vào dung d ch HNOả ẩ ử ấ ạ ị 3 aM ch  thu đỉ ược dung d ch Y.ị  

Tr n X và Y độ ược dung d ch Z. Cho dung d ch NaOH d  vào Z thu đị ị ư ược 0,1 mol khí và m t k t t a E. Nung Eộ ế ủ  

đ n kh i lế ố ượng không đ i đổ ược 40 gam ch t r n F. Hãy xác đ nh M, M’. Bi t: ấ ắ ị ế

 M, M’ đ u là các kim lo i hóa tr  II.ề ạ ị

 M, M’ có t  l  nguyên t  kh i là 3:8.ỉ ệ ử ố

 Nguyên t  kh i c a M, M’ đ u l n h n 23 và nh  h n 70.ử ố ủ ề ớ ơ ỏ ơ

Vì M’ vào dung d ch HNO ị 3  ch  thu đ ỉ ượ c dung d ch Y, nên dd Y ph i ch a  ị ả ứ NH 4 +, và khí thu đ ượ c là NH 3

* Tr ườ ng h p 1:  Ch t r n F là h n h p oxit MO, M’O(Kim lo i  ợ ấ ắ ỗ ợ ạ Hg ho c oxit không l ặ ưỡ ng tính)

n F  = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol   n Oxi trong F  = 0,7 mol   m Oxi  = 0,7.16 = 11,2 gam

2/ Tính V, bi t lế ượng axit đã dùng ch  h t 10% so v i lỉ ế ớ ượng có.

1/ Đ t x, y l n l ặ ầ ượ t là s  mol Fe và Cu, ta có: ố

2Fe + 6H 2 SO 4    Fe→ 2 (SO 4 ) 3  + 3SO 2  + 6H 2 O

mol:    x      3x      0,5x 

CuSO 4  + 2H 2 SO 4    CuSO→ 4  + SO 2  + 2H 2 O

Mol:      y      2y       y

 A có Fe 2 (SO 4 ) 3 ; CuSO 4  và H 2 SO 4  d  Khi đp h t Cu ư ế 2+  thì có 2 p  sau(Fe ư 3+  đp tr ướ c Cu 2+ ):

2Fe 2 (SO 4 ) 3  + 2H 2 O  ﾵiﾵn phﾵn  4FeSO 4  + 2H 2 SO 4  + O 2↑

 Dung d ch B có: FeSO ị 4  và H 2 SO 4  Khi p  v i thu c tím thì: ư ớ ố

10FeSO 4  + 2KMnO 4  + 8H 2 SO 4    5Fe→ 2 (SO 4 ) 3  + K 2 SO 4  + 2MnSO 4  + 8H 2 O

mol:      x      0,2x

 0,2x = 0,004 (II)

+ T  (I và II) ta có: x = 0,02 mol và y = 0,018 mol  ừ  %m Fe  = 49,3%  Cu = 50,7%.

2/ S  mol H ố 2 SO 4  p  = 3x + 2y = 0,096 mol  ư  s  mol axit ban đ u = 0,96 mol  ố ầ  V = 52,17 ml

Bài 19.Cho 20,0 gam h n h p g m m t kim lo i M và Al vào 200 ml dung d ch h n h p g m Hỗ ợ ồ ộ ạ ị ỗ ợ ồ 2SO4 và HCl (S  mol HCl g p 3 l n s  mol Hố ấ ầ ố 2SO4) thì thu được 11,2 lít khí H2 (đktc) và v n còn d  3,4 gam kim lo i. L cẫ ư ạ ọ  

l y ph n dung d ch r i đem cô c n thì thu đấ ầ ị ồ ạ ược m t lộ ượng mu i khan. Bi t M có hoá tr  II trong các mu iố ế ị ố  này

1. Hãy vi t phế ương trình ph n  ng dả ứ ướ ại d ng ion rút g n.ọ

2. Tính t ng kh i lổ ố ượng mu i khan thu đố ược và n ng đ  mol/l c a m i axit trong dung d ch.ồ ộ ủ ỗ ị

3. Xác đ nh kim lo i M, bi t s  mol m i kim lo i tham gia ph n  ng b ng nhau.ị ạ ế ố ỗ ạ ả ứ ằ

1. Hãy vi t ph ế ươ ng trình ph n  ng d ả ứ ướ ạ i d ng ion rút g n ọ :

     M     +    2H+         M2+    +   H2       (1)

     2Al   +    6H+        2Al3+  +  3H2        (2)

     H2SO4      2H+ + SO42–

       a(mol)    2a      a 

     HCl           H+  +  Cl–

     3a(mol)    3a     3a 

2. Tính t ng kh i l ổ ố ượ ng mu i khan thu đ ố ượ c và n ng đ  mol/l c a m i axit trong dung d ch ồ ộ ủ ỗ ị :

G i a là s  mol c a Họ ố ủ 2SO4 và 3a là s  mol c a HClố ủ

 Bài 20.    Hòa tan h n h p r n (g m Zn, FeCOỗ ợ ắ ồ 3, Ag) b ng dd HNOằ 3 (loãng, d ) thu đư ược h n h p khí A g mỗ ợ ồ  

2 khí không màu có t  kh i so v i hiđro là 19,2 và dung d ch B. Cho B ph n  ng v i dung d ch NaOH d , l cỉ ố ớ ị ả ứ ớ ị ư ọ  

k t t a t o thành và nung đ n kh i lế ủ ạ ế ố ượng không đ i đổ ược 2,82 gam ch t r n. Bi t r ng m i ch t trong h nấ ắ ế ằ ỗ ấ ỗ  

h p ch  kh  HNOợ ỉ ử 3 t o thành m t ch t.ạ ộ ấ

1.  L p lu n đ  tìm khí đã cho.ậ ậ ể

2. Tính kh i lố ượng m i ch t trong h n h p ban đ u (bi t trong h n h p s  mol Zn = s  mol FeCOỗ ấ ỗ ợ ầ ế ỗ ợ ố ố 3)

Bài 21.    1. Cho 10,40 gam h n h p X (g m Fe, FeS, FeSỗ ợ ồ 2, S) tác d ng v i dung d ch HNOụ ớ ị 3 đ c nóng d  thuặ ư  

được V lít khí NO2 (là s n ph m kh  duy nh t, đo   đktc) và dung d ch A. Cho A tác d ng v i dung d chả ẩ ử ấ ở ị ụ ớ ị  Ba(OH)2 d  thu đư ược 45,65 gam k t t a. ế ủ

a) Vi t các phế ương trình hoá h c c a các ph n  ng x y ra dọ ủ ả ứ ả ướ ại d ng phương trình ion

b) Tính V và s  mol HNOố 3 trong dung d ch c n dùng đ  oxi hóa  hoàn toàn h n h p X.ị ầ ể ỗ ợ

a) Trong hai khí ch c ch n có COắ ắ 2 = 44 đvC. Vì M = 38,4 < MA CO2 nên khí còn l i có M < 38,4 đvC. Vì là khí ạkhông màu nên đó là NO ho c Nặ 2

+ Do Ag là kim lo i y u nên không th  kh  HNOạ ế ể ử 3 xu ng s n ph m  ng v i s  oxi hóa th p nh  nit , amoni ố ả ẩ ứ ớ ố ấ ư ơnitrat nên khí còn l i ch  có th  là NO.ạ ỉ ể

+ Vì m i ch t trong hh ch  kh  HNOỗ ấ ỉ ử 3 đ n m t ch t kh  nh t đ nh nên Zn s  kh  HNOế ộ ấ ử ấ ị ẽ ử 3 xu ng NO ho c ố ặ

NH4NO3

b) G i x là s  mol Zn  ọ ố  s  mol FeCOố 3 = x, g i là s  mol Ag= y. ọ ố

+ N u ch  có Zn cũng kh  HNOế ỉ ử 3 t o ra  khí NO thì ta có:ạ

3Zn + 8HNO3   Zn(NO→ 3)2 + 2NO + 4H2O

+ Khi B + NaOH d  và nung thì ch t r n ch  có: ư ấ ắ ỉ

      Fe(NO3)3 NaOH Fe(OH)3 t 0 0,5 Fe2O3 

       AgNO3 NaOH  0,5Ag2O    t 0  Ag

0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag. Vì x = y nên ta có:

80x + 108x = 2,82  x = 0,015 mol

V y c  3 ch t trong hh đã cho đ u có s  mol là 0,015 mol. ậ ả ấ ề ố

Do đó: mZn = 0,975 gam; mFeCO3 = 1,74 gam và mAg = 1,62 gam.    (1,5 đi m) ể

a)Các phương trình ph n  ng:ả ứ       (1,0 đi m) ể

Fe + 6H+ + 3NO3­   Fe→ 3+ + 3NO2  + 3H2O       (1)

FeS + 10 H+  + 9NO3­   Fe→ 3+ + SO42­ + 9NO2  + 5H2O      (2)

FeS2 + 14H+ + 15NO3­   Fe→ 3+ + 2SO42­ + 15NO2  + 7H2O        (3)

S + 4H+ + NO3­  → SO42­ + 6NO2  + 2H2O(4)      (4)

Dung d ch sau ph n  ng có: Feị ả ứ 3+, SO42­, H+

H+ + OH­   H→ 2O

Fe3+ + 3OH­   Fe(OH)→ 3

Tương t , n u thay FeClự ế 3 trong A b ng FeClằ 2 v i kh i lớ ố ượng nh  nhau (đư ược dung d ch B) thì lị ượ  ng

k t t a thu đế ủ ược khi cho H2S vào B nh  h n 3,36 l n lỏ ơ ầ ượng k t t a t o ra khi cho dung d ch Naế ủ ạ ị 2S vào B

Vi t các phế ương trình ph n  ng và xác đ nh thành ph n ph n trăm kh i lả ứ ị ầ ầ ố ượng m i mu i trong h nỗ ố ỗ  

h p ban đ u.ợ ầ

Đáp án

G i x, y, z l n lọ ầ ượt là s  mol CuClố 2 , MgCl2 , FeCl3

* Tác d ng v i dung d ch Naụ ớ ị 2S

MgCl2 + Na2S + 2H2O  fi   Mg(OH)2+ H2S + 2NaCl2FeCl3 + 3Na2S  fi  2FeS + S + 6NaCl         (0,25 đ)

* Tác d ng v i dung d ch Hụ ớ ị 2S

CuCl2 + H2S  fi  CuS + 2HCl       2FeCl3 + H2S  fi  2FeCl2 + 2HCl + S                 (0,25 đ)MgCl2 + H2S  fi  không x y raả

­N u thay FeClế 3 b ng FeClằ 2 cùng kh i lố ượng :

* Tác d ng v i dung d ch Naụ ớ ị 2S

FeCl2 + Na2S   fi   FeS + 2NaCl   (0,25 đ)

* Tác d ng v i dung d ch Hụ ớ ị 2S

CuCl2 + H2S  fi  CuS + 2HCl96x + 88z + 32.z

2 + 58y = 2,51

z 96x + 32.

162 z

       (0,25 đ)96x + 58y + 

127

5,

3

792,1 lít h n h p khí g m NO và COỗ ợ ồ 2   đktc. Tính th  tích dd HCl 2M đ  hòa ở ể ểtan h t h n h p A.ế ỗ ợ

)3,27273(x082

,

0

4,1112,2

y3

x

nhhCO2,NO

   T  đó ta có h  phừ ệ ương trình 

)y12,0(41)yx412,0(28)y2x4(44

08,0yx

t0

t0

   Gi i h , ta đả ệ ược: 

015,0y

02,0x

Bài 24.Cho 4,93 gam h n h p g m Mg và Zn vào c c ch a 215 ml dung d ch Hỗ ợ ồ ố ứ ị 2SO4 1M (loãng). Sau khi ph n ả

ng hoàn toàn thêm ti p vào c c 0,6 lít dung d ch h n h p g m Ba(OH)

cho ph n  ng hoàn toàn, l c l y k t t a r i nung đ n kh i lả ứ ọ ấ ế ủ ồ ế ố ượng không đ i thì thu đổ ược 13,04gam ch t r n. ấ ắ

  a. Vi t các phế ương trình ph n  ng x y ra (đ i v i các ph n  ng x y ra trong dung d ch c n vi t  ả ứ ả ố ớ ả ứ ả ị ầ ế

n u OHế ­ d        Zn(OH)ư 2 + 2OH­  ZnO22­ +2 H2O    (7)

      Mg(OH)2  t0 MgO + 2 H2O      (8)

      Zn(OH)2  t0 ZnO + 2 H2O      (9)

* S  mol Hố 2SO4 : 0,215x1 =0,215 mol   H+: 0,43 mol ; SO42­ :  0,215 mol

   4,93/65 < nkim lo i  ạ < 4,93/24

  0,0758 < nkim lo i  ạ < 0,2054

(1) và (2)  s  mol Hố + ph n  ng 2. 0,2054 = 0,4108 < s  mol Hả ứ ố + ban đ u ầ  H+ còn d , 2 kim lo i h t.ư ạ ế

* Dung d ch baz có: OHị ­: 0,48 mol ; Ba2+: 0,03 mol  ; Na+:0,42 mol ; SO42­ : 0,215 mol

Đ t x: s  mol Mgặ ố  Mg2+ : x mol  MgO : x mol 

       y: s  mol Znố  Zn2+ : y mol

         BaSO4 : 0,03 mol

 s  mol OHố ­ p  = s  mol Hứ ố + = 0,43 mol 

 s  mol OHố ­ d  = 0,48 – 0,43 = 0,05 mol ư  p  (7) x y raứ ả

R n thu đắ ược sau ph n  ng: BaSOả ứ 4 , MgO, có th  ZnO n u Zn(OH)ể ế 2 không hòa tan h t.ế

Xét 2 trường h pợ

TH1 : R n thu đắ ược  BaSO4 , MgO

Bài 25. Cho 5,15 gam h n h p A g m Zn và Cu vào 140 ml dung d ch AgNOỗ ợ ồ ị 3 1M. Sau khi ph n  ng xong thu ả ứ

được 15,76 gam h n h p kim lo i và dung d ch B. Chia B thành hai ph n b ng nhau, thêm KOH d  vào ph n ỗ ợ ạ ị ầ ằ ư ầ

1, thu được k t t a. L c k t t a, đem nung đ n kh i lế ủ ọ ế ủ ế ố ượng không đ i, đổ ược m gam ch t r n.ấ ắ

a. Tính m?

b. Cho b t Zn t i d  vào ph n 2, thu độ ớ ư ầ ược dung d ch D. Cho t  t  V lít dung d ch NaOH 2M vào ị ừ ừ ịdung d ch D thu đị ược 2,97 gam k t t a. Tính V, các ph n  ng x y ra hoàn toàn.ế ủ ả ứ ả

a. Vì sau ph n  ng thu đả ứ ược h n h p  kim lo i nên có th  g m 2 trỗ ợ ạ ể ồ ường h p sau:ợ

+ Trường h p 1: AgNOợ 3  h t, Zn còn d , Cu ch a ph n  ng ( h n h p KL g m: Zn d , Cu, Ag ).ế ư ư ả ứ ỗ ợ ồ ư

G i nọ Zn, n Cu (hhA) là x và y, nZn ph n  ng là a ( mol ).ả ứ

       Zn  +  2AgNO3    Zn(NO3)2  +  2Ag       (1)

      a       2a      a      2a

 mA = 65x + 64y  = 5,15  (I);  mKL = 65(x­a) + 64y + 108. 2a = 15,76 (II)

 nAgNO3 = 2a = 0,14 (III). H  phệ ương trình I, II, III vô nghi m (lo i).ệ ạ

 + Trường h p 2: Zn h t, Cu ph n  ng m t ph n, AgNOợ ế ả ứ ộ ầ 3 h t. g i nế ọ  Cu ph n  ng là b (mol).ả ứ

       Zn  +  2AgNO3    Zn(NO3)2  +  2Ag       (1)

      Zn(NO3)2   Zn(OH)2   K2ZnO2

      Cu(NO3)2   Cu(OH)2   CuO.